目录2023高考化学试卷题型分布 高中化学高考题型归纳 2023年化学高考题型 高考化学固定题型 地理和化学后期哪个难
高考化学实验题总结
化学是一门以实验为基础的学科,化学实验基本操作对学生的理解能力、理论掌握能力和基础化学实验能力的培养有着很重要的意义。下面是我为大家整理的高考化学实验题总结5篇，希望大家能有所收获。
高考化学实验题总结1
分析化学是一门实践性很强的学科。分析化学实验课的任务是使我们进一步加深对分析化学基本理论的理解。正确掌握分析化学实验的基本操作技能。培养良好的实验习惯和严谨，实事求是的科学态度，提高观察问题，分析问题和解决问题的能力。为学习后续课程和将来从事实际工作打下良好的基础。
实验是化学的灵魂，是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉，更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。分析化学实验的意义在于以下几点：首先，分析化学实验能提高学习的兴趣。其次，分析化学实验能培养我们的观察能力。最后，实验能培养我们的思维能力。
大一暑期实践期间，我曾随学院学生科协进行了北京市城区饮用水水质调查。那次活动是我第一次比较的作分析化学实验，以下借用几段我对于那次活动的总结。
活动的目的除了在于培养科协成员的分析化学试验能力外，还使成员体验了比较正规的科研项目的步骤——讨论、立题、取样、分析……通过这次活动，科协成员面对涉及外专业或目前学术水平难以达到的课题时，将更有能力与信心运筹帷幄。调查是学生科协的传统活动——化学实验技能竞赛的拓展。化学实验技能有机的溶于调查的水硬测量阶段，使单纯的实验提升到科研的高度。
从调查的取样阶段开始，全体成员充分参与到活动当中。取样的范围是北京市城八区居民的饮用水。原则上每个城区两个水样。我被分配采集一个朝阳区的水样。朝阳区是北京的大区，我选取的社区是位于西大望路19号的新近开发的楼盘——金港国际。该地点处于泛CBD，也是近期入市的热门地点，我选取的社区定位是白领公寓，室内除有自来水外还有纯净水的管道以及完备的终水。我分别采集了该社区纯净水及自来水的水样各一份，以便比较。
实验阶段中，未学过分析化学的成员得以提前接触到一些高精密仪器，如分析天平。这为大一的同学今后的学习有较大的积极影响。虽然因实验仪器使用的不熟练使得失误的频繁发生，但由于活动参与者的认真态度，我们最终得到了较为准确的实验数据。我采集的两份水样中此社区的自来水水样的水硬水平于其它城区的自来水水样水硬平均水平相近。纯净水的水硬几乎是自来水的3倍，且PH呈弱酸性，证明该室供纯净水水样中含有较多的离子。由于实验条件以及专业知识的限制，我们无法将该水样中所含离子一一检验出来，但足以证明所谓的纯净水的水样并非如我们通常理解的纯净。由于水样的采集是入户进行，我们没能得到此纯净水水源处的水样。考虑到新房的管道可能还未经使用，水样受管道材质影响较大，此次采集到的不良水样并不能断定此纯净水水源的不纯净。
自第一次接触分析化学实验到现在，已通过一学期的学习实践，我发现做好分析化学实验需要做到以下五点：
第一，要做好预习工作。实验前应认真阅读有关的基础理论知识。了解所需的基本操作技术，明确实验目的，原理，任务，主要的操作步骤及有关事项，做到胸有成竹。
第二，实验过程中认真思考每一步操作的目的，作用，仔细观察实验现象，理论联系实际。实验中随时将实验测量的各种原始数据真实，准确，清晰，的记录在原始实验记录纸上，并让老师审阅。
第三，严格遵守操作规程及注意事项。使用不熟悉的仪器和试剂之前，一定不要随意操作，以免破坏实验仪器，浪费试剂，发生意外事故。
第四，自觉遵守操作规程及注意事项。注意电源，电炉，水阀等。实验后及时洗涤清理仪器。
第五，实验后根据原始数据进行整理，计算和分析。总结实验的经验，误差分析思考题等。
化学科学的形成和发展都离不开实验。分析化学实验可以帮助我们形成化学概念，理解和巩固化学知识，掌握实验技能，拓宽知识面，培养的观察能力、思维能力、实验能力和探究能力。
高考化学实验题总结2
化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。 化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。让学生在实验中发现问题， 自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。 在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内 容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果 不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半. 虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。做实验 时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二 净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的 广泛.
学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。实验总是与课本知识相 关的 在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。在做实验时，开始没有认真吃 透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。 特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。
我们做实验不要一成不变和墨守成规，应该有改良创新的精神。实际上，在弄懂了实验原理的基础上，我们的时间是充分的，做实验应该是游刃有余的， 如果说创新对于我们来说是件难事，那改良总是有可能的。比如说，在做金属铜与浓硫酸反应的实验中，我们可以通过自制装置将实验改进。
在实验的过程中要培养学生独立分析问题和解决问题的能力。培养这种能力的前题是学生对每次实验的态度。如果学生在实验这方面很随便，等老师教怎么做，拿同学的报告去抄，尽管学生的成绩会很高，但对将来工作是不利的。
实验过程中培养了学生在实践中研究问题，分析问题和解决问题的能力以及培养了良好的探究能力和科学道德，例如团队精神、交流能力、独立思考、实验前沿信息的捕获能力等;提高了学生的动手能力，培养理论联系实际的作风，增强创新意识。
上面的化学实验心得体会，非常适合大家进行化学实验报告的写作，对大家进行化学实验心得写作非常有效。
高考化学实验题总结3
【实验名称】探究化学反应的限度
【实验目的】
1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度;
2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
【实验仪器和试剂】
试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
【实验过程】
1.实验步骤
(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
现象： 。
(2)向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
现象： 。
(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 现象： 。
2.实验结论 。
【问题讨论】
1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?
2.若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?
高考化学实验题总结4
这几天，我们精细班开始了为期一周的有机化学实验，总共有四个实验，其中包括：《重结晶提纯乙酰苯胺》、《乙酸正丁酯的制备》、《1—溴丁烷的制备》和《乙酰苯胺的制备》。
对于这次的实验，我们不在像以前做实验时的那种松散态度了，因为实验的难度相对以前偏难了，而且还存在着一定的危险性。因此，同学们对这次试验非常认真，每个组的成员都在认真负责的做好每一件事情。在这过程中，我们有欣喜也有尖叫，欣喜的是实验很成功而且很快就要做完了，尖叫的那就是女生的事了，一有什么仪器的碰撞或者实验现象的产生她们就会狂叫，呵呵......真受不了。
在这几次试验中我们遇到了一些比较新鲜的仪器，比如：保温漏斗、减压抽滤装置等。对于这些新的仪器，老师都是认认真真的叫我们怎样去使用，怎样的不当会造成什么样的危险。由此也可看出老师对实验的严谨以及对我们学生的负责。
在这次试验当中，我学到了很多东西，加强了我的动手能力，并且培养了我的独立思考能力。以前做实验的时候，我都是大部分丢给同伴做的，现在自己也跟着一起做，感觉真的很不错，在实验过程中看着那些自己做的实验感觉很满足，也很有成就感，里面有一些实验现象也很有趣。还有就是我觉得不管什么事还是多动动手好，你只会说不会做那不就等同于纸上谈兵吗。所以，我觉得这次实验非常有作用，及培养了学生的动手能力有锻炼了学生之间的合作精神。
高考化学实验题总结5
化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。 化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。让学生在实验中发现问题， 自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。 在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内 容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果 不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半. 虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。做实验 时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二 净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的 广泛.
学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。实验总是与课本知识相 关的 在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。在做实验时，开始没有认真吃 透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。 特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。
我们做实验不要一成不变和墨守成规，应该有改良创新的精神。实际上，在弄懂了实验原理的基础上，我们的时间是充分的，做实验应该是游刃有余的， 如果说创新对于我们来说是件难事，那改良总是有可能的。比如说，在做金属铜与浓硫酸反应的实验中，我们可以通过自制装置将实验改进。
在实验的过程中要培养学生独立分析问题和解决问题的能力。培养这种能力的前题是学生对每次实验的态度。如果学生在实验这方面很随便，等老师教怎么做，拿同学的报告去抄，尽管学生的成绩会很高，但对将来工作是不利的。
实验过程中培养了学生在实践中研究问题，分析问题和解决问题的能力以及培养了良好的探究能力和科学道德，例如团队精神、交流能力、独立思考、实验前沿信息的捕获能力等;提高了学生的动手能力，培养理论联系实际的作风，增强创新意识。
上面的，非常适合大家进行化学实验报告的写作，对大家进行化学实验心得写作非常有效。
对于高考理科生来说，不仅物理难学，化学也是。那么高考化学有哪些必考知识点和化学实验体题型呢？跟着我来了解一下高考化学吧！
高考化学知识点总结
一.氧化还原相关概念和应用
(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
(2)氧化性、还原性的相互比较
(3)氧化还原方程式的书写及配平
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应
(6)电化学中的氧化还原反应
二.物理性质
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?
不一定:石墨有此性质,但它却是非金属
物质结构、元素周期表的认识
(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较
(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三.离子的鉴别、离子共存
(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存
(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存
(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等
四.有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。
(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
五.阿伏伽德罗常数及推论
(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。
(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。
(3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
六.pH值的计算
(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程
(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)
七.化学反应速率、化学平衡
(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
(4)利用“等效平衡”观点来解题
高考常出现化学题实验题
一.溶液的酸碱性和pH的关系
1、溶液酸碱性判断依据
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。
2、溶液的pH
(1)pH的定义： pH= -lgc(H+)
(2)pH的适用范围
当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H+)的大小范围一般为1×10-14 mol/L
当c(H+)或c(OH-)≥1 mol·L-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸碱性更方便。
(3)溶液的酸碱性和pH的关系：
在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH-) =1.0×10-7 mol· L-1， pH =7
酸性溶液：c(H+)>c(OH-) ，c(H+)>1.0×10-7 mol·L-1， pH <7
碱性溶液：c(H+)
二.试纸的使用
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
化学实验题型
1.中学阶段使用温度计的实验：
①溶解度的测定;②实验室制乙烯;
③石油分馏。前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验：
①溶解度的测定(要用温度计);
②银镜反应.
③酯的水解。
3...玻璃棒的用途：
①搅拌：②引流：
③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;
④转移固体;⑤取溶液;⑥粘取试纸。
4.由于空气中C02的作用而变质的物质：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、
NaA102溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na20、Na202;
高中文理综合合集
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简介：高中文理综合优质资料，包括：试题试卷、课件、教材、、各大名师网校合集。
1、相对分子质量最小的氧化物是水【考点衍生：氮气及其氧化物知识点 | 酸和对应的氧化物的反应】
2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F【考点衍生：水参与的非氧化还原反应 | 有关水的反应小结 】
3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl【考点衍生：含氧酸酸性方程式】
4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl
5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O【考点衍生：熔沸点大小比较规律】
6、其单质是最轻的金属元素是Li【考点衍生：碱金属元素知识点】
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br【考点衍生：非金属及其化合物知识点】
8、熔点最小的金属是Hg【考点衍生：金属及其化合物所有知识点】
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N【考点衍生：非金属氢化物化学方程式】
10、导电性最强的金属是Ag
11、相对原子质量最小的原子是H【考点衍生：原子结构专项知识点 | 相对原子质量知识点】
12、人体中含量最多的元素是O
13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe
14、组成化合物种类最多的元素是C【考点衍生：有机化合物重要知识点| 非金属及其化合物知识点】
15、天然存在最硬的物质是金刚石【考点衍生：化学物质的结构易错知识点 | 常见物质的重要用途必考知识点】
16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K【考点衍生：元素周期表考点分析 | 元素周期律和元素周期表 】
17、地壳中含量最多的金属元素是Al
18、地壳中含量最多的非金属元素是O
19、空气中含量最多的物质是氮气【考点衍生：氮气及其氧化物知识要点】
20、最简单的有机物是甲烷【考点衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性，甲烷知识点】
扩展资料
化学实验现象总结
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
高中化学常考考点
01 氧化物的分类
1.氧化物的分类
成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物：CO、NO
2.易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；
酸性氧化物一定是酸酐非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
02 具有漂白作用的物质
氧化作用：Cl2、O2、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆
化合作用：SO2；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
03 能被活性炭吸附的物质
有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒色素——漂白水中有臭味的物质——净化
04 “黑色金属”有哪些？
化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
05 Fe2+与Fe3+的鉴别方法
Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法
其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
2.H2S法
通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。
2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓
3.KSCN法
加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。
Fe3+＋SCN==［Fe(SCN)］2+
4.苯酚法
分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3＋6H+（了解）
5.碱液法
取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。
Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；
Fe3+＋3OH==Fe(OH)3↓
Fe2+＋2NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+；
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)3
6.淀粉KI试纸法
能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。
2Fe3+＋2I==2Fe2+＋I2
7.铜片法
分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+
8.KMnO4法
分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。
5Fe2+＋MnO4＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
05 金属的冶炼规律
1.活泼金属的冶炼
钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：
2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑
MgCl2熔融)=Mg＋Cl2↑
2Al2O3(熔融)==4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)
注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。
2.中等活泼的金属的冶炼
锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：ZnO＋C=Zn＋CO↑Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2
3.不活泼金属的冶炼
银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO=2Hg＋O2↑
07 “置换反应”有哪些？
1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。
Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuCu＋2Ag+=2Ag+Cu2+
2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换
Cl2+2Br==2Cl+Br2I2+S2==2I+S2F2＋2H2O==4HF＋O2
3.活泼金属与弱氧化性酸中H+置换
2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑
Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO＋H2↑
4.金属单质与其它化合物间置换
2Mg＋CO2==2MgO＋C2
Mg＋SO2==2MgO＋S
Mn＋FeO==MnO＋Fe2
Na＋2H2O==2Na+＋2OH＋H2↑
2Na＋2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa＋H2↑
2Na＋2C2H5OH==2C2H5ONa＋H2↑
8Al＋3Fe3O4高温==4Al2O3＋9Fe2
FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2
5.非金属单质与其它化合物间置换
H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X2
H2S＋O2==2S＋2H2O(O2不足)
CuO＋C高温==Cu＋CO↑(C过量时)
2CuO＋C高温==2Cu＋CO2↑(CuO过量时)
FeO＋C高温==Fe＋CO↑2
FeO＋Si高温==SiO2＋2Fe↑
2FeO＋C高温==2Fe＋CO2↑
CuO＋H2加热==Cu＋H2O
SiO2＋2C高温==Si＋2CO↑
3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2
3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2
08 关于气体的全面总结
1.常见气体的制取和检验：(此处略)
2.常见气体的溶解性极易溶的：
NH3（1∶700）
易溶的：
HX、HCHO、SO2（1∶40）
能溶的或可溶的：
CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）
微溶的：C2H2难溶或不溶的：
O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反应的：F2、NO2。
3.常见气体的制取装置
能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；
能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：
O2、NH3、CH4；
能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：
Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
4.有颜色的气体
F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
5.具有刺激性气味的
F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。
臭鸡蛋气味的：H2S。
稍有甜味的：C2H4。
6.能用排水法收集的
H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
7.不能用排空气法收集的
CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
8.易液化的气体
Cl2、SO2、NH3。
9.有毒的气体
Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
10.用浓H2SO4制取的气体
HF、HCl、CO、C2H4。
11.制备时不需加热的
H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的
HX、SO2、H2S、CO2。
13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：
NH3
14.能使品红试液褪色的：
Cl2、SO2、NO2
15.能使酸性KMnO4溶液褪色的
H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：
H2S
17.不能用浓H2SO4干燥的：
H2S、HBr、HI、NH3
18.不能用碱石灰干燥的
Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2
19.不能用氯化钙干燥的：
NH3、C2H5OH
09 六种方法得乙醇
1．乙醇还原法
CH3CHO＋H2→C2H5OH(条件:Ni△)
2．卤代烃水解法
C2H5X＋H2O→C2H5OH＋HX(条件:NaOH△)
3．某酸乙酯水解法
RCOOC2H5＋H2O→RCOOH＋C2H5OH(条件:NaOH)
4．乙醇钠水角法
C2H5ONa＋H2O→C2H5OH＋NaOH
5．乙烯水化法CH2=CH2＋H2O→C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)
分子中引入羟基的有机反应类型取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；
加成：烯烃水化、醛+H2；
氧化：醛氧化；还原：醛+H；
10 化学实验中应掌握的几个分数
1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3
2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3
3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3
4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处
5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3
6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4
11 常用化学仪器是否可以加热的问题
1.可加热的可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等
2.不可加热的表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器
12 关于化学仪器的“零刻度”
有零刻度的是滴定管——零刻度在上面；
温度计——零刻度在中间；
托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。
此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。
容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。
13 不宜长期暴露于空气的物质
1.由于空气中CO2的作用
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2
2.由于空气中H2O的作用
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰
3.由于空气中O2的氧化作用
钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2
4.由于挥发或自身分解作用
AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2
14 高考易错离子反应方程式
1.钠与水的反应
2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2.碳酸钠溶液与盐酸的反应
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7.少量CO2与NaOH反应
CO2+2OH—=CO32—+H2O
8.过量CO2与NaOH反应
CO2+OH-=HCO3-
9.碳酸钙与盐酸的反应
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
10.碳酸钙与醋酸的反应
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热
NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O
14．实验室制氯气
4H++2Cl-+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O
15.氯气与烧碱溶液的反应
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
16.氯气与水反应
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
17.NaBr溶液与Cl2反应
2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
18.电解饱和食盐水
2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—
19.SO2与氯水的反应
2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-
20,SO32—的检验（与稀硫酸反应）
2H++SO32-=2H2O+SO2↑
21.Cu与浓硫酸的反应
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应
2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O
23.烧碱与石英的反应
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
24.水玻璃溶液与稀硫酸反应
SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓
25.二氧化氮与水反应
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
26.铵根离子的检验
NH4++OH—=NH3↑+H2O
27.氨水吸收少量二氧化硫
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-
28.氨水吸收过量二氧化硫
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-
29.铜与浓硝酸的反应
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
30.铜与稀硝酸的反应
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
31.醋酸钠水解
CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-
32.氯化铵水解
NH4++H2O==NH3.H2O+H+
33.碳酸钠水解
CO32-+H2O==HCO3-+OH-
34.明矾水解
Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+
35.铁与盐酸反应
Fe+2H+==Fe2++H2↑
36.铝与盐酸反应
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
37.铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
38.镁与二氧化碳反应
2Mg+CO2==2MgO+C
39.铝热反应
2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3
40.氧化铝与盐酸的反应
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
41.氧化铝与烧碱的反应
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
42.氢氧化铝与盐酸的反应
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
43.氢氧化铝与烧碱的反应
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
44.氯化铝溶液与过量氨水反应
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应
Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
48.苯酚钠中通入二氧化碳
O-+CO2+H2O==OH+HCO3-
49.氯化铁溶液与铁反应
2Fe3++Fe=3Fe2+
50.氯化铁溶液与铜反应
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
51.氯化铁溶液与氢硫酸反应
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
52.氯化亚铁溶液与氯水反应
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3
如何高效复习？
1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑
化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清
特殊元素就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素（酸根）等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。
3、运用比较，同中求异
在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、、准确的知识。
4、联系实际，灵活运用
在复习中，应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生感到化学知识是有源之水，有本之木，学习化学知识不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。
高三复习的主要目的就是对已基本掌握的零碎的知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化；对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使自己掌握的知识更为扎实、更为，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力。因此，在高三复习阶段不仅要以课本为主，还要正确处理好课本与题目之间的关系，这样才能高效提分，所向披靡。
