物质的化学性质有哪些？物质化学变化表现出来的性质为该物质的化学性质。1、性质包括：可燃性（氢气可以被点燃）、助燃性（氧气可以让带火星的木条燃烧）、稳定性（稀有气体比较稳定，不易发生化学变化）、毒性（氯气对上呼吸道粘膜造成损伤）、腐蚀性（硫酸具有腐蚀性）、酸碱性（石蕊试液遇到中性不变色，遇酸变红，遇碱变蓝。那么，物质的化学性质有哪些？一起来了解一下吧。
第6集什么是物质的化学性质：本课通过三个化学变化“铁生锈”、“蜡烛燃烧”、“硫酸铜与氢氧化钠反应”三个实验介绍了物质的化学性质的定义。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
一、化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸性、碱性。
1、可燃性：在规定的试验条件下，材料或制品进行有焰燃烧的能力。如木材燃烧就是可燃性。
2、助燃性：可燃物能在某物质中燃烧，就说这种物质具有助燃性。如氧气助可燃物燃烧就是助燃性。
3、还原性：还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。比如氢气与氧气反应，氢气体现还原性。
二、物理性质：溶解性、熔点、沸点、凝固点、挥发性、颜色、导电性、导热性。
1、熔点：物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度。
2、沸点：沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。
3、挥发性：挥发性是指可挥发的性质或状态，挥发的性质和状态，挥发性是指化合物由固体或液体变为气体或蒸汽的过程。
扩展资料：
化学性质判断方法
如可燃性、稳定性、不稳定性、热稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。
例如，碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。
化芦肆虚学变化是指生成新物质的变化如氧化，产陪燃生沉淀，生成气体````````，而化学性质则是指本身拥有的生成新物质的性质如还原性，氧化性，毒性雹神``````
一、化学性质如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。它牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。
1、氧化性：物质在化学反应中得电子的能力
2、可燃性：在规定的试验条件下，材料或制品能进行有焰燃烧的能力。
3、金属性：是指在化学反应中金属元素失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。
二、物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，密度还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等。物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质， 二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。
1、密度：物质每单位体积内的质量。
2、气味：物体本身散发的味道。
3、挥发，一般指液体成分在没有达到沸点的情况下成为气体分子逸出液面。
扩展资料
化学性质
1、碳在空气中燃烧生成二氧化碳；
2、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
3、加热KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。
物质在化学变化中表现出来的性质是可燃性。
具体分析：
1、物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
2、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
3、本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
可燃性：
1、物质的可燃性，即燃烧危险性取决于其闪点、自燃点、爆炸（燃烧）极限及燃烧热四个因素。存在场所可燃气体报警器主要针对工作场所：譬如说化工企业普遍设置的煤气化装置——气体变换装置——气体净化装置以及副产易燃品的存储装置等。
2、在规定的试验条件下，材料或制品能进行有焰燃烧的能力。它包括了是否敏罩容易点燃，以及能否维持燃烧的能力等有关的一些特性。容易点燃取决于外来火芦漏焰加热材料后放出可燃气体的情况；能否维持燃烧取决于材料燃烧放热能否加热周围材料，继续放桥哗闹出可燃气体。
以上就是物质的化学性质有哪些的全部内容，化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质。常见的化学性质包括：1. 氧化性：物质能与氧气或氧化剂发生氧化反应，释放出氧化物或氧化剂。2. 还原性：物质能与还原剂发生还原反应，将其他物质还原成较低的氧化态。3. 酸碱性：物质能与酸或碱反应生成相应的盐和水。
