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化学公式高中,化学的基本公式大全

  • 化学
  • 2024-02-02

化学公式高中?1.摩尔质量公式:M=m/n,其中M表示摩尔质量,m表示物质的质量,n表示物质的量。2.阿伏伽德罗常数:约为6.022x10^23个/mol。3.摩尔浓度公式:C=n/V,其中C表示摩尔浓度,n表示物质的量,V表示溶液的体积。那么,化学公式高中?一起来了解一下吧。

高中化学的重点公式

高中化学公式如下:

1、红磷在空气中燃烧:4P + 5O₂点燃2P₂O₅;

2、水在直流电的作用下分解:2H₂O通电2H₂↑+O₂↑;

3、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO₂↑;

4、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl₃+ 3H₂↑;

5、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O₃+6HCl === 2FeCl3 + 3H₂O;

6、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃+ H₂O;

7、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)₃==== FeCl₃+3H₂O;

8、硝酸和烧碱反应:HNO₃+NaOH ==== NaNO₃+H₂O;

9、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO₄+BaCl₂==== BaSO₄↓+2HCl;

10、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO₄+ 5H₂O ==== CuSO₄·5H₂O。

高中化学公式归纳

高中化学公式归纳

一、非金属单质(F2 ,Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)

1.氧化性:

F2 + H2 === 2HF

F2 + Xe(过量) === XeF2

2F2(过量) + Xe === XeF4

nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)

2F2 + 2H2O === 4HF + O2

2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O

F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2

F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2

F2 + 2NaI === 2NaF + I2

F2 + Cl2(等体积) === 2ClF

3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3

7F2(过量) + I2 === 2IF7

Cl2 + H2 === 2HCl

3Cl2 + 2P === 2PCl3

Cl2 + PCl3 === PCl5

Cl2 + 2Na === 2NaCl

3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3

Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3

Cl2 + Cu === CuCl2

2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2

Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2

5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl

Cl2 + Na2S === 2NaCl + S

Cl2 + H2S === 2HCl + S

Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2

2O2 + 3Fe === Fe3O4

O2 + K === KO2

S + H2 === H2S

2S + C === CS2

S + Fe === FeS

S + 2Cu === Cu2S

3S + 2Al === Al2S3

S + Zn === ZnS

N2 + 3H2 === 2NH3

N2 + 3Mg === Mg3N2

N2 + 3Ca === Ca3N2

N2 + 3Ba === Ba3N2

N2 + 6Na === 2Na3N

N2 + 6K === 2K3N

N2 + 6Rb === 2Rb3N

P2 + 6H2 === 4PH3

P + 3Na === Na3P

2P + 3Zn === Zn3P2

2.还原性

S + O2 === SO2

S + O2 === SO2

S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O

N2 + O2 === 2NO

4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)

2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)

PX3 + X2 === PX5

P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O

C + 2F2 === CF4

C + 2Cl2 === CCl4

2C + O2(少量) === 2CO

C + O2(足量) === CO2

C + CO2 === 2CO

C + H2O === CO + H2(生成水煤气)

2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)

Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4

(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)

Si(粉) + O2 === SiO2

Si + C === SiC(金刚砂)

Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化

Cl2 + H2O === HCl + HClO

(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)

Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O

3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2

11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4

3C + CaO === CaC2 + CO

3C + SiO2 === SiC + 2CO

二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性

2Na + H2 === 2NaH

4Na + O2 === 2Na2O

2Na2O + O2 === 2Na2O2

2Na + O2 === Na2O2

2Na + S === Na2S(爆炸)

2Na + 2H2O === 2NaOH + H2

2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2

4Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + Ti

Mg + Cl2 === MgCl2

Mg + Br2 === MgBr2

2Mg + O2 === 2MgO

Mg + S === MgS

Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2

2Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2

Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb

2Mg + CO2 === 2MgO + C

2Mg + SiO2 === 2MgO + Si

Mg + H2S === MgS + H2

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2

2Al + 3Cl2 === 2AlCl3

4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)

4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg

4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn

2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr

2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe

2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2

2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2

2Fe + 3Br2 === 2FeBr3

Fe + I2 === FeI2

Fe + S === FeS

3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2

Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu

Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2

(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)

三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

1、还原性:

4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O

4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O

16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

2H2O + 2F2 === 4HF + O2

2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O

2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O

2H2S + SO2 === 3S + 2H2O

H2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O

3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O

H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH

2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O

2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl

8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl

4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O

4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)

NaH + H2O === NaOH + H2

4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2

CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2

2、酸性:

4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl

H2S + Fe === FeS + H2

H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl

H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3

H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl

H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3

H2S + FeCl2 ===

2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2

(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)

3,碱性:

NH3 + HCl === NH4Cl

NH3 + HNO3 === NH4NO3

2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4

NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl

(此反应用于工业制备小苏打,苏打)

4,不稳定性:

2HF === H2 + F2

2HCl === H2 + Cl2

2H2O === 2H2 + O2

2H2O2 === 2H2O + O2

H2S === H2 + S

2NH3 === N2 + 3H2

四、非金属氧化物

低价态的还原性:

2SO2 + O2 === 2SO3

2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

SO2 + NO2 === SO3 + NO

2NO + O2 === 2NO2

NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2

(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO + O2 === 2CO2

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

CO + H2O === CO2 + H2

氧化性:

SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O

SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

2NO2 + Cu === 4CuO + N2

CO2 + 2Mg === 2MgO + C

(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O

SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si

3、与水的作用:

SO2 + H2O === H2SO3

SO3 + H2O === H2SO4

3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

N2O5 + H2O === 2HNO3

P2O5 + H2O === 2HPO3

P2O5 + 3H2O === 2H3PO4

(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)

CO2 + H2O === H2CO3

4、与碱性物质的作用:

SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3

SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2

生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3 + MgO === MgSO4

SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O

CO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2O

CO2(过量) + NaOH === NaHCO3

CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O

2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2

CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3

CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3

SiO2 + CaO === CaSiO3

SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2

SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2

五、金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO + O2 === 2Fe3O4

FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

2、氧化性:

Na2O2 + 2Na === 2Na2O

(此反应用于制备Na2O)

MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O

3、与水的作用:

Na2O + H2O === 2NaOH

2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2

(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;

2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)

MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O + SO3 === Na2SO4

Na2O + CO2 === Na2CO3

Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O

2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2

MgO + SO3 === MgSO4

MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O

Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)

FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O

Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

六、含氧酸

1、氧化性:

4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl

HClO3 + HI === HIO3 + HCl

3HClO + HI === HIO3 + 3HCl

HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl

HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、

但浓、热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O

2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2O

H2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2O

H2SO4(浓) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2O

H2SO4(浓) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O

H2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H2

2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O

4HNO3(浓) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O

6HNO3(浓) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

5HNO3(浓) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O

6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

2、还原性:

H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX

(X表示Cl2、Br2、I2)

2H2SO3 + O2 === 2H2SO4

H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O

5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O

H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl

3、酸性:

H2SO4(浓) + CaF2 === CaSO4 + 2HF

H2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HCl

H2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl

H2SO4(浓) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3

3H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4

2H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2

3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3

2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)

等还原性气体)

4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)

H3PO4(浓) + NaBr === NaH2PO4 + HBr

H3PO4(浓) + NaI === NaH2PO4 + HI

4,不稳定性:

2HClO === 2HCl + O2

4HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2O

H2SO3 === H2O + SO2

H2CO3 === H2O + CO2

4SiO4 === H2SiO3 + H2O

七、碱

低价态的还原性:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

与酸性物质的作用:

2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2O

NaOH + SO2(足量) === NaHSO3

2NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O

2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O

2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O

NaOH + HCl === NaCl + H2O

NaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O

2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O

3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaCl

NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O

NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O

Mg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2O

Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解

3、不稳定性:

Mg(OH)2 === MgO + H2O

2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O

2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

Cu(OH)2 === CuO + H2O

八、盐

1、氧化性:

2FeCl3 + Fe === 3FeCl2

2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2

FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC

Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3 + Ag 不反应

2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S

2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2

FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2

2、还原性:

2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O

3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O

2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4

3、与碱性物质的作用:

MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl

AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl

FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl

4、与酸性物质的作用:

Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl

Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl

NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl

Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl

NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2

3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2

3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO2

3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S

3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3

5、不稳定性:

Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O

NH4Cl === NH3 + HCl

NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2

2KNO3 === 2KNO2 + O2

2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2

2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 === 2KCl + 3O2

2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2

Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2

CaCO3 === CaO + CO2

MgCO3 === MgO + CO2

初高中化学方程式汇总

高中化学计算公式总结如下

1.有关物质的量(mol)的计算公式:

(1)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)。

2.有关溶液的计算公式:

(1)浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)

(2)浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)。

3.化学平衡计算公式:

(1)可逆反应:各物质的变化量之比=方程式中相应系数比?

(2)反应物的平衡量=起始量-消耗量

生成物的平衡量=起始量+增加量。

化学的基本公式大全

高中化学是学生接触化学学科的重要阶段,掌握一些必记的化学公式对于理解和应用化学知识非常重要。以下是一些高中化学中必记的公式:

1.摩尔质量公式:M=m/n,其中M表示摩尔质量,m表示物质的质量,n表示物质的量。

2.阿伏伽德罗常数:约为6.022x10^23个/mol。

3.摩尔浓度公式:C=n/V,其中C表示摩尔浓度,n表示物质的量,V表示溶液的体积。

4.摩尔分数公式:xB=nB/n,其中xB表示B物质的摩尔分数,nB表示B物质的物质的量,n表示总物质的量。

5.气体状态方程:PV=nRT,其中P表示压强,V表示体积,n表示气体的物质的量,R为气体常数,T表示温度。

6.理想气体定律:PV=nRT,其中P表示压强,V表示体积,n表示气体的物质的量,R为气体常数,T表示温度。

7.摩尔体积公式:Vm=nRT/P,其中Vm表示摩尔体积,n表示气体的物质的量,R为气体常数,T表示温度,P表示压强。

8.化学反应方程式:A+B→C+D,其中A和B表示反应物,C和D表示生成物。

9.氧化还原反应方程式:A+B→C+D,其中A和B表示氧化剂和还原剂,C和D表示氧化产物和还原产物。

10.酸碱中和反应方程式:H++OH-→H2O,其中H+表示酸离子,OH-表示碱离子,H2O表示水分子。

高一到高三化学公式汇总大全

一. 物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1. 镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 =点燃=2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

3. 铜在氧气中受热:2Cu + O2 =加热= 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3

5. 氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2 =点燃=2H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 =点燃=2P2O5

7. 硫粉在氧气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃=CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃=2CO

10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg+O2=点燃=2HgO

(2)化合物与氧气的反应:

11. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2=点燃=2CO2

12. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O

13. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O

14.乙炔在氧气中燃烧:2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O (氧炔焰)

二.几个分解反应:

14. 过氧化氢催化制氧气:2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑

15. 水在直流电的作用下分解:2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑

16. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑

17. 加热氯酸钾=(有少量的二氧化锰)=:2KClO3=2KCl + 3O2 ↑

18. 加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

19. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑

20. 高温煅烧石灰石:CaCO3 =高温=CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应:

21. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO=加热=Cu + H2O

22. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑

23. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑

24. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑

25. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO=加热=Cu + CO2

26. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2

27. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

36. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

37. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

38. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

39. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

40. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

41. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

42. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

43. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

44. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

45.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

46.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

47.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

48.熟石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

49.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

50.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

51.盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

52.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

53.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

54.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

56.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

57.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

58.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

59.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

60.硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

61.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

62.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

63.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

64.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

65.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

66.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

67.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

68.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

69.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

70.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

71.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

72.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

73.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反应:

74.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

75.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

76.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

77.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

78.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

79.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 希望能够帮助你!

以上就是化学公式高中的全部内容,1)物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数,公式:c=n/v,单位:mol/L (2)气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积(标准状况的定义:温度为0摄氏度,一个标准大气压)。

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