氨气分解化学式？氨气化学式为NH3。氨气化学式为NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、那么，氨气分解化学式？一起来了解一下吧。
氨气化学式写为NH 3 ，氨气是一种无色有强烈的刺激气味的气体，在常温下易被液化成无色的液体。
氨气的化学式是NH 3 。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼带肢猜伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜等。
氨在水中的反应可表示为：NH 3 +H 2 O=NH 3 ·H 2 O
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在。
②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝。
③配制银氨溶液检验有机物分子蠢型中醛基的存在。
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性饥卖制备：2NH 4 Cl（固态）+Ca(OH) 2 （固态）===2NH 3 ↑+CaCl 2 +2H 2 O。
氨气的化学式是NH3。
氨气，是一种无机化合物，化学式为NH3，有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化。沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。
氨气的主要用途：
氨用于制造氨水、氮肥、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤型带维和丁腈橡胶等都需直察迟接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。
以上内容参考—氨气败租李
氨气在纯氧气亮氏中燃烧。
化学方程式：
4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O
氨气分解的条件： 高温，高压，催化剂（铁触媒）
化学方程式：
2NH3=高温，高压，催化剂=N2+3H2
氨气（Ammonia），一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成返键困雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得漏念，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
氨气的化学式为NH3，氨气在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用，有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮，世余用于制液氮、茄笑氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
实验室制取氨气的方法
加热固体铵盐和碱的混合物
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)等。
净化装置(可省略)：用碱石缺乱灰干燥。
收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有搜扮滚白烟产生。
尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气铅贺的对流速度，收集到纯净的NH3。
浓氨水制取
反应原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O。
这种方法一般用于实验室快速制氨气。
装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。
注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种方法制NH3除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H2SO4和固体槐纳派CaCl2。
氨气化学式为NH3。
氨气化学式为NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏者笑膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
制氨气的化学方程式有三种，分别为：
1、加热浓氨水制取
NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。
2、加热固体铵盐和碱的混合物制取
2NH4Cl（固态）＋Ca(OH)2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下），固体与固体反应，试管要向下倾斜。
3、用氮化物制取
Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑。
氨气的物理性质和化学性质：
一、物理性质
氨是无色，但有强烈刺激性味道的气体，非常容易溶于水，密度比水小，沸点低，容易液化。
二、化学性质
1、跟水反应
氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨（NH3•H2O），一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变成红色。氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水，氨水中存在三分子、三离子。
以上就是氨气分解化学式的全部内容，化学方程式：4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O 氨气分解的条件： 高温，高压，催化剂（铁触媒）化学方程式：2NH3=高温，高压，催化剂=N2+3H2 氨气（Ammonia），一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、。
