铁的物理性质？铁：物理性质：纯净的铁是一种具有银白色金属光泽的，坚韧的金属。密度=7.86克每立方厘米，熔点1535度，能被磁铁吸引。铁受到电流作用时自身会变成磁铁，电流去掉时失去磁性。工业上利用这种性质，用纯净的铁做电磁铁。原子结构：原子核带26个单位正电荷，核外有4层电子层，第一层有2个电子，那么，铁的物理性质？一起来了解一下吧。
铁属于金属，具有金属的一般性质。
一、物理性质：
银白色金属光泽，密度，硬度比较大，熔点、沸点比较高。具有延展性，导电、导热性等。
二、化学性质：
是与非金属反应（化合反应）。如氧气，氯气；二是与酸反应，生成盐和氢气（置换反应）；
三是与某些盐溶液反应，生成新的金属和盐。（置换反应）。
拓展知识：
1、铁的同位素：
铁有29个同位素，其中最稳定的是铁--56（56Fe），占铁元素总量的91.756%。铁--56具有26个质子和30个中子。
2、铁的性质：
铁是一种银白色的金属，具有金属光泽。它的熔点为1535摄氏度，沸点为2750摄氏度。铁的硬度因晶粒大小而异，经淬火处理的铁硬度较高。铁具有良好的导电性和导热性。
3、铁的氧化物：
铁的氧化物有多种，包括FeO（氧化亚铁）、Fe2O3（氧化铁，又称赤铁矿）、Fe3O4（磁铁矿）和FeO·Fe2O3（黑铁矿）。氧化铁是最常见的铁氧化物，它是一种红棕色的粉末，广泛应用于颜料、炼铁等领域。
铁的性质如下：
（1）铁的物理性质，纯铁具有银白色金属光泽；有良好的延展性,导电、导热性能；密度为7.86克／厘米；熔点为1535℃，沸点为2750℃。
（2）铁的化学性质，铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O42；铁与酸反应，盐酸与铁反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；硫酸与铁反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑3；铁与硫酸铜的反应Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
拓展资料：铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。
是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）（其实纯净的生铁是银白色的，铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜）。另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。主要使用的铁矿石有：Fe2O3（赤铁矿）、Fe3O4（磁铁矿）、FeCO3（菱铁矿）等。
铁：
物理性质：纯净的铁是一种具有银白色金属光泽的，坚韧的金属。密度=7.86克每立方厘米，熔点1535度，能被磁铁吸引。铁受到电流作用时自身会变成磁铁，电流去掉时失去磁性。工业上利用这种性质，用纯净的铁做电磁铁。
原子结构：原子核带26个单位正电荷，核外有4层电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有14个电子，第四层有2个电子。所以铁原子不但容易失去最外层上的2个电子成为亚铁离子（Fe++）还会失去次外层上的1个电子成为铁离子（Fe+++）。因此铁的化合价有+2，+3两种。
化学性质：
1 铁与氧气及其他非金属的反应
铁在潮湿空气中或在氧气中灼烧生成暗褐色的四氧化三铁。 3Fe+2O2=Fe3O4（或FeO Fe2O3）条件是点燃
与其他非金属的反应
Fe+S=FeS条件加热
2Fe+3Cl2=2FeCl3条件加热
在高温下铁还能和碳硅磷等非金属反应
2 铁与水的反应
红热的铁能与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（气体符号）条件高温
工业上利用这个反应制取大量的氢气
常温下铁不能与水反应，但能与H2O，O2，CO2共同作用生成铁锈。铁锈是铁的含水氧化物。
一、铁的物理性质
1、 纯铁具有银白色金属光泽，
2、 有良好的延展性,导电、导热性能。
3、 密度为7.86克／厘米3，
4、 熔点为1535℃，沸点为2750℃，
二、铁的化学性质
1． 铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2====Fe3O4
2． 铁与酸反应。
盐酸与铁反应
Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑
硫酸与铁反应
Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H2↑
3．铁与硫酸铜的反应
Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu
1. 物理性质：铁具有银白色金属光泽，通常呈现灰色到灰黑色的无定形细粒或粉末。它具有良好的延展性、导电性、导热性，并具有强铁磁性，属于磁性材料。铁的密度为7.874 g/cm³，比热容为460 J/(kg·℃)，声音在铁中的传播速率为5120 m/s。纯铁质地软，但与其他金属合金化或掺杂后，其熔点降低，硬度增大。铁的晶体结构为面心立方和体心立方。
2. 化学性质：铁是工业中不可或缺的金属，常与碳结合制成合金——钢。钢是一种优良的硬磁材料，也是重要的人造磁原料。铁存在多种同素异形体。铁钉在生锈前表现出较活泼的金属性质，在金属活动顺序表中排在氢前面，具有强烈的还原性。铁在空气中不燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧。铁是变价元素，0价具有还原性，+6价具有氧化性，+2和+3价则既有还原性又有氧化性。在置换反应中通常表现为+2价，但在某些情况下也可能表现为+3价。
3. 用途：铁在多个领域中有着广泛的应用。它用于制药、农药、粉末冶金、热氢发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水处理吸附剂、烧结活性剂、粉末冶金制品、各种机械零部件制品、硬质合金材料制品等。纯铁用于制造发电机和电动机的铁芯，还原铁粉用于粉末冶金，钢铁用于制造机器和工具。
以上就是铁的物理性质的全部内容，铁属于金属，具有金属的一般性质。一、物理性质：银白色金属光泽，密度，硬度比较大，熔点、沸点比较高。具有延展性，导电、导热性等。二、化学性质：是与非金属反应（化合反应）。如氧气，氯气；二是与酸反应，生成盐和氢气（置换反应）；三是与某些盐溶液反应，生成新的金属和盐。（置换反应）。
