铁的化学反应？1、在高温时，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。反应方程式：（点燃）2、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，那么，铁的化学反应？一起来了解一下吧。
有关铁的化学方程式
1.
铁在氯气中燃烧
2fe
+3cl2
===
2fecl3
2.
铁与硫反应
fe
+
s
====
fes
3.
铁与水反应
3fe
+
4h2o
=====
fe3o4
+4h2↑
4.
铁与非氧化性酸反应
fe
+2hcl
===
fecl2
+
h2↑
5.
铁和过量的稀硝酸反应
fe
+
4hno3(稀)
====
fe(no3)3
+
no↑+
2h2o
6.
过量的铁和稀硝酸反应
3fe
+
8hno3(稀)
===
3fe(no3)2
+
2no↑+
4h2o
7.
铁与硫酸铜反应
fe
+
cuso4
===
feso4
+
cu
8.
氧化亚铁与酸反应
feo
+2hcl
===
fecl2
+
h2o
3feo
+
10hno3(稀)
===
3fe(no3)3
+
no↑+
5h2o
9.
氧化铁与酸反应
fe2o3
+
6hno3
===
2fe(no3)3
+
3h2o
10.
氯化铁与氢氧化钠反应
fecl3
+
3naoh
===
fe(oh)3↓
+
3nacl
11.
氢氧化铁受热反应
2fe(oh)3
====
fe2o3
+
3h2o
12.
硫酸亚铁与氢氧化钠反应
feso4
+
2naoh
===
fe(oh)2↓+
na2so4
13.
氢氧化亚铁转化成氢氧化铁
4fe(oh)2
+
o2
+
2h2o
===
4fe(oh)3
14.
氢氧化亚铁与酸反应
fe(oh)2
+
2hcl
===
fecl2
+
h2o
3fe(oh)2+
10hno3
===
3fe(no3)3
+
no↑+
8h2o
15.
氢氧化铁与酸反应
fe(oh)3
+
3hno3
===
fe(no3)3
+
3h2o
16.
氯化铁与硫氰化钾溶液反应
fecl3
+
3kscn
===
fe(scn)3
+
3kcl3
17.
亚铁离子转化成铁单质
fe2+
+
zn
===
fe
+
zn2+
18.
铁转化成亚铁离子
fe
+
2h+
===
fe2+
+
h2↑
19.
铁转化成铁离子
2fe
+
3cl2
===
2fecl3
20.
铁离子转化成铁
fe2o3
+
3co
====
2fe
+
3co2
21.
亚铁离子转化成铁离子
2fe2+
+
cl2
===
2fe3+
+2cl-
22.
铁离子转化成亚铁离子
2fe3+
+
fe
===3
fe2+
23.
氯化铁溶液中加入碳酸钠
2fecl3
+
3na2co3
+
3h2o
===
2fe(oh)3↓
+
3co2↑
+
6nacl
24.
铁在氧气中燃烧
3fe
+
2o2
=====
fe3o4
负极都是Fe-2e-=Fe2+
正极：
吸氧腐蚀：2H2O+O2+4e-=4OH-
析氢腐蚀：2H+ +2e-=H2↑
铁（iron）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，平均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。
铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一。
扩展资料：
铁的物理性质：
外观与形状：纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。
有良好的延展性、导电、导热性能。
有很强的铁磁性，属于磁性材料。
密度 : 7.874 g/cm3
比热容：460J/(kg·℃)。
声音在铁中的传播速率：5120m/s。
纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，通常情况下熔点降低，硬度增大。
1、在高温时，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。反应方程式：
（点燃）
2、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，方程式为：
3、铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度(下列concentrated代表浓，dilute代表稀，excess代表过量）。
（置换反应）
（置换反应）
（氧化还原反应）
（氧化还原反应）
（氧化还原反应）
（氧化还原反应）
（氧化还原反应）
（氧化还原反应）
4、铁与硫酸铜溶液发生置换反应：
（湿法炼铜的原理）该实验说明了铁的金属活动性比铜强。
5、Fe3+的氧化还原反应
（常温下即可反应，用于刻蚀铜板）
（Fe3+与I-不能共存的原因）
（铁在置换中一般显+2价的本质）
6、铁与氯气发生化合反应：
7、与水反应
（hightemperature指高温）（置换反应）
8、与单质硫反应
（化合反应）
扩展资料：
铁和其他8族元素相同，其氧化态范围很广，由−2到+6，但其中+2和+3是最常见的氧化态。
1.在Fe+CuCl2=Cu+FeCl2反应中，溶液有蓝色变为浅绿色
2.在Fe+2HCL=FeCL2+H2↑反应中,溶液由无色变为浅绿色,且有气泡冒出
3在Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反应中,溶液由无色变为浅绿色，且铁锈消失．
有关铁的化学方程式 ∆ 1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
∆ 2. 铁与硫反应 Fe + S ==== FeS
3. 铁与水反应 3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 +4H2↑ 高温
∆
4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl === FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
∆ 11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl3
17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn === Fe + Zn2+
18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
∆ 19. 铁转化成铁离子 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
∆ 20. 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
21. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
22. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23. 氯化铁溶液中加入碳酸钠 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
24. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 ===== Fe3O4 点燃
以上就是铁的化学反应的全部内容，铁的化学反应方程式介绍如下：1、铁在氧气中燃烧化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4；实验现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。2、与盐酸反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2；实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。3、。
