硫化物化学式？分子式：SO 分子量: 48.05 形状、气味：无色气体,有类似于H2S的臭味。稳定性：不稳定，易聚合为二聚体。化学式：(SO)2。它们都非常不稳定。只存在于毫秒之间。制备方法：由环乙亚砜加热可得。其它：与水（H2O）猛烈反应生成硫（S）,硫化氢(H2S),亚硫酸（H2SO3）。那么，硫化物化学式？一起来了解一下吧。
这个可以根据整个化合物的化合价肯定是等于0来做题：
如你所说的：
硫化氢，当碰到像S元素这种不熟悉的元素，我们就根据我们熟悉的元素来推导
比如这里H我们知道通常都是+1价，所以S只能是-2价
或者你说的氢氧化X也一样，因为氢氧根是-1价，看如果有a个氢氧根，就显负a价，而这个X元素就是正a价
有CuS、Cu2S、HgS、Ag2S、PbS、CdS,等等。
一、PbS，中文名称是硫化铅 (真实名称即为硫化铅，不同于锡，铅元素+4价冠“高”，+2价冠“正”），可由硫化氢通入酸性硝酸铅溶液或由碳酸铅与硫加热而制得，是一种黑色立方晶体。
二、CuS，硫化铜是一种无机化合物，化学式为CuS或CuI2CuII(S2)S,故实际上其中有三分之二的硫为过硫离子，三分之二的铜为亚铜离子，呈黑褐色，极难溶，是最难溶的物质之一（仅次于硫化银、硫化汞、硫化钯和硫化亚铂等），因为它的难溶性使得一些看似不可以发生的反应能够发生。
R的硫化物化学式RS，则R是+2价，
所以氧化物是 RO。
根据 (R+32)： (R+16) = 9:7
解得R的相对原子质量 R =40。
所以R的氧化物 中R元素与氧元素质量比 = 40：16 = 5：2
设R的相对分子质量为X,则
（X+32)：（X+16）=9：7，X=40
则R的氧化物中R元素与氧的化合物相对分子质量40+16=56
S8是硫元素的单质，是硫的同素异形体，分子晶体，分子中每个S原子与另外2个S原子形成S-S单键。分子式量为256。S8单质是环状或冠状结构分子。在这个环状分子中，每个硫原子以SP3杂化轨道与另外两个硫原子形成共价键相连接。S8分子环形结构示意图如下图所示:
而氧的p轨道很容易肩并肩重叠生成派键,比长链状的稳定。所以氧一般是以O2,O3形式存在。
【拓展资料】
硫（sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐或单质形式存在。硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。
硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。 硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2=点燃=SO2)在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。 对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。
以上就是硫化物化学式的全部内容，所以是H2S，至于为什么这样，你会在高中的化学里学到。是因为S处于元素周期表的六A族（“六”是罗马数字），所以硫的最高正价为6，而元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8，并且显的价态的奇偶性和族的奇偶性是一样的（N除外），比如硫，是六A族的。
