高一所有化学方程式？高一化学方程式【一】1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、那么，高一所有化学方程式？一起来了解一下吧。
所有化学方程式、一些常用物质的俗称及物理性质 1、
Na2CO3 CaCO3↓ 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO C 高温 2Cu CO2↑ 5、
溶液反应: Fe CuSO4 FeSO4 Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应CaCl2 Na2CO3 CaCO3↓ 2NaCl 7、
4Na O2 2Na2O 8、过氧化钠与水反应2Na2O2 2H2O 4NaOH O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 10、钠与水反应2Na 2H2O 2NaOH H2↑ 11、铁与水蒸气反应3Fe 4H2Og F3O4 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2↑ 13、氧化钙与水反 应CaO H2O CaOH2 14、氧化铁与盐酸反应Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 15、
溶液反应Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应FeCl3 3NaOH FeOH3↓ 3NaCl 18、
2NaOH FeOH2↓ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁4FeOH2 2H2O O2 4FeOH3 20、
验室制取氢氧化铝Al2SO43 6NH3·H2O 2AlOH3↓ 3NH32SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应AlOH3 3HCl AlCl3 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反 应AlOH3 NaOH NaAlO2 2H2O 24、氢氧化铝加热分解2AlOH3 △ Al2O3 3H2O 25、
通入氯气2FeCl2 Cl2 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应SiO2 4HF SiF4 2H2O 硅单质与氢氟酸反应Si 4HF SiF4 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高 温反应SiO2 CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳Na2SiO3 CO2 H2O Na2CO3 H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜 反应Cu Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应2Na Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应Cl2 H2O HCl HClO 36、
O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 38、氯气与消石灰反应2Cl2 2CaOH2 CaCl2 CaClO2 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶 液反应HCl AgNO3 AgCl↓ HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中CaClO2 H2O CO2 CaCO3↓ 2HClO 41、二氧化硫与水反应SO2 H2O ≈ H2SO3 42、 氮气与氧气在放电下反应N2 O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应2NO O2 2NO2 44、二氧化氮与水反应3NO2 H2O 2HNO3 NO 45、二氧化硫 与氧气在催化剂的作用下反应2SO2 O2 催化剂 2SO3 46、
2H2O SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应C 2H2SO4浓 △ CO2 ↑ 2SO2↑ 2H2O 49、浓硝酸与铜反应Cu 4HNO3浓 CuNO32 2H2O 2NO2↑ 50、稀硝酸与 铜反应3Cu 8HNO3稀 △ 3CuNO32 4H2O 2NO↑ 51、氨水受热分解NH3·H2O △ NH3↑ H2O 52、氨气与氯化氢反应NH3 HCl NH4Cl 53、氯化铵受 热分解NH4Cl △ NH3↑ HCl↑ 54、
H2O 56、氨气的实验室制取2NH4Cl CaOH2 △ CaCl2 2H2O 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应Cl2 H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应NH42SO4 2NaOH △ 2NH3↑ Na2SO4 2H2O 59、
H2SO4 63、SO2 2H2S 3S 2H2O 64、NO、NO2的回收NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 65、Si 2F 2 SiF4 66、Si 2NaOH H2O NaSiO3 2H2↑ 67、 硅单质的实验室制法粗硅的制取SiO2 2C 高温电炉 Si 2CO 石英沙焦碳 粗硅 粗硅转变为纯硅Si粗 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 2H2 高温 Si纯 4HCl 碱金属 2Na O2 Na2O2点燃 2Na S Na2S 2Na 2H2O 2NaOH H2↑ 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2↑ 4Li O2 2Li2O 点燃 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2↑ 2K 2H2O 2KOH H2↑ NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2↑加热 2Na CuSO4 2H2SO4 CuOH2↓ Na2SO4 H2↑ 2NaHCO3 CaOH2 Na2CO3 CaCO3↓ 2H2O 卤素 Cu Cl2 CuCl2 点燃 H2 Cl2 2HCl 点燃 Cl2 H2O HCl HClO 2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O 2HClO H2O Cl2OCuCl2催化 CH4 2O2 CO2 2H2O 点燃 3HClO 2HCl HClO3加热 3HCl FeOH3 FeCl3 3H2O 2CaOH2 2Cl2 CaClO2 CaCl2 2H2O 工业制漂粉精 CaClO2 CO2 H2O CaCO3↓ 2HClO 漂白粉消毒原理 4HCl浓 MnO2 MnCl2 2H2O Cl2↑ 实验室制氯气 NaCl H2SO4浓 NaHSO4 HCl↑加热 实验室制氯化氢 2KMnO4 6HCl浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O H2 F2 2HF H2 Br2 2HBr 500℃ H2 I2 2HI 加热且可逆 Cl Ag AgCl↓Br、
样 2HCl F2 2HF Cl2颜色变深 氧族 S H2 H2S 加热 Fe S FeS 加热 2O3 3O2 3O2 2O3 放电 2H2O2 2H2O O2↑MnO2催化 H2S H2 S 高温 2H2S 3O2 2H2O 2SO2 2H2S O2 2H2O 2S 均点燃 FeS 2HCl FeCl2 H2S↑ FeS H2SO4 FeSO4 H2S↑ SO2 H2O H2SO4 可逆 SO3 H2O H2SO4 Cu S Cu2S黑固 H2O2 H2S S↓ H2O NaSO3 H2SO4 NaSO4 SO2↑ H2O 实验室制二氧化硫 2H2SO4浓 Cu CuSO4 2H2O SO2↑ 加热 2H2SO4浓 C CO2↑ 2H2O 2SO2↑ 加热 2SO2 O2 2SO3 需加热、催化剂并可逆 H2S H2SO4浓 S↓ SO2 2H2O H2S 2HNO3浓 3S↓ 2NO 4H2O 碳族 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O Si O2 SiO2↑加热 SiO2 2C Si 2CO↑高温 SiO2 CaO CaSiO3 高温 C 2Cl2 CCl4 加热 C Si SiC 高温 2H2SO4浓 C CO2↑ 2H2O 2SO2↑ 加热 C 4HNO3浓 CO2↑ 4NO2↑ 2H2O SiO2 4HF SiF4 H2O 制磨砂玻璃 NaCO3 SiO2 Na2SiO3 CO2↑ CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2↑ 此二者需高温为制造玻璃 的步骤 金刚石、晶体硅原子晶体 石墨混合晶体 8一些别称 苛性钠NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打NaHCO3 漂白粉CaClO2 碱石灰CaO、
的混合物 石膏CaSO42H2O 生石膏2CaSO4H2O 高岭石Al2Si2O5OH4 石英SiO2 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、
蓝紫色并伴有刺鼻气体产生SO2 P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟P2O5固体 用物制烟雾弹 C 金刚石、
有导电性、润滑性、质软活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头切割物质。
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2
高一化学方程式
一、 硅及及其化合物性质
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
二、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
2． 物质的量n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
阿佛加德罗常数
NA=N/n
n=N/ NA
所有粒子
摩尔质量
M=m/n
n=m/M
所有粒子
气体摩尔体积
Vm=V/n
n=V/ Vm
气体
物质的量浓度
cB=nB/V(液)
nB= cB* V(液)
溶液
公式：c=1000pw/M,p:密度，w：质量分数，M：相对分子质量 （浓度和质量分数的互化）
公式：c=n/v,n:溶质的物质的量，v：溶液体积 （基本公式）
公式：C浓V浓=C稀V稀 （一定物质的量浓度溶液的稀释：稀释定律）
公式：混合后溶液体积不变时 C1V1＋C2V2＝C3 (V1＋V2)
混合后溶液体积改变时 C1V1＋C2V2＝C3 V3
（不同物质的量浓度溶液的混合计算）
以上就是高一所有化学方程式的全部内容，高一必修一化学方程式是如下：1、铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2气体。2、铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体。3、铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体。4、氢氧化铝加热分2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O。5、硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3、。
