初中化学物质分类？初中化学物质可分为以下三种：一、混合物和纯净物 1、混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。2、纯净物：组成中只有一种物质。那么，初中化学物质分类？一起来了解一下吧。
一、化合反应
用字母可以表达为：A+B+.....C=D ,
用文字可以表达为：≥2→1,即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种 类型：
1、金属单质+氧气==金属氧化物
金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成
金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。
如：Mg+O2Al+O2==Fe+O2==
Cu+O2==
2、 非金属单质+氧气==非金属氧化物
许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都 可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。
如： S+O2== P+O2== H2+O2==
C+O2==
3、碱性氧化物+水==碱
在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，
如CaO+H2O==K2O+H2O==
BaO+H2O==NaO+H2O==
而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。
4、 酸性氧化物＋水＝＝酸
CO2+H2O== SO2+H2O==
SO3+H2O== P2O5+H2O==
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。
初中化学物质可分为以下三种：
一、混合物和纯净物
1、混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
2、纯净物：组成中只有一种物质。例如名字是“某化某”或者“某酸某”这种。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；
③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
二、单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。例如氢气、水银。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。例如名字是“某化某”或者“某酸某”这种。
三、氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
化合物由两种或两种以上元素的原子（指不同元素的原子种类）组成的纯净物。是指从化学反应之中所产生的纯净物（区别于单质）。
纯净物由单一物质组成的物质称为纯净物
混合物是由两种或多种物质【由两种及两种以上 纯物质(单质或化合物)】混合而成的。混合物没有化学式。无固定组成和性质，而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离[1]。没有经化学合成而组成。
置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为： A+BC→B+AC 置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。
复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。 可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
纯净物包括单质及化合物
化合物分为无机化合物和有机化合物。
无机化合物中，按分子的组成与结构方式不同可分为氧化物、碱、酸和盐类。
而每类化合物当然又可以进一步分类。例如在氧化物中，可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物三大类；
无机酸类又可以分为含氧酸（如H2SO4 ）和无氧酸（如HCl ）两类。
同样，碱类和盐类均可以进一步分类。
对有机化合物，人们通常根据碳干的不同把它们分为链状化合物、碳环化合物和杂环化合物三大类。
其中，碳环化合物又可分为脂环类化合物和芳香族化合物。
有机化合物也可以依照其它标准分为脂肪族、脂环族、芳香族和杂环化合物四大类。
在脂肪族化合物分子中碳原子与碳原子之间结成了链状结构，所以也就是上述的链状化合物；脂环化合物分子里含有碳环，但其性质与脂肪化合物类似，故称脂环化合物；
芳香族化合物的分子结构中都含有由六个碳原子组成的苯环，在环上的碳原子间由单键和双键交替连接着而构成了特殊的大π健，其性质与脂肪族、脂环族不同；
杂环化合物的环状结构中除碳原子外，还有其它原子（如N 、S 、O 等），只有类似于芳香族化合物的特性。
在有机化合物中，还可以把含有相同官能团的化合物归为一类。这样就可把有机化合物分为烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、醚、胺、卤化物、硝基化合物，磺酸化物等类型。
单质、氧化物、酸、碱、盐。单质是由同种元素组成的纯净物；氧化物属于化合物（当然也一定是纯净物）；电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。
碱
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
盐
盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH₄+）与酸根离子结合的化合物，如硫酸钙、氯化铜、醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应等。
盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。
以上就是初中化学物质分类的全部内容，在初中化学中，物质分为两大类：（1）混合物：由两种以上物质混合而成的物质。注意，这里强调的是两种物质而不是两种元素，也就是说，只由一种元素组成的物质并不一定是单质，也可能是混合物。
