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火箭燃料的化学方程式,火箭使用了四种燃料

  • 化学
  • 2024-02-16

火箭燃料的化学方程式?根据质量守恒定律可写出化学方程式为N2H4+2NO=2N2+2H2O,故答案为:N2H4+2NO=2N2+2H2O; (2)作为燃料电池时,负极发生氧化反应,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液,那么,火箭燃料的化学方程式?一起来了解一下吧。

火箭用的燃料是什么燃料

(1)16.0g肼的物质的量=

16g
32g/mol
=0.5mol,0.5molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量312kJ,则1mol肼在氧气中完全燃烧放热的热量为624KJ,所以其热化学反应方程式为:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol;燃料电池中负极上投放的是燃料肼,负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气,电极反应式为:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2;反应过程中生成水导致溶液中氢氧根离子浓度减小,所以溶液的pH值变小.

故答案为:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol;N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2;减小;

(2)电解食盐水的方程式为:2NaCl+2H2O

电解

.

2NaOH+Cl2↑+H2↑,根据方程式知,阴阳极上生成的气体物质的量相等,即体积也相等,所以生成氢气的体积是0.56L,生成0.56L氢气同时生成氢氧化钠的物质的量=
0.56L
22.4L/mol
×2=0.05mol,氢氧化钠的物质的量浓度=
0.05mol
0.5L
=0.1mol/L,氢离子浓度为10-13 mol/L,所以溶液的pH=13;

根据得失电子数相等,生成0.56L氢气转移的电子数与空气中氧气转移的电子数相等,设空气的体积为XL.

0.56L×2=0.2XL×4,X=1.4.

故答案为:13;1.4;

(3)肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,则电离生成OH-和阳离子,

电离方程式为N2H4+H2O=N2H5++OH-;N2H5++H2O=N2H62++OH-

故答案为:N2H4+H2O=N2H5++OH-;N2H5++H2O=N2H62++OH-

(4)常温下,混合溶液的pH=6,溶液显酸性,则酸电离产生的氢离子大于水电离产生的氢离子,由水电离出的

c(H+)为10-8mol/L,0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)为

10?14
0.1
=10-13mol/L,

故答案为:大于;

(5)将0.2mol/LN2H4?H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,得到等量的N2H4?H2O、N2H5C1,由相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度,则c(N2H+5)>c(Cl-),又溶液显碱性,即c(OH-)>c(H+),电离、水解的程度都不大,所以c(N2H5+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),

故答案为:c(N2H5+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).

火箭固体燃料配方

N2H4(联氨)作燃料,在空气中燃烧后生成氮气和水,该反应的化学方程式为N2H4+O2

点燃

.

N2+2H2O.

故答案为:N2H4+O2

点燃

.

N2+2H2O.

火箭燃料有几种

“神舟五号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼(用M表示).在火箭发射时,偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应,产生大量的热,该反应的化学方程式为:

M + 2N2O4 = 3N2 + 2CO2 + 4H2O ,

还会产生二氧化氮

N2H4+O2--点燃-->NO2+H2O

联氨做燃料的化学方程式

解答:

(1)氢气具有可燃性,与氧气反应生成水,故可做高能燃料,

其反应的化学方程式为:2H2+O2=2H2O;(点燃)

(2)一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)在高温下反应冶炼成铁的化学反应式是:

Fe2O3+3CO =2Fe+3CO(高温)

如有疑问请追问,祝你学习进步!

飞船燃料燃烧方程式

由反应的化学方程式R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2可知,反应前的2个N2O4的粒子中含有4个N原子、8个O原子;而反应后3个N2的分子、4个H2O分子和2个CO2分子中共含有N、H、O、C原子的个数分别为6、8、8、2;再根据质量守恒定律,反应前后原子种类、个数不变,可判断在1个R的分子中应含有2个C原子、8个H原子和2个N原子;

故选:A.

以上就是火箭燃料的化学方程式的全部内容,N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2;减小;(2)电解食盐水的方程式为:2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑,根据方程式知,阴阳极上生成的气体物质的量相等,即体积也相等,所以生成氢气的体积是0.56L。

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