目录初中化学基础知识大全 初三化学必背60个考点 初三化学必背顺口溜 初三化学必背知识点文档 初三化学必背知识点(精华)
嗯
你化学老师其实要你背的你到后来不背自己都能脱口而出、
方程式记住反应的规律就行了、
有些检验、
是一定要的、
还有溶解性表、
溶解性表不会你这辈子都别想写出正确的复分解反应的方程式1！
还有金属活动顺序表、
什么弯虚乱七八糟的金属什么的、
酸碱盐最多、
不过埋悄燃做题目到后来自己想忘记都忘不掉、
不过那个化合价老师会用不同的方法教、
普通的你只要和离子的最外层电子数对照一下就可以了、
不过我们老师教我们的是、
K
Na
Ag
H
+1价
Ca
Mg
Ba
Zn
+2价
Al
+3
Si
+4价
Cu
+1
+2
Fe
+2
+3价
F
Cl
Br
I
-1价
别的窝要下运消了、
以后再补充
初中只需背熟元此森悔素周期表前20号元素，他们的原子结春汪构示意图、化学式、顺序。化学方程式当然要背，但森正贵在理解基础上背，至于化合价只需对常见的背一下就行了，其实到后来也就不要背的了，自然而然的就知道了，相对原子质量就没有必要了背了
初三化学必背知识点
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。
全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气衫世高(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
扩展资料
化学高频考点整理
1、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
2、实验室制取二氧返宏化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
3、在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
4、实验室制取氧气所用的药品是：
①氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；
②高锰酸钾；
③过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰的混合物；在反应中二氧化锰均做催化剂。
5、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
6、可燃物燃烧的两个条件是：
①可燃物与氧气充分接触；
②温度达到或超过可燃物的着火点。
7、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
8、固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。或尺氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。
9、收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
10、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
一、初中化学常见物质的颜色
壹
固体的颜色
1.红色固体：铜，氧化铁；
2.绿色固体：碱式碳酸铜；
3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体；
4.紫黑色固体：高锰酸钾；
5.淡黄色固体：硫磺；
6.无色固体：冰，干冰，金刚石；
7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属；
8.黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）；
9.红褐色固体：氢氧化铁；
10.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁；
贰
液体的颜色
11.无色液体：水，双氧水；
12.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液；
13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液；
14.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液；
15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液；
16.紫色溶液：石蕊溶液；
叁
气体的颜色
17.红棕色气体：二氧化氮；
18.黄绿色气体：氯气；
19.无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三
1.我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器；
2.氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化；
3.构成物质的三种微粒：分子，原子，离子；
4.不带电的三种微粒：分子，原子，中子；
5.物质组成与构成的三种说法：
（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的；
6.构成原子的三种微粒：质子，中子，电子；
7.造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放；
（2）生活污水任意排放；
（3）农药化肥任意施放；
8.收集气体的三种方法：
（1）排水法（不容于水的气体）；
（2）向上排空气法（密度比空气大的气体）；
（3）向下排空气法（密度比空气小的气体）；
9.质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变；
10.不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）；
11.复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀；
12.三大化学肥料：N、P、K；
13.排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物；
14.燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛；
15.具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳；
16.具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）；
17.CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性；
18.三大矿物燃料：煤，石油，天然气.（全为混合物）；
19.三种黑色金属：铁，锰，铬；
20.铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化槐大梁二铁，四氧化三铁；
21.炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石；仿岁
22.常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸；
23.浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性；
24.氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠；
25.碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳；
26.实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，铅运碳酸钠；
27.酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心；
28.使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯；
29.玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移；
30.液体过滤操作中的三靠：
（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒；
（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端；
（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；
31.固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解；
32.浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解；
33.浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒；
34.三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰；
35.过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘；
36.药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道；
37.金属活动顺序的三含义：
（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；
（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；
（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；
38.温度对固体溶解度的影响：
（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大；
（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小；
39.影响溶解速度的因素：
（1）温度；
（2）是否搅拌；
（3）固体颗粒的大小；
40.使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气；
41.溶质的三种状态：固态，液态，气态；
42.影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1.空气：氮气（N2）和氧气（O2）；
2.水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）；
3.煤气：一氧化碳（CO）；
4.天然气：甲烷（CH4）；
5.石灰石/大理石：（CaCO3）；
6.生铁/钢：（Fe）；
7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）；
8.铁锈：（Fe2O3）。
四、初中化学常见物质俗称
1.氯化钠（NaCl）：食盐；
2.碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱；
3.氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠；
4.氧化钙(CaO)：生石灰；
5.氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；
6.二氧化碳固体(CO2)：干冰；
7.氢氯酸(HCl)：盐酸；
8.碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿；
9.硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾；
10.甲烷(CH4)：沼气；
11.乙醇(C2H5OH)：酒精；
12.乙酸(CH3COOH)：醋酸；
13.过氧化氢(H2O2)：双氧水；
14.汞(Hg)：水银；
15.碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打。
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
壹
质量增加的
1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
贰
质量减少的
4.由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
5.由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验
壹
气体的检验
1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气；
2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气；
3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳；
4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气；
5.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气；
贰
离子的检验
6.氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒；
7.氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液；
8.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水；
9.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子；
10.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡；
11.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；
12.铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子；
13.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子；
叁
相关例题
14.如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质；
15.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石；
16.检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl；
17.检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4；
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18.淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉；
19.葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
七、物质的除杂
1.CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜；
2.CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液；
3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体；
4.CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物；
5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸；
6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸；
7.FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉；
8.NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸；
9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液；
10.NaCl(NaOH):加入足量的盐酸；
11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液；
12.NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液；
13.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液；
14.NaCl(KNO3):蒸发溶剂；
15.KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液；
16.CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
八、化学之最
1.未来最理想的燃料是H2；
2.最简单的有机物是CH4；
3.密度最小的气体是H2；
4.相对分子质量最小的物质是H2；
5.相对分子质量最小的氧化物是H2O；
6.化学变化中最小的粒子是 原子；
7.PH=0时，酸性最强，碱性最弱，PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱；
8.土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素；
9.天然存在最硬的物质是金刚石；
10.最早利用天然气的国家是 中国；
11.地壳中含量最多的元素是氧；
12.地壳中含量最多的金属元素是铝；
13.空气里含量最多的气体是氮气；
14.空气里含量最多的元素是氮；
15.当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气；
16.形成化合物种类最多的元素：碳。
九、有关不同
1.金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同；
2.生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同；
3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同，水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）；
4.元素种类不同：是因为质子数不同；
5.元素化合价不同：是因为最外层电子数不同；
6.钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。
十、有毒的物质
1.有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2.有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3.有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十一、溶解性表的记忆口诀
钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同；
碱溶铵钾钠钡钙，硫酸盐类除钡钙；
氯化物除银亚汞，碳磷酸盐多不溶。
氧气不可燃烧，但支持燃烧
氢气点燃只生团悔成水，是最理想的清中雀洁能源，但储存困难。甲烷点燃生成水和二氧化碳。氢气塌培正和甲烷的分别，要先点燃 ，在将得到的气体通入澄清石灰水中。
