大学化学实验报告？篇一:分馏实验报告广东工业大学 学院专业班组、学号 姓名 协作者教师评定 实验题目 分馏 一、实验目的 了解分馏的原理与意义,分馏柱的种类和选用方法。学习实验室里常用分馏的操作方法。 二、那么，大学化学实验报告？一起来了解一下吧。
化学实验报告的写法其实可以分为三个部分分别是必不可少的步骤、多用多画多写、提前做好预习。掌握这三种方法，可以帮助化学实验报告更上一层楼。
一、必不可少的步骤：
1、实验目的：简要概括目的、要求。
2、实验原理：尽量多用化学反应方程式概括。
3、实验内容：对现象的记录。
4、课后思考题：按所问做相应回答写内容时有很多技巧，让记录更轻松，而且使报告简明、清晰。
二、多用多画多写：
1、多用流程图：对于明显步骤的实验、流程图让每步的结果更清晰。注意：长箭头上多用简单符合如：加=＋，滴=d。
2、多用表格：多组对比的实验、表格避免重复性文字，而且更整齐、规律。注意：每格的名称、单位、有效数字。
3、多画图：对于大量重复，有数据的实验，图表使其跟直观。注意：多组可放在一个图中，可以圆圈，方块套在线上，每格的距离统一。
4、多写计算式、化学方程式：计算式的加入会让人认为理论和实验结合的很好，而化学方程式则是会让人认为将反应的实质弄得通透。
三、提前做好预习：
预习时将纸张规划片区给不同实验，提前做好流程，留下关键现象，在实验时填写，事半功倍。
有机化学实验报告怎样写?实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。下面就让我带你去看看大学生有机化学实验报告 总结 范文5篇，希望对你有所帮助吧
有机化学实验报告1
本学期通过这五个有机化学实验使我更加熟悉了有机化学实验的基本操作，如水浴加热，蒸馏，冷凝回流等，了解了各种药品的实验方法及原理，明白了实验的安全守则核对事故的处理方法;并且明确了有机化学实验的报告要求。
对于一系列以前没有接触到的有机化学反应，也有了进一步的了解，在实际的实验中我们更加深刻体会到书本上的知识，如各种反应的副产物都需要我们进行除杂，而且我们也知道了有机反应一般都很缓慢，需要加热或加入催化剂以加快反应速率，对于各种新的仪器设备的使用也有了进一步了解，当然实验中难免也会有一些失误，通过对于这些失误的分析，使我们在有机化学实验中进一步完善自己，提高实验技能，只有技能的提高才能让我们在今后的实验中进一步发现实验背后更多的奥秘，加上自己的努力探索与发掘才有可能做出自己的创新。
我相信通过这五个有机化学实验，我们会掌握更多的实验技巧也为后来进行更复杂的实验操作奠定了基础，同时分析自己操作中的失误，也可以加深对实验的理解，避免再次失误这同时也为下学期的实验做好了准备，这些都让我们在化学的学习上又增添了几分实力，并增加了继续学习的兴趣和学好化学的信心。
化学实验报告大一如下：
一、实验目的。
已知浓度溶液标准溶液（本实验盐酸为标准溶液）测定未知溶液（待测溶液）浓度（本实验氢氧化钠为待测溶液）。
二、实验原理。
在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
三、实验品。
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（范围8、2~10 )
1、酸和碱反应的实质是？
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7 ，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？
3、滴定管和量筒读数时有什么区别？
四、数据记录与处理。
五、问题讨论。
酸碱中和滴定的关键是什么？
化学实验报告写法参考如下：
一、实验目的：
1、培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
2、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、
3、实现学习与实践相结合。
二、实验仪器及药品：
仪器：滴定台一台，25ml酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。
药品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L盐酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。
三、实验原理：
中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。
酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸（二水草酸）作基准物。
1、氢氧化钠溶液标定：H2C204+2NaOH=Na2C204+2H20反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）
2、盐酸溶液标定：HCI+NaOH=NaCl+H2O
五、数据分析：
1、氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告
2、盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告
六、实验结果：
1、测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0、100mol/L
2、测得盐酸的物质的量浓度为0、1035mol/L
乙酸乙酯的制备
一实验目的
1.学习从有机酸合成脂的一般原理及方法
2.巩固蒸馏,洗涤,干燥等基本操作
二．实验原理
乙醇过量 浓H2SO4除催化作用外,还能吸取反应生成的水,有利于脂化反应的进行.
因乙酸乙酯容易挥发和在水中溶解度较大等因素,精制过程中不可能避免的损失,产率一般不会超过70％
三.实验药品及理论产量
9.5ml无水C2H5OH；6mlCH3COOH; 2.5ml浓H2SO4
四.物理常数
M mp bp d S(100mlH2O)
乙酸 60 16.6 117.9 1.0492 任意混溶
乙醇 46 － 78.5 0.7893 －
乙酸乙酯 88 － 77.1 0.9003 8.5
乙酸乙酯,乙醇,水能形成多种恒沸混合物,其恒沸物的 组成及沸点如下：
沸点 乙酸乙酯 乙醇 水
70.2 82.6 8.4 9.0
70.4 91.9 － 8.1
71.8 69 31 －
五．实验装置
回流装置,蒸馏装置.
六．实验步骤流程图
七．实验步骤
1.取料
9.5ml C2H5OH + 6mlCH3COOH +2.5 mlH2SO4
2.回流
保持缓慢回流1/2 h
3.蒸馏
得粗品（含H2O,C2H5OH,CH3COOH,(C2H5)2O等杂质）（约一半体积）
4.洗涤
（1）中和
用饱和Na2CO3洗,除CH3COOH（至pH 6--7）
（2）用饱和NaCl洗 除CO32-
（3）用5ml饱和CaCl2洗 除C2H5OH
（4）干燥
用无水硫酸镁,除H2O
（5）蒸馏
精制产品,除乙酸,收集纯产品.
八．注意事项
1.回流温度要适宜,回流时间不宜太短.
2.用CaCl2溶液洗之前,一定要先用饱和NaCl溶液洗,否则会产生沉淀,给分液带来困难.
九．思考题
1.酯化反应有什么特点?在实验中如何创造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行?
2.本实验若采用醋酸过量的做法是否合适?为什么?
3.蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质?如何除去?
4.本实验能否用氢氧化钠代替饱和碳酸钠溶液洗
以上就是大学化学实验报告的全部内容，1、实验目的：简要概括目的、要求。2、实验原理：尽量多用化学反应方程式概括。3、实验内容：对现象的记录。4、课后思考题：按所问做相应回答写内容时有很多技巧，让记录更轻松，而且使报告简明、清晰。二、。
