化学方程式计算题？xCu/CuO+(5-x)=4.2 即:x·64/80+(5-x)=4.2 X=4 原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g)答:原混合物中含氧化铜4g;含铜1g。二、差量法 根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。在化学反应中，那么，化学方程式计算题？一起来了解一下吧。
（1）1.2g/cm3*50ml*37%=10%*x(x是10%的盐酸溶液质量)
（2）①R+2HCl==RCl2+H2(气体符号)
②由于金属与73g稀盐酸恰好完全反应，所以参加反应的m(HCl)=73g*10%=7.3g
然后根据化学方程式计算出氢气的质量和RCl2的相对分子质量
设氢气的质量为x，RCl2的相对分子质量为M
R+2HCl==RCl2+H2
2*36.5 M 2
7.3g13.6g x
列比例式求解，x=0.2g M=136
③由于M为136，推知R的相对原子质量是136-71=65，所以R是Zn
④已知R是Zn，则通过方程式计算出参加反应的Zn的质量为6.5g，所以由质量守恒定律得
m后（溶液）=6.5g+73g-0.2g=79.3g
加水后，溶液质量变为79.3g+90.7g=170g；溶质质量分数=（13.6g/170g）*100%=8%
⑤m（ZnO）=8.1t*96%
设炼得Zn的质量为y
ZnO-------------Zn
8165
8.1t*96%y
列比例式求解，y=6.24t
m（合金）=6.24t/（1-35%）=9.6t
（炼出的是纯Zn的质量，而合金中除Zn外还有铜，Zn只占了其中的1-35%）
1、某石灰石厂实验室用5.55g石灰石样品高温煅烧制得生石灰和二氧化碳分析，该实验室进行了四次高温中加热，并冷却后称量，记录数据如下表(杂质不参加反应)操作次数1234剩余固体质量(g)4.253.953.353.35计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量 (2)求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ (3)求分析产品中生石灰的质量分数是多少？2、某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。加热，使之充分反应（杂质不参加反应）。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g 。计算：⑴生铁样品中杂质的含量是多少g？⑵生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量。这些是我们在做的题目，我今年是初三,个人觉得蛮有代表的
一、选择题（共2小题，每小题4分，满分8分）
1、（2007•荆州）在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（）
A、5% B、71%
C、46% D、33%
2、把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（）
A、100g B、200g
C、400gD、800g
二、填空题（共6小题，每小题5分，满分30分）
3、“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现．“乙基雌烯醇”
（C20H32O）是一种违禁药品，它由_________种元素组成，该分子中碳、
氢、氧原子的个数比为_________，其相对分子质量是_________．
4、2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用．其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾（CH3COOK）．请回答：
（1）醋酸钾中C、H、O、K元素的质量比为_________．
（2）醋酸钾的相对分子质量为_________，氧元素的质量分数为_________（保留一位小数）．
5、最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2在空气中焚烧生成二氧化碳和水．
（1）则该物质的相对分子质量为_________．
（2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________．
6、皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷（C6H14），请回答下列问题：①正已烷中碳氢元素的质量比为_________；②正已烷中碳元素的质量分数为_________（可用分数表示）
7、化肥硝酸铵的化学式为（NH4NO3）．试求：
（1）硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比_________；
（2）为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要_________㎏硝酸铵．
8、莽草酸是我国传统的香料﹣﹣八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方﹣﹣“达菲”的原料．请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：
（1）莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为_________；
（2）174 g莽草酸中含有_________g碳元素．
三、解答题（共37小题，满分0分）
9、（2008•乐山）右图是“△△牌”钾肥的部分信息：
根据该信息计算：
（1）硫酸钾中各元素的质量比；
（2）该钾肥中钾元素的含量最高为多少？
10、（2008•烟台）近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染．小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg．请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克？
11、（2010•新疆）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量．某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3．
（1）KNO3中氮、氧元素的质量比为_________．
（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量_________kg．
12、（2008•三明）四川汶川大地震期间为了防止灾后疫情的发生，卫生防疫部门每天需要喷洒大量的消毒液，其中过氧乙酸溶液是一种常用消毒液．计算：
（1）400kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，含纯过氧乙酸质量是多少？
（2）要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
13、（2008•汕头）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）．请计算：
（1）废水中硫酸的质量分数；
（2）该工厂每天用含氢氧化钙74%的熟石灰处理200t这种废水，需要熟石灰多少t？
14、（2008•肇庆）为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca（ClO）2]．请回答：
①次氯酸钙中金属元素是_________（写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为_________．
②次氯酸钙的相对分子质量为_________；次氯酸钙中氯元素的质量分数是_________（精确到0.1%）．
③若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉_________g．
15、（2008•海南）100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：
（1）生成氯化钠的质量：
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
16、（2009•平原县）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．
（1）完全反应后生成氧气的质量为_________．
（2）计算该溶液中溶质的质量分数．
17、某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．请根据要求回答下列问题：
（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为_________；
（2）生成氧气的质量是_________；
（3）根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量（x）的比例式为_________；
（4）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是_________；
（5）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是_________．
18、要配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为_________g．
19、已知Na2CO3的水溶液呈碱性．在一烧杯中盛有31.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH_________7（填＞、=或＜）；
（2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量分数．
20、（2008•黄冈）某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好反应，产生了4.4g的CO2气体，该盐酸溶质质量分数是多少？
21、（2008•宜昌）50g Ca（NO3）2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应．经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀．请计算：
（1）参加反应的K2CO3的质量．
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）．
22、（2008•南通）2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．试计算：
（1）亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_________．
（2）现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500kg，需要亚氯酸钠_________．
23、（2008•乐山）将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（ρ水=1lg/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应，下图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图．
计算：
（1）生成沉淀的质量是多少？
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
24、（2008•南充）某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数．取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克．计算该生理盐水中NaCl的质量分数．
25、（2008•自贡）如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸多少毫升？（计算结果精确到0.1）
（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？
26、（2008•雅安）某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题．
（1）若需要配制368.0g 19.6%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）
（2）课外活动小组的同学实验结束后需要处理实验中产生的废碱液（溶质为NaOH，其它物质不跟硫酸反应），已知该废碱液中NaOH的质量分数为5.0%，若要中和该废碱液1000.0g，通过计算确定需要98.0%的浓硫酸多少克？（计算结果保留一位小数）
27、（2008•长春）CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量．
28、（2009•长春）若一定质量的煤中含有16g硫，计算这些煤完全燃烧时生成二氧化硫的质量．
29、（2007•吉林）工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果高温煅烧含碳酸钙80%的石灰石25 t（杂质不反应），最多可制得二氧化碳多少吨？
30、（2007•安徽）小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量．他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2．经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要CaCO3多少克？
31、某校九年级综合实践活动小组用某种过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，反应结束后所得气体质量与时间的关系如图所示．请计算：所用溶液中含过氧化氢的质量？（要求写出解题过程）
32、2007年9月某日，我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄露，流入附近小溪中．闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）中和稀释后的硫酸．计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？（精确到0.1）
33、（2008•晋江市）国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？
（反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2）
34、（2008•三明）某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：
反应前
反应后
实
验
数
据
烧杯和稀盐酸
的质量
石灰石样品
的质量
烧杯和其中混
合物的质量
150g
12g
157.6g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为_________g．
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．
35、（2008•揭阳）长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量．结果如下表：
试回答下列问题：
（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3_________（填已或未）反应完全？
（2）当反应完全时，CaCO3消耗的氯化氢为_________g．
（3）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
36、（2008•肇庆）NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．
请计算：
（1）反应产生的CO2的质量为_________g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：_________（从钠元素质量守恒的角度解释）．
37、长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg（OH）2．学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少．他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表
时间/min
1
2
3
4
5
生成CO2的质量/g
30
50
60
66
66
计算：①4 min后，水垢中的CaC03是否反应完全？
②该水垢中CaC03的质量分数是多少？
38、（2008•徐州）鸡蛋壳的主要成分是磷酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体_________g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
39、（2007•十堰）十堰市是南水北调工程的水源地之一．近日市环保局对某工厂含少量硫酸的废水进行了抽样检查：取一定量废水用1%的氢氧化钠溶液中和（其它杂质不与氢氧化钠反应），当测得pH等于7时，消耗氢氧化钠溶液质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g．请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数．
40、（2008•泰安）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）．求：
（1）生成CO2的质量是_________；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符．（计算结果精确到0.1%）
41、（2008•烟台）在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：
取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液．所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示：
（1）通过如图可知，当碳酸钠溶液质量加到_________kg时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）．
（2）此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种（选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10%一20%之间）？请通过计算回答．
42、（2008•太原）质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测．取20.0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到3.30g的二氧化碳（发酵粉中其它成分不与盐酸反应）．求此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数．
43、（2008•眉山）某化工厂生产的纯碱产品中常含有NaCl，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场．某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O）
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）加入_________g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳_________g．
（2）请画出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量）
（3）计算出44g样品中各成份的质量．
加入稀盐酸质量/g
0
73
74
146
147
烧杯中溶液质量/g
200
273
273.76
328.4
329.4
44、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．
45、（2007•吉林）下面是小刚计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素质量分数的解题过程．
解：NH4NO3中氮元素的质量分数= ×100%= ×l00%=17.5%
答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5%．
小刚计算过程中的错误是：_________
1.向一定量的锌粒中加入100g的稀硫酸,过一会儿取出剩余的锌,称得溶液的质量为106.3g,求有多少g锌参加的反应. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2 溶液变化的质量 161-98=63 M 106.3-100=6.3 列方程式 65/M = 63/6.3 解得M=6.5g 化学方程式的综合计算专题1.[安徽省](6分)称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。⑴ 该混合物粉末中铜的质量分数为多少?⑵ 所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?2．[鄂州市] 用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O）3．[贵港市] 酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。
①
设原混合物种KClO3为Xg根据质量守横定律生成O2质量为187+20-169=38g
2KClO3===MnO2加热===2KCl+3O2
2*122.5
3*32
X
38
解：X=97
则混合物种KCl为187-97=90
KClO3中K的质量为97*
39/245*100%=15.44
KCl中K的质量为90*39/76.5*100%=45.88
所以K的质量的分数为（15.44+45.88）/187*100%=30%
②根据题意可知MnO2的质量为20.7因为只有他
不溶于水，然后可知KClO3，KCl的质量为
100-20.7=79.3
然后可知他们混合物种K原素的质量为79.3“*39%=30.92
设混合物中KClO3为X则可知X*39/245+（79.3-X）*39/76.5=30.9
求出X
在根据化学方程式求出O2的量就可以了
希望对你有帮助
以上就是化学方程式计算题的全部内容，【分析】题中涉及的反应有： CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O 由题知m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3 ),因BaCO3的相对分子质量为197，不妨设生成的BaCO3质量为197g，则CO和CO2 总质量也为197g。然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。
