高一化学物质的量知识点？1、阿伏加德罗常数：是一个物理量，可定义为单位物质的量的物质所含的微粒数。符号为NA，单位为mol－1，可表示为NA=6.02×1023mol－1。它是联系粒子摩尔质量（即一摩尔时的质量），及其质量间的比例系数。2、那么，高一化学物质的量知识点？一起来了解一下吧。
【 #高一#导语】说到化学,很多同学都会说难很难,高中化学是最难的一部分,但我们一定要把知识点给吃透。 考 网为各位同学整理了《高一年级化学知识点笔记》，希望对你的学习有所帮助！
1.高一年级化学知识点笔记 篇一
物质的量的单位摩尔
1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2、摩尔（mol）：把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。
4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5、摩尔质量（M）
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
（2）单位：g/mol或g、、mol—1（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6、物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）
2.高一年级化学知识点笔记 篇二
离子反应
1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
物质的量”的复习指导
一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系
物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。
二、识记两种物质的量浓度溶液的配制
1．由固体配制溶液
步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀
仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2．由浓溶液配制稀溶液
步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀
仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
三、理解三个公式
1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]
式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g�6�1mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L�6�1mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol�6�1L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2．摩尔是物质的量的单位
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意：
①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。
物质的量：是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。单位为摩尔，简称摩，符号为mol。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
1、阿伏加德罗常数：是一个物理量，可定义为单位物质的量的物质所含的微粒数。符号为NA，单位为mol－1，可表示为NA=6.02×1023mol－1。它是联系粒子摩尔质量（即一摩尔时的质量），及其质量间的比例系数。
2、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，常用的单位为g/mol。摩尔质量以g·mol—1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。对于纯净物而言，其摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而不同。
3、物质的量浓度：从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为c(B)，单位有mol/L（或mol·l—1）等。溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位有L/mol或（L·mol—1）和m3/mol（或m3·mol—1）。
物质的量
本周讲述第三章第一节《物质的量》，内容包括物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔、粒子数与物质的量的关系、摩尔质量、化学方程式中计量数与物质的量之间的关系等。
二、重点难点知识剖析
（一）、物质的量（n）
物质的量是以阿伏加德罗常数个微粒为计数单位的物理量，单位为“摩尔”或“ mol”。
1、“物质的量”是一个专用名词，不能拆开理解；
2、“物质的量”描述的对象是微观粒子集体，微粒可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们特定的组合。
（二）、阿伏加德罗常数（NA）
阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C所含的碳原子数，它是物质的量的计量基准，单位为“mol－1”。
【例】计算：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26kg，求0.012kg 12C所含的原子数为多少？
[答案]
1、 NA 是精确值，随着称量方法和称量的不断改进，它将越来越准确，而 6.02×1023mol－1是它的近似值。
2、 NA 作为物质的量的基准， 1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
（三）、摩尔（mol）
摩尔是表示物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一，简称摩。0.012kg 12C所含的碳原子数规定为1mol，这样1摩任何物质既有确定的粒子数目，又有确定的质量。
以上就是高一化学物质的量知识点的全部内容，高一化学物质的量知识点整理有：1、从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。2、在相同的温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子。3、。
