当前位置: 首页 > 所有学科 > 化学

九年级上册化学总结,9年级化学知识点归纳

  • 化学
  • 2024-07-06

九年级上册化学总结?初中化学知识总结(化学方程式)一、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,那么,九年级上册化学总结?一起来了解一下吧。

九年级上册化学实验总结

知识整理与总结是学习的一个非常重要的过程。如果没有了这一步就缺少了重新学习和复习的过程。那么关于人教版九年级上册的化学知识点怎么总结呢?下面是由我为大家整理的“人教版九年级上册化学知识点总结 ”,仅供参考,欢迎大家阅读。

人教版九年级上册化学知识点总结

九年级化学重点知识

一、物质的学名、俗名及化学式

(1)金刚石、石墨:C

(2)水银、汞:Hg

(3)生石灰、氧化钙:CaO

(4)干冰(固体二氧化碳):CO2

(5)盐酸、氢氯酸:HCl

(6)亚硫酸:H2SO3

(7)氢硫酸:H2S

(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH

(10)纯碱、碳酸钠:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇:C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性

(17)氨气:NH3 (碱性气体)

(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)

(19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)

九年级化学上册基础知识

一、碳的几种单质

1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

九年级上册化学

初中化学知识总结(化学方程式)

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧:

2Mg

+

O2

=点燃=

2MgO

现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧:3Fe

+

2O2

=点燃=

Fe3O4

现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热:2Cu

+

O2

=△=

2CuO

现象:铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧:4Al

+

3O2

=点燃=

2Al2O3

现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧:2H2

+

O2

=点燃=

2H2O

现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。h

6、红(白)磷在空气中燃烧:4P

+

5O2

=点燃=

2P2O5

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧:

S

+

O2

=点燃=

SO2

现象:A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧:C

+

O2

=点燃=

CO2

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧:2C

+

O2

=点燃=

2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层:

C

+

CO2

=高温=

2CO(是吸热的反应)

11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO

+

O2

=点燃=

2CO2

现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

初三化学上册知识点总结

【盐酸方程式】

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象:不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象:红色固体逐渐溶解,形成*的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了*的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成

【硫酸方程式】

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象:不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象:红色固体溶解,生成*溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

【*方程式】

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象:红色固体溶解,生成*溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象:不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象:白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

【置换反应】

(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐

碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(4)盐+盐-----两种新盐

氯化钠溶液和*银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(*、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)

2,还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

4,与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl

5,不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑

2KNO3===2KNO2+O2↑

Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于实验室准备氧气)

2KClO3===2KCl+3O2↑

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3===CaO+CO2↑

MgCO3===MgO+CO2↑

H2SO3===H2O+SO2↑

ThI4==高温==Th+2I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定,分解反应用于提纯金属)

2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸铵用作火箭助推物,分解产生的大量气体能推动火箭升空)

2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定,会爆炸性分解)

2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)

九年级化学上册知识点总结归纳

整理知识点是学习过程中非常重要的一个环节,下面我为大家总结了九年级上册化学知识点,仅供大家参考。

九年级化学知识点

一、 物质的变化和性质:

1.物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化.

2.物质的性质:物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质,叫做物理性质,主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等;物质必须通过 化学变化 才表现出来性质,叫做化学性质.如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等.

二、基本实验操作:

药品的取用:

(1)取药量:没有说明用量,固体只需 盖满试管底部 ,液体取 1—2mL .

(2)注意事项:“三不”: 不闻 、 不尝 、 不摸

(3)取用少量液体药品用 胶头滴管 ,取用一定量的液体药品用 量筒 量取,读数时,量筒必须 放平 ,视线与 液体凹液面 的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞 倒 放,标签向 手心 ,瓶口要 紧靠 容器口.

初中化学氧气的制取

(1)工业制氧气――― 分离液态空气法 法,利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同,此变化属于

物理 变化.

(2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

固液不加热: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

(3)发生装置

收集装置: 排水集气 法,因为氧气 不易溶于水 ;

向上排空气 法,因为氧气 密度比空气大 .

(4)操作步骤和注意点:

①试管口略向 下 倾斜:防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂

②试管口应放一团棉花:防止 防止高锰酸钾粉末进入导管

③排水法收集时,待气泡 均匀连续 时再收集;

④实验结束时,先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ,防止 防止水倒吸引起试管破裂

(5)氧气的检验: 用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.

氧气的验满: 用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.

爱护水资源知识点

措施:(1)节约用水: 一水多用 、 使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

(2)防治水体污染:

①水体污染的主要来源: 工业 污染、 农业 污染、 生活 污染.

②预防和消除水体污染的方法: 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测.

以上就是我为大家总结的九年级上册化学知识点,仅供参考,希望对大家有所帮助。

九年级化学元素周期表口诀

天才就是勤奋曾经有人这样说过。如果这话不完全正确,那至少在很大程度上是正确的。学习,就算是天才,也是需要不断练习与记忆的。下面是我给大家整理的九年级化学知识点,希望对大家有所帮助。

初三上册化学必背知识点

常见的化学变化知识点

1、物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征:生成一、基本概念

新的物质。化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物:只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。

酒精灯的使用

1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。

以上就是九年级上册化学总结的全部内容,【盐酸方程式】NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象:不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解。

猜你喜欢