化学平衡？化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征 ①“动”，化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，那么，化学平衡？一起来了解一下吧。
你好，
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物基档慧各组分浓度不再改变的状态。
举一个例子。
在425℃下，将氢气和碘蒸气置于密闭容器中，
H2（g）+I2（g）⇄2HI(g)
反蠢银应开始：c(H2)，c(I2)较大，υ(HI) = 0，υ正较大，υ逆为0；
反应进行：c(H2)，c(I2)减小，υ正减小，c(HI)增大，υ逆增大；
某一时刻：υ正=υ逆，组成不变，达到平衡状态。
需要注意的是，化学平衡是一个动态的平衡。虽然在平衡的时候，反应物和生成物的浓度不再增加，也不再减少，但是千万不要认为这时反应停止了。
到达平衡时，反应依然在进行着。只不过，对于体系中的各个物质来说，有多少生成出来，又同时就有多少被反应了。搏答
所以，化学平衡实际上是个动态平衡。
回答完毕，谢谢。
化学平衡的四大平衡指：氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。
1、氧化还原平衡：是从氧化还原电极电势来考虑反应的进行程度，也就是研究氧化还原反应平衡的平衡常数。绝物氧化反应其两个电对的电极电势相等，反应即达到平衡时。
2、沉淀溶解平衡：是指在一定温凳宽度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。
3、配位平衡：指改变平衡条件，平衡就会移动。影响配位平衡移动的因素有溶液酸枣宏亮度的影响、沉淀平衡的影响、氧化还原平衡的影响、其他配位平衡的影响等。
4、酸碱平衡：指在一定条件下，酸性浓度与碱性浓度不再改变，趋于一个平衡状态，称为酸碱平衡。
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学旁烂反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改运念漏变的状态。
这是因为氮气加氧气会发生反应，但是到一定程度就会达到平衡，不会再反应啦，假如再加一点外界因素就会改变这种反应，然后再次达到平衡后就停止反应高行啦
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问题描述:
化学平衡到底是什么，好抽象，有没有形象的理解呀？
解析:
化学平衡
根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平圆和衡。
从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。
化学平衡是动态平衡。
19世纪50-60年代，热力学的基本规律已明确起来，但是一些热力学概念还比较模糊，数字处理很烦琐，不能用来解决稍微复杂一点的问题，例如化学反应的方向问题。当时，大多数化学家正致力于有机化学的研究，也有一些人试图解决化学反应的方向化学反应的方向问题。这种努力除了质量作用定律之外，还有其他一些人试图从别的角度进行反应方向的探索，其中已有人提出了一些经验性的规律。
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特樱旁征
①“动”，化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正逆反应速率相等罢了。
②“定”，由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定，不再改变。
③“变”，化学平衡是有条件的，脊物橡即“定”是相对的、暂时的，而“动”则是绝对的。当改变影响化学平衡的某一个条件（如温度、压强、浓度）时，原蚂局有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态。
以上就是化学平衡的全部内容，化学平衡的四大平衡指：氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。1、氧化还原平衡：是从氧化还原电极电势来考虑反应的进行程度，也就是研究氧化还原反应平衡的平衡常数。氧化反应其两个电对的电极电势相等。
