水通电分解的化学方程式？ .那么，水通电分解的化学方程式？一起来了解一下吧。
水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
回答即可得2分经验值，回答被采纳可同步增加初三化学方程式总结
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo
2、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4
3、铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3
4、氢气在空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o
5、红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5
6、硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2
7、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co
9、二氧化碳通过灼热碳层： c + co2 高温 2co
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：co2 + h2o === h2co3
12、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso4•5h2o
14、钠在氯气中燃烧：2na + cl2点燃 2nacl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑
16、加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑
17、水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：caco3 高温 cao + co2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 == feso4 + cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：zn + h2so4 == znso4 + h2↑
22、镁和稀盐酸反应：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
23、氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o
24、木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑
25、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
26、水蒸气通过灼热碳层：h2o + c 高温 h2 + co
27、焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4
29、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
30、酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o
31、一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2
32、一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo
2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4
3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo
4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3
5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o
6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5
7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2
8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2
11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o
20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66．氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
74．氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4
76．硫酸铜晶体受热分解：cuso4•5h2o 加热 cuso4 + 5h2o
77．无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso4•5h2
化学方程式 反应现象 应用
2mg+o2点燃或δ2mgo 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2hg+o2点燃或δ2hgo 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2cu+o2点燃或δ2cuo 红色金属变为黑色固体
4al+3o2点燃或δ2al2o3 银白金属变为白色固体
3fe+2o2点燃fe3o4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4fe + 3o2高温2fe2o3
c+o2 点燃co2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
s+o2 点燃so2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2h2+o2 点燃2h2o 淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体（水） 高能燃料
4p+5o2 点燃2p2o5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
ch4+2o2点燃2h2o+co2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2hgoδ2hg+o2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2h2o通电2h2↑+o2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
nh4hco3δnh3↑+ h2o +co2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
zn+h2so4=znso4+h2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
fe+h2so4=feso4+h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
mg+h2so4 =mgso4+h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
fe2o3+3h2 δ 2fe+3h2o 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
fe3o4+4h2 δ3fe+4h2o 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
wo3+3h2δ w +3h2o 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
moo3+3h2 δmo +3h2o 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2na+cl2δ或点燃2nacl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
h2+cl2 点燃或光照 2hcl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2c +o2点燃2co 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2c o+o2点燃2co2 蓝色火焰 煤气燃烧
c + cuo 高温2cu+ co2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2fe2o3+3c 高温4fe+ 3co2↑ 冶炼金属
fe3o4+2c高温3fe + 2co2↑ 冶炼金属
c + co2 高温2co
co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊红色褪去
ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水变浑浊 应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁
caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
ca(hco3)2δ caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2nahco3δna2co3+h2o+co2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
caco3 高温 cao+ co2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
cuo +coδ cu + co2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
fe2o3+3co高温 2fe+3co2 冶炼金属原理
fe3o4+4co高温 3fe+4co2 冶炼金属原理
wo3+3co高温 w+3co2 冶炼金属原理
ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o
2ch3oh+3o2点燃2co2+4h2o
c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
fe+cuso4=cu+feso4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
mg+feso4= fe+ mgso4 溶液由浅绿色变为无色 cu+hg(no3)2=hg+ cu (no3)2
cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
zn+cuso4= cu+znso4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 白色固体溶解
na2o+2hcl=2nacl+h2o 白色固体溶解
cuo+2hcl=cucl2+h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
zno+2hcl=zncl2+ h2o 白色固体溶解
mgo+2hcl=mgcl2+ h2o 白色固体溶解
cao+2hcl=cacl2+ h2o 白色固体溶解
naoh+hcl=nacl+ h2o 白色固体溶解
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 蓝色固体溶解
mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 白色固体溶解
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o
hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验cl—的原理
fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
al2o3+3h2so4= al2(so4)3+3h2o 白色固体溶解
cuo+h2so4=cuso4+h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
zno+h2so4=znso4+h2o 白色固体溶解
mgo+h2so4=mgso4+h2o 白色固体溶解
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 蓝色固体溶解
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o
mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o 白色固体溶解
2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 白色固体溶解
2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理
bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理
ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理
na2o+2hno3=2nano3+h2o 白色固体溶解
cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
zno+2hno3=zn(no3)2+ h2o 白色固体溶解
mgo+2hno3=mg(no3)2+ h2o 白色固体溶解
cao+2hno3=ca(no3)2+ h2o 白色固体溶解
naoh+hno3=nano3+ h2o
cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o 蓝色固体溶解
mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o 白色固体溶解
al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 白色固体溶解
ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o
fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3naoh + h3po4=3h2o + na3po4
3nh3+h3po4=(nh4)3po4
2naoh+co2=na2co3+ h2o 吸收co、o2、h2中的co2、
2naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o 处理硫酸工厂的尾气（so2）
fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 有白色沉淀生成
mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl
cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
cao+ h2o = ca(oh)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
ca(oh)2+so2=caso3↓+ h2o 有白色沉淀生成 初中一般不用
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh 有白色沉淀生成
ca(oh)2+k2co3=caco3↓ +2koh 有白色沉淀生成
cuso4+5h2o= cuso4•h2o 蓝色晶体变为白色粉末
cuso4•h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
agno3+nacl = agcl↓+na no3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
cacl2+na2co3= caco3↓+2nacl 有白色沉淀生成
mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓ 有白色沉淀生成
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 ↑
mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2 ↑
nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
nh4cl+ koh= kcl+nh3↑+h2o 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
经验值和财富值
阳极：4OH-4e=O2+H2O
阴极：4H+4e=2H2
水中有氢氧根离子和氢离子，有电流通过的时候，氢氧根离子失电子，生成氧气和水；氢离子得电子，生成氢气。
宏观：1、水在通电条件下，反应生成氢气和氧气。
2、36份水在通电条件下，生成4份氢气和32份氧气。
微观：两个水分子在通电条件下，生成两个氢气分子和一个氧气分子。
以上就是水通电分解的化学方程式的全部内容，.。
