化学红对勾选修4答案？2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）3化学实验的基本技能：①药品的取用。粉末状固体，那么，化学红对勾选修4答案？一起来了解一下吧。
（1）1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ，反应速率越快，放出的热量越大，溶液的温度越高，由于曲线1、2、3中只有镁的规格不同，所以影响镁和水反应速率的因素是：镁的反应表面积，
故答案为：D；
（2）根据图3的图象可知，加入0.125mol氯化钠后，溶液已达到沸点不会再有温度变化，所以大于0.125molNaCl的用量的实验就不再做了，
故答案为：C；
（3）由图3可知，当加入0.060mol的NaCl，反应温度大于40℃，小于50℃，混合物的温度最接近42℃，
故答案为：B；
（4）镁粉比镁条能更快产生热量，在镁和氯化钠固定的情况下，0.1mol镁中加入0.50mol铁粉时反应温度达到最大，再加入过量的铁粉会造成浪费，所以A正确，
故答案为：A；
（5）由于1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ，24g镁放出的热量为352.7kJ，该无焰加热器反应的热化学方程式为：Mg（s）+2H2O（l）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H=-352.8kJ/mol，
故答案为：Mg（s）+2H2O（l）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H=-352.8kJ/mol；
（6）镁、铁粉和NaCl溶液构成了原电池，能够使反应速率大大加快，故答案为：可能是镁、铁粉和NaCl构成了原电池．
高中化学选修4课后习题1-3章答案
第一章
第一节 化学反应与能量的变化
四、习题参考答案
1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
第二节 燃烧热能源
四、习题参考答案
1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
第一讲 走进化学世界1、什么是化学？2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）3化学实验的基本技能：①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。
分析：（1）镁和水反应为放热反应，根据曲线1、曲线2、曲线3中只有镁的状态不同进行判断；
（2）根据图3中氯化钠的物质的量等于0.125mol时溶液已经沸腾分析；
（3）根据实验3中图象可知，加入0.060mol的NaCl，反应温度在40-50℃之间；
（4）镁粉比镁条产生热量更快，根据实验2可知，0.10mol镁粉存在时，加入0.50mol铁粉已经达到最高温度；
（5）根据1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ写出该无焰加热器反应的热化学方程式；
（6）根据形成了原电池，能够加快反应速率进行分析．解答：解：（1）1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ，反应速率越快，放出的热量越大，溶液的温度越高，由于曲线1、2、3中只有镁的规格不同，所以影响镁和水反应速率的因素是：镁的反应表面积，
故答案为：D；
（2）根据图3的图象可知，加入0.125mol氯化钠后，溶液已达到沸点不会再有温度变化，所以大于0.125molNaCl的用量的实验就不再做了，
故答案为：C；
（3）由图3可知，当加入0.060mol的NaCl，反应温度大于40℃，小于50℃，混合物的温度最接近42℃，
故答案为：B；
（4）镁粉比镁条能更快产生热量，在镁和氯化钠固定的情况下，0.1mol镁中加入0.50mol铁粉时反应温度达到最大，再加入过量的铁粉会造成浪费，所以A正确，
故答案为：A；
（5）由于1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ，24g镁放出的热量为352.7kJ，该无焰加热器反应的热化学方程式为：Mg（s）+2H2O（l）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H=-352.8kJ/mol，
故答案为：Mg（s）+2H2O（l）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H=-352.8kJ/mol；
（6）镁、铁粉和NaCl溶液构成了原电池，能够使反应速率大大加快，故答案为：可能是镁、铁粉和NaCl构成了原电池．点评：本题考查了探究吸热反应和放热反应、热化学方程式的书写，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，试题综合性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．
与本题相关的练习册：步步高-40分钟课时作业-化学-化学反应原理-选修4黑龙江教育出版社 步步高-40分钟课时作业-化学-必修1黑龙江教育出版社 步步高-学案导学与随堂笔记-化学-必修1黑龙江教育出版社 红对勾-45分钟作业与单元评估化学内蒙古大学出版社必修1 红对勾课课通大考卷5年高考2年模拟360°+1°-化学-高三河北科技技术出版社
同学 《红对勾》是一种直销的书就是直接销售给学校的市场上面是没有的要找答案只有找你们老师要否则很难希望你能找到祝你好运
以上就是化学红对勾选修4答案的全部内容，Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ （2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。
