al的化学方程式，铝和非金属氧化物反应

al的化学方程式？3、铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。4、一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，那么，al的化学方程式？一起来了解一下吧。

有关铝的化学方程式汇总图

Al+3O2=2Al2O3

2Al+Fe2O3=2FeAl2O3

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

常温下Al与浓硫酸浓硝酸钝化

Al+4HNO3(稀）=Al(NO3)3+NO+2H2O

cu和浓hno3反应的化学方程式

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

4Al+3O2=2Al2O3

2H2O+2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2

AL2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O

制取铝的流程：

Al2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

加热

2Al(0H)3＝＝＝ Al2O3＋ 3H2O

通电

2Al2O3 ＝＝＝4Al+3O2↑

氢氧化铝和强碱的反应：

Al(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

氯化铝和氢氧化钠的反应

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(氢氧化钠少量)

AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O（氢氧化钠过量）

氯化铝和氨水的反应：

AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓＋3NH4Cl

偏铝酸钠和盐酸的反应：

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl(盐酸少量)

NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O +NaCl（盐酸过量）

偏铝酸钠和氯化铝反应：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓

铝的化学反应

(1) 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2

(2) 4Al + 3O2 === 2Al2O3(条件:点燃)

[2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe(条件:高温)]

(3) 2Al2O3 === 4Al + 3O2↑(条件:电解)

(4) 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3(条件:点燃)

[2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑]

(5) Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O

(6) Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O

(7) NaAlO2 + HCl + H2O === NaCl + Al(OH)3 ↓

(8) Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O

(9) 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O(条件:加热)

(10)Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O

(11)AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl

[AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3 ↓ + 3NaCl]

(12) NaAlO2 + 4HCl(过) === AlCl3 + NaCl + 2H2O

(13)AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl

(14)Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑

(15)2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3

(16)NaAlO2+ CO2(过量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O(与强酸溶液)

Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH―=AlO－2+2H2O(与强碱溶液)

2KAl(SO4)2+6NH3?H2O=2 Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4 Al3++3 NH3?H2O = Al(OH)3↓+3NH+ 4

2KAl(SO4)2+6NaOH=2 Al(OH)3↓+K2SO4+3Na2SO4 Al3++3OH―= Al(OH)3↓

AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH―= Al(OH)3↓(与强碱溶液)

高中化学铝三角转化图

铝的化学性质

和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2==2Al2O3（发强白光）

和非金属反应：2Al+3S==Al2S3

和热水反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）

和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3

和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3

和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

铝和水发生置换反应：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

Al(OH)3溶解在强碱溶液中，

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。

铝的重要方程式

Al是金属单质能与氧气常温下反应，也可与酸发置换反应，也可与某些盐溶液反应。

4Al+3O2=2Al2O3

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3

以上就是al的化学方程式的全部内容，若有水参与反应，则有如下化学方程式：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]离子方程式如下：Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]- 三、。