氮的化学性质？氮气的化学性质：正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。与碱金属在常温下直接化合；与碱土金属一般需要在高温”下化合，与其他族元素的单质反应则需要更高的反应条件，氮气在常况下是一种无色无味的气体，熔点是63K，沸点是77K，那么，氮的化学性质？一起来了解一下吧。
氮气的三大化学性质:
1. 和氧气反应
N2+O2=放电=2NO
一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮
2NO+O2=2NO2
2. 和氢气反应
N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)
说明：在高温、高压和有催化剂存在的条件下，N2与H2可以直接化合，生成氨(NH3)，并放出热量；同时模激，NH3也会分解成N2和H2，这个反应是个可逆反应。
工业上利用这一反应原理合成氨.
3. 和活泼金属反应
氮气不活泼，悔慧很少会和其它物质反应。但也有特殊的，碧码答如会和金属镁反应。
反应方程式为：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)
氮气是一种惰性气体，一般不与其他物质发生反应。
1、氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。
2、只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气成分可以和氢气反应生成氨。同时，由于氮分子的化学结构比较稳定，氰根离子CN和碳化钙CaC2和氮分子结构相似。氮原子有较强的非金属性，在氮分子中有共价叁键，键能大，所以氮气化学性质不活泼。
3、不同活性的金属与氮气的反应情况不同，与碱金属在常温下直接化合；与碱土金属—般需要在髙温下化合。即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关，2个N原子以叁键结合成为氮气分子。
氮气的作用和用途：
1、氮的化学反应可以产生人类和族需要的物质。氮的使用可以使谷物昏昏欲睡和缺氧，减缓新陈代谢，防止食物发霉。因此，我国许多地区也使用氮肥来保存粮食，称之为“真空储氮粮”。迟春氮也是用于生产肥料的营养元素，如氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3等。
氮气的手轿物理性质：1、氮气是一种无色无味的气体，难于液化毕友肆。2、溶解度很小，常压下在283K时一体积水可溶解0.02体积的氮气。化学性质：1、正价氮呈酸告侍性，负价氮呈碱性。2、化学性质稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气成分可以和氢气反应生成氨。
2．氮气的化启知学性质
（1）与罩旁枣物拆氢气反应
（2）跟镁反应：3Mg+N2
点燃=
Mg3N2
（3）与氧气反应：N2+O2在特殊条件2NO
化学性质：十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气成分可以和氢气反应生成氨。同时，由于氮分子的化学结构比较稳定，氰根离子CN-和碳化钙CaC2中的C22-和氮分子结构相似。
正价氮呈酸性，负价氮呈碱清伍性。不同活性的金属与氮气的反应情况不同。与碱金属在常温下直接化合；与碱土金属 —般需要在髙温下化合；与其他族元素的单质反应则需要更高的反应条件。
氮气在大气中含量虽多于氧气，但是由于它的性质不活泼，所以人们是在认识氧气之后才认识氮气的。不过它的发现却早于氧气。
扩展资料：
由于氮的化学惰性，常用作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，返历长期保答世或存。
液氮还可用作深度冷冻剂。作为冷冻剂在医院做除斑，包，豆等的手术时常常也使用，即将斑，包，豆等冻掉，但是容易出现疤痕，并不建议使用。
氮气也作为食品保鲜保护气体的用途。在化工行业，氮气主要用作保护气体、置换气体、洗涤气体、安全保障气体。用作铝制品、铝型材加工，铝薄轧制等保护气体。
参考资料来源：—氮气
以上就是氮的化学性质的全部内容，1、氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。2、。
