沪教版化学九年级下册？..那么，沪教版化学九年级下册？一起来了解一下吧。
上册
第1章 开启化学之门
第1节 化学给我们带来什...
第2节 化学研究些什么
第3节 怎样学习和研究化...
本章综合
第2章 身边的化学物质
第1节 性质活泼的氧气
第2节 奇妙的二氧化碳
第3节 自然界中的水
基础实验1 氧气的制取与...
本章综合
基础实验2 二氧化碳的制...
第3章 物质构成的奥秘
第1节 构成物质的基本微...
第2节 组成物质的化学元...
第3节 物质的组成
本章综合
第4章 认识化学变化
第1节 常见的化学反应—...
第2节 化学反应中的质量...
第3节 化学方程式
本章综合
基础实验3 物质燃烧的条...
第5章 金属的冶炼与利用
第1节 金属的性质和利用
第2节 金属矿物 铁的冶...
第3节 金属防护和废金属...
基础实验4 常见金属的性...
本章综合
下册
第6章 溶解现象
第一节 物质的溶解
第二节 溶液组成的表示
第三节 物质的溶解性
本章综合
第7章 应用广泛的酸、碱...
第一节 溶液的酸碱性
第二节 常见的酸和碱
第三节 酸和碱的反应
第四节 酸、碱、盐的应用
本章综合
第8章 食品中的有机化合...
第一节 什么是有机化合物...
第二节 淀粉和油脂
第三节 蛋白质和维生素
本章综合
第9章 化学与社会发展
第一节 化学与能源
第二节 化学与材料
第三节 化学与环境
本章综合
例如:氧气(O2)
氧气是由氧分子构成的
氧气是由氧元素组成的
氧分子是由氧原子构成的
一个氧分子由两个氧原子构成
复杂一点的:二氧化碳(CO2)
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的
一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
其他的和这两种没多少区别 只要将元素的名称换掉就可以了
要注意的是:金属物质是由原子直接构成的 而不是由分子构成
置换应
（一）金属和酸反应
Mg+ H2SO4 = MgSO4+ H2 ↑
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 ↑
Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2 ↑
Cu +H2SO4不反应
（二）金属和盐
1、铝丝表面附有红色物质，溶液颜色由蓝色变浅。2 Al+ 3 CuSO4==Al2(SO4)3+ 3 Cu
2、铜丝表面附有白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu +2 AgNO3== Cu(NO3)2 + 2 Ag
3、铜和硫酸铝不反应。
大家都知道，物质是由分子、离子、原子构成.分子是原子通过共价键结合而形成的；离子是原子通过离子键结合而形成的.所以归根结底，物质是有原子构成的。而原子又由原子核和核外电子构成的，除氢（氕）原子的原子核是由一个质子构成，其它原子的原子核都是由质子和中子构成，中子、质子这一类强子是由更基本的单元——夸克组成的，那么夸克和电子又是由什么组成的呢？
到底有没有构成物质的最小微粒呢？如果有，则这个微粒绝对是一个不可再分割的整体，那它又是由什么构成的呢？或者说，假设我们得到了这么一颗微粒，再以适当的比例将它放大或将自己缩小，我们就可以再将这颗微粒加工成粉末，那么每一颗粉末是不是都是一颗比最小微粒更小的微粒呢？那何来最小微粒之说呢？所以我认为，物质世界中没有最小微粒。
于是，我想到了能量，也只有能量这种无形无态、虚无缥缈的东西才能解释物质的构成吧。能量能否构成物质呢？不知道，但至少能量与质量能相互转化。爱因斯坦的相对论里有一个理论：对于任何物体，速度增大，质量也随之增大。这个理论的具体公式是：“m=m0/｛√￣〔1－(v/c)2 〕”。其中“m”为物体目前的质量，“m0”为物体原本的质量，“v”为物体的速度，“c”为光速。速度变化的原因是什么？是由于力作用于物体之上而产生加速度，使物体随时间变化而改变速度的。而既然物体具有速度，那么他就是运动的，在运动过程中就会有位移，那么力就有对物体做功，意味着物体得到能量。物体在得到能量的过程中，质量增加，那么能量与质量不就相互转化了吗？那能量为什么不能转化成物质呢？
因此我猜想：微粒是由能量凝聚而成，从而构成物质。宇宙中原本只有能量，物质是由能量转化而来
采纳
1. 2Mg + O2 点 燃 2MgO
2. 3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4
3. 4Al + 3O2 点 燃 2Al2O3
4. 2H2 + O2 点 燃 2H2O
5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点 燃 2P2O5
6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点 燃 SO2
7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点 燃 CO2
8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点 燃 2CO
9. 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高 温 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2
11. 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3
12. 钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点 燃 2NaCl
13. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
14. 加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
16. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通 电 2H2↑ + O2 ↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高 温 CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
19. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
20. 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
21. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
23. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑
24. 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高 温 H2 + CO
25. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑
其他
26. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O
27. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O
28. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2
29. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2
30. 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O
31. 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
32. 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2 蓝
2. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O
3. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O
4. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
5. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑
6. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑
7. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高 温 3Fe + 2CO2↑
8. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
9. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2
10. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高 温 3Fe + 4CO2
三．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
11. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
以上就是沪教版化学九年级下册的全部内容。
