高中化学73个实验总结？1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。那么，高中化学73个实验总结？一起来了解一下吧。
高中化学必修一主要有化学实验基础，化学一些基本概念，金属及其化合物，非金属及其化合物。
1.化学实验：化学实验安全（图标）、混合物分离（过滤、萃取、蒸馏等），还有离子检验，硫酸根、氯离子和碳酸根。
2.物质的量；
3.物质分类和胶体。
4.氧化还原反应
5.离子反应
6.金属，主要钠、铁、铝铜的化合物，注意氧化钠和过氧化钠；碳酸钠和碳酸氢段码码钠；铁三角、铝三角。
7.非金属：硅、氯、硫、氮的化合物，主要有氯气的制法，卤素其他元素。硫酸和二氧化硫。硝酸、氨气，一氧化氮和二氧化氮。
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高一化学必修一比较重要，尤其金属和非金属，化学方程式很多，需要下功夫。
这是从别的地方转来的。
高中化学中重要的实验有: 1.实验室制氧气； 2.实验室制氢气； 3.氢气还原氧化铜； 4.一定物质量浓度溶液的配制; 5.实验室制氯气凳圆； 6.实验室制氯化氢； 7.铜和浓硫酸反应；和哪 8.氨气的实验室制法； 9.铜和稀硝酸反应； 10.酸碱中和滴定； 11.铝热反应； 12.氢氧化亚铁的制备； 13.实验室制乙烯； 14.实验室制乙唤粗码炔； 15.苯和液溴反应； 16.蒸馏石油； 17.溴乙烷的水解；苯酚和浓溴水反应；银镜反应；醛和新制氢氧化铜；酯水解；淀粉，蔗糖，纤维素的水解； 18.乙酸乙酯的制取； 19.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定； 20.中和热的测定；
【主回答】
1.实验室制氧气；
2.实验室制氢气；
3.氢气还原氧化铜；
4.一定物质量浓度溶液的配制;
5.实验室制氯气；
6.实验室制氯化氢；
7.铜和浓硫酸反应；
8.氨气的实验室制法；
9.铜和稀硝酸反应；
10.酸碱中和滴定；
11.铝热反应；
12.氢氧化亚铁的制备；
13.实验室胡裤者制乙烯；
14.实验室制乙炔；
15.苯和液溴反应；
16.蒸馏石油；
17.溴乙烷的水解；苯酚和浓溴水反应；银镜反应；醛和新制氢氧化铜；酯水解；淀粉，蔗糖，纤维素的水解；
18.乙酸乙酯的制取；
19.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；
20.中和热的测定；
21.铝制备氢氧化铝的最佳方案；
【知识延展】
化学实验总结：
1. 仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接触），观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
实验现象总结1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质.[白色物质,MgO]
木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量.[产生气体CO2] 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.[气体SO2]
铁丝在氧肆洞如气中燃颤烂烧：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质. [物质Fe3O4]5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成.[气体NH3, CO2] 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色.
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰,产生大量的热. [生成HCl]8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成. 9．用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的红色金属颗粒,石灰水变浑浊. 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量. 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成. 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成.[五水硫酸铜变为无水硫酸铜] 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧,生成白色固体. 14．点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成. 15．向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成. 16．向含有SO42-的溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成. [生成Fe2(SO4)3,后产生气体是由于Fe和稀硫酸反应,生成了H2]17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成. 18．在硫酸铜溶液裂启中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成.
19．将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生.[褐色物质为I2] 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成. 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈,发出大量热. 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅. 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着. [铜会将汞置换出来,汞在常温下呈液态,为什么置换出来的汞却是固态的]24．向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成. 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液.[棕色的烟就是CuCl2的颗粒,而绿色溶液是铜离子的颜色] 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸. 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成.
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去.[只有湿润的氯气才有漂白性] 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成.[气体为Cl2] 30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成. 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成. 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成. 33．I2遇淀粉,生成蓝色溶液.
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝温度升高到发红后生成黑色物质. 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质. [2H2S+O2==2H2O+2S
]36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末). 37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成). [2H2S+3O2==2H2O+2SO2
]38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成. [2H2S+SO2=3S+2H2O]39．二氧化硫气体通入品红溶液后红色褪去；再加热,又恢复原来颜色. 40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色. 41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成,且气体有刺激性的气味.[生成气体为CO2,SO2] 42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色,生成淡黄色物质. 43．钠投入水中：反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声. 44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口：木条复燃. 45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊. 46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生. 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生.[生成氯化钙,氨气和水] 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生. 49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色.[由于NO2气体溶解]
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈,有红棕色气体产生. 51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色.[生成的是NO2,但NO2又与水反应后生成了NO,气泡上升,接触空气后又与氧气反应,变成红棕色] 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生. 53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊.
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊.[由于聚沉现象] 55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁. 56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质. 57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀. [灰绿色沉淀：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一种氧基配合物）,这是氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物]58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色. 59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊.S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少,且有沉淀产生.[天然水是硬水,硬水与普通水的区别是水中是否含有钙、镁离子,硬水中含有少量镁、镁离子,由于肥皂水呈碱性,所以水中会有少量氢氧根离子存在,钙、镁离子与氢氧根反应生成了微溶物氢氧化钙和难溶物氢氧化镁.] 61．在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生. 62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅（时间较长,容器内壁有液滴生成). 63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅. 64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮,有黑烟产生,放出热量. 65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮,有浓烟产生,放出热量. 66．苯在空气中燃烧：火焰明亮,并带有黑烟.[是未完全燃烧的C,说明苯的含碳量高]
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色. 68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色.
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅,直至褪去. 70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生,生成物油状且带有褐色. 71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡：紫色褪色. 72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出. 73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成. 74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡：溶液显紫色. 75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质. 76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成. 77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成. 78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色.
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色. 80．无色酚酞试液遇碱：变成红色.
81.铝和稀盐酸反应,起初几乎没有气泡,后来产生大量气泡,并有黑色物质生成,到最后黑色物质又消失,气泡产生速率也降低.[生成的AlCl3,水解成白色在被氧化黑色.
起初几乎没有气泡的原因是铝暴露在空气中,长时间后形成一层致密的氧化膜,稀盐酸要与铝反应要先除去这层氧化膜.]
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸神搜孙钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧漏迹化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O+O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21实室制取氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3�6�1H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
28、与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
29、氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
30、化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 +H2O+CO2=CaCO3↓+ 2HClO祝楼主化学游链学得愉快！
以上就是高中化学73个实验总结的全部内容，1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、。
