氨气物理性质？1、物理性质：氨是无色，但有强烈刺激性味道的气体，非常容易溶于水，密度比水小，沸点低，容易液化；2、化学性质：能够与水、酸反应，也能够发生催化氧化反应。氨的化学式是NH3，它的化合价是-3价，是一种路易斯碱。那么，氨气物理性质？一起来了解一下吧。
氨的物理性质:密度比空气小，极易溶于水，易液化，有刺鼻的气味，
氨水中含有哪些粒子：水分子，氨（NH3)分子，一水合氨(NH3`H2O)分子，铵根离子，氢离子，氢氧根离子
液氨中含有哪些粒子：只含有氨分子
氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。
氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子化学性质（1）跟水反应[1]氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O一水合氨不稳定受热分解生成氨和水 氨水中存在三分子、三离子、三平衡 分子：NH3．NH3·H2O、H2O； 离子：NH4+、OH-、H+； 三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- H2O H++OH- 氨水在中学化学实验中三应用 ①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
解：氮气具有的物理性质是无色、无味、不易溶于水
故填：无色、无味、不易溶于水
故答案为：
无色、无味、不易溶于水
氨气的物理性质：
氨气， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压)。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。
化学性质
1、与水反应
氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O
2、与酸反应
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
3、与氧气反应
4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O（纯氧）
4、与碳反应
NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)
氨
一、结构：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。N原子以sp3杂化轨道成键。
二、物理性质：氨气通常情况下是无色刺激性气味，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。
三、主要化学性质：
1、NH3遇HCl气体或浓盐酸有白烟产生。
2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO3的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。
4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。
氨
药物名称： 氨
药物别名： 暂无
英文名称： Ammonia
药物说明： 稀氨溶液〔典〕（Dilute Ammonia Solution）：每100ml中含氨10g，为无色的澄清液体；有刺激性特臭，呈碱性反应。对昏迷、麻醉不醒者，嗅入本品有催醒作用。亦用于手术前医生手的消毒，每次用本品25ml，加温开水5L稀释后供用。
主要成分： 暂无
性状特征： 暂无
功能主治： 吸入或口服本品，可刺激呼吸道或胃粘膜，反射性兴奋呼吸和循环中枢。昏迷、醉酒者吸入氨水有苏醒作用，对昏厥者作用较好。外用配成25％搽剂作为刺激药，尚有中和酸的作用，用于昆虫咬伤等。
以上就是氨气物理性质的全部内容，氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。
