高一化学元素周期律？主族元素:周期数=核外电子层数;主族的族序数=最外层电子数; 确定族序数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,最后的差值即可确定。 2、那么，高一化学元素周期律？一起来了解一下吧。
高中化学元素周期表的规律有很多，其中最重要的是元素周期律。元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其他规律包括：
-电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行；
-最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行；
-同周期元素，电子层数相同；同主族元素，电子层数依次增多（从1到7）；
-同周期元素，第一周期从1个到2个，其他周期从1个到8个；同主族元素，最外层电子数相同；
-同周期元素，原子半径逐渐减小（0族除外）；同主族元素原子半径逐渐增大；
-同周期元素金属性逐渐减弱；同主族元素金属性逐渐增强；
-同周期元素非金属性逐渐增强；同主族元素非金属性逐渐减弱；
-同周期元素单质的还原性逐渐减弱；同主族元素单质的还原性逐渐增强；
-同周期元素单质的氧化性逐渐增强；同主族元素单质的氧化性逐渐减弱。
判断酸性强弱是通过比较它在溶液中的电离程度，而且之前教材定义里不也是说强酸或者强碱在溶于水和融化时是完全电离（现在还是高中，所以大学里是怎么样更复杂严格的定义也就不太清楚了）。
非金属性最强的F2，但是HF是弱酸，HCl，HBr，HI酸性依次增强，它们在水中电离氢也越来越容易，所以不一定。
强酸也有不稳定的，HNO3就不稳定，要保存在棕色试剂瓶里，但是H2SO4就是难挥发的酸，所以在盐类水解时候，像一些硝酸盐，氯盐在加热时（不是在HCl气流中，就一般情况）
就会完全水解。而像弱酸HF就稳定，所以也不能绝对的下定论。
化学方程式是每一次考试的重中之重。你可以去分析你所经历的所有考试，你会发现，在你不会做的题目中，有60%以上是因为化学方程式不会写造成的。接下来我为大家整理了高一化学学习的内容，一起来看看吧!
高一化学知识点:元素周期表
一、元素周期表
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则:
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
3、元素金属性和非金属性判断依据:
①元素金属性强弱的判断依据:
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据:
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数:A==Z+N
②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
二、元素周期律
1、影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数:核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数:电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:
同主族:从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
元素周期律的内容：
原子半径变化示意图一、原子半径
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
我以前上高中的时候也喜欢想元素周期律的问题，有很多问题总是想不通，总感觉有很多东西学的不透彻，总是迷迷糊糊的。后来才发现，原来是一些根本性的东西没弄懂，因为高中教材对电子轨道理论讲的不够透彻。所以我建议你去找一找大学的无机化学方面的教材（推荐你看＜无机与分析化学＞），去看一看电子轨道这一章。你拼命去啃，功夫不负有心人，只要你用心，就能慢慢解决元素周期律这一章的疑问。相信我，只要你好好去看，就能搞定。有问题可以交流，QQ534243727
以上就是高一化学元素周期律的全部内容，①质量数==质子数+中子数:A==Z+N ②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)二、元素周期律 1、。
