火箭燃料的化学方程式，火箭使用了四种燃料

火箭燃料的化学方程式？根据质量守恒定律可写出化学方程式为N2H4+2NO=2N2+2H2O，故答案为：N2H4+2NO=2N2+2H2O； （2）作为燃料电池时，负极发生氧化反应，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，那么，火箭燃料的化学方程式？一起来了解一下吧。

火箭用的燃料是什么燃料

（1）16.0g肼的物质的量=

16g

32g/mol

=0.5mol，0.5molN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量312kJ，则1mol肼在氧气中完全燃烧放热的热量为624KJ，所以其热化学反应方程式为：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol；燃料电池中负极上投放的是燃料肼，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂；反应过程中生成水导致溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH值变小．

故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol；N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂；减小；

（2）电解食盐水的方程式为：2NaCl+2H₂O

电解 .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，根据方程式知，阴阳极上生成的气体物质的量相等，即体积也相等，所以生成氢气的体积是0.56L，生成0.56L氢气同时生成氢氧化钠的物质的量=

0.56L

22.4L/mol

×2=0.05mol，氢氧化钠的物质的量浓度=

0.05mol

0.5L

=0.1mol/L，氢离子浓度为10^-13 mol/L，所以溶液的pH=13；

根据得失电子数相等，生成0.56L氢气转移的电子数与空气中氧气转移的电子数相等，设空气的体积为XL．

0.56L×2=0.2XL×4，X=1.4．

故答案为：13；1.4；

（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH^-和阳离子，

电离方程式为N₂H₄+H₂O=N₂H₅⁺+OH^-；N₂H₅⁺+H₂O=N₂H₆²⁺+OH^-．

故答案为：N₂H₄+H₂O=N₂H₅⁺+OH^-；N₂H₅⁺+H₂O=N₂H₆²⁺+OH^-；

（4）常温下，混合溶液的pH=6，溶液显酸性，则酸电离产生的氢离子大于水电离产生的氢离子，由水电离出的

c（H⁺）为10^-8mol/L，0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）为

10?14

0.1

=10^-13mol/L，

故答案为：大于；

（5）将0.2mol/LN₂H₄?H₂O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，得到等量的N₂H₄?H₂O、N₂H₅C1，由相同条件下N₂H₄?H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度，则c（N₂H⁺₅）＞c（Cl^-），又溶液显碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺），电离、水解的程度都不大，所以c（N₂H₅⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），

故答案为：c（N₂H₅⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

火箭固体燃料配方

N₂H₄（联氨）作燃料，在空气中燃烧后生成氮气和水，该反应的化学方程式为N₂H₄+O₂

点燃 .

N₂+2H₂O．

故答案为：N₂H₄+O₂

点燃 .

N₂+2H₂O．

火箭燃料有几种

“神舟五号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼（用M表示）.在火箭发射时,偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应,产生大量的热,该反应的化学方程式为：

M + 2N2O4 ＝ 3N2 + 2CO2 + 4H2O ,

还会产生二氧化氮

N2H4+O2--点燃-->NO2+H2O

联氨做燃料的化学方程式

解答：

（1）氢气具有可燃性，与氧气反应生成水，故可做高能燃料，

其反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O；（点燃）

（2）一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）在高温下反应冶炼成铁的化学反应式是：

Fe2O3+3CO =2Fe+3CO（高温）

如有疑问请追问，祝你学习进步！

飞船燃料燃烧方程式

由反应的化学方程式R+2N₂O₄═3N₂+4H₂O+2CO₂可知，反应前的2个N₂O₄的粒子中含有4个N原子、8个O原子；而反应后3个N₂的分子、4个H₂O分子和2个CO₂分子中共含有N、H、O、C原子的个数分别为6、8、8、2；再根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，可判断在1个R的分子中应含有2个C原子、8个H原子和2个N原子；

故选：A．

以上就是火箭燃料的化学方程式的全部内容，N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2；减小；（2）电解食盐水的方程式为：2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据方程式知，阴阳极上生成的气体物质的量相等，即体积也相等，所以生成氢气的体积是0.56L。