初中所有的化学式？初中常见的化学式：一、常见单质 氢气H2氮气N2氯气Cl2碘I2氧气O2臭氧O3 氦气He氖气Ne氩气Ar 碳C硅Si硫S磷P 钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al 锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag 二、化合物 1、那么，初中所有的化学式？一起来了解一下吧。
初中常见的化学式：
一、常见单质
氢气H2氮气N2氯气Cl2碘I2氧气O2臭氧O3
氦气He氖气Ne氩气Ar
碳C硅Si硫S磷P
钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al
锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag
二、化合物
1、氧化罩伍物
水H2O过氧化氢H2O2
二氧化硫SO2三氧化硫SO3
一氧化碳CO二氧化碳CO2
一氧化氮NO二氧化氮NO2
五氧化二磷P2O5
氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4
氧化钙CaO氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2
氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO
2、其他化合物
硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl
碳酸H2CO3磷酸H3PO4
硫化氢H2S硫化钠Na2S
氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2
氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2
氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3？H2O
氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3
氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3
氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2
氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2
高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3
硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铵NH4NO3
硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3
硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2
碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸铵(NH4)2CO3
碳酸钙CaCO3碳酸氢钙Ca（HCO3）肆乎2
硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4
硫酸物雹或铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸钡BaSO4
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2硫酸铵(NH4)2SO4
硝酸铵NH4NO3碳酸氢铵NH4HCO3
氯化铵NH4Cl氨水NH3·H2O
磷矿粉Ca3(PO4)2磷酸二氢氨NH4H2PO4磷酸氢二氨(NH4)2HPO4
磷酸二氢钾KH2PO4
氨气NH3
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
3、常见有机化合物
甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6
尿素CO(NH2)2醋酸CH3COOH淀粉(C6H10O5)n
初中化学式大全
氧气 O2、
氢气 H2、
氮气 N2、
氯气 Cl2、
氨气 NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味、
水 H2O 、
一氧化碳CO 无色无味的气体有毒、
二氧化碳 CO2、
二氧化硫 SO2 无色，但有刺激性气味、
三氧化硫 SO3、
二氧化氮 NO2、
甲烷CH4天然气（沼气）的主要成分 、
氧化钙 CaO 俗称 生石灰 白色固体、
氧化镁 MgO 白色固体、
氧化锌 ZnO、
氧化铜 CuO 黑色固体、
氧化汞 HgO 红色固体、
二氧化锰 MnO2 黑色固体、
三氧化二铝 Al2O3、
三氧化二铁 Fe2O3 俗称：赤铁矿石;红色固体、
四氧化三铁 Fe3O4 俗称：磁铁矿石;黑色固体、
五氧化二磷 P2O5 白色固体、
三氧化钨 WO3、
铁锈 主要成分：Fe2O3
过氧化氢 H2O2无色液体、
盐酸 HCl 无色，但有刺激性气味;、
硝酸 HNO3 具有念轮刺激性气味的液体、
硫酸 H2SO4、
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
磷酸 H3PO4、
碳酸 H2CO3不稳定，常温下易分解、
氢硫酸 H2S、
氢氧化钠 NaOH 也叫：苛性钠、火碱、烧碱;白色固体、
氢氧化钾 KOH、也叫苛性钾，白色固体、
氢氧化钙 Ca (OH）2俗称：熟石灰、消石灰，白色固体、
氢氧化镁 Mg(OH) 2、
氢氧化铝 Al(OH)3、
氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体、
氢氧化铜Cu (OH）2蓝色固体、
氢氧化亚铁 Fe(OH)2、
碳酸钾 K2CO3、
碳酸钙 CaCO3、
碳酸钡 BaCO3、
碳酸铜 CuCO3、
碳酸亚铁 Fe2(CO3)3、
碳酸银 Ag2CO3、
硫酸钠 NaSO4、
硫酸钾 K2SO4、
硫酸钡 BaSO4、
硫酸银 AgSO4、
硫酸钙 CaSO4
硫酸铝 AI2(SO4)3、
硫酸锌 ZeSO4、
硫酸钠 Na2SO4、
硝酸银 AgNO3、
硝酸钡 Ba(NO3)2、
硝酸铜 Cu(NO3)2、
硝酸亚铁 Fe(NO3)2、
硝酸铁 Fe(NO3)3、
氯化银凯世 AgCI、
氯化铜 CuCI2、
氯化钡 BaCI2、
氯化钙 CaCI2、
氯化铝 AICI3、
氯化钾 KCI、
氯化钠 NaCI、
氯化铵 NH4CI、
碳酸氢铵盯高肢 NH4HCO3、
硫酸铵 (NH4)SO4、
硝酸铵 NH4NO3、
氨水 NH3 .H2O 、
酒精 C2H5OH.、
甲醇 CH3OH、
醋酸 CH3COOH、
碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O、
硫酸铜晶体 俗称：胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O、
硫酸亚铁晶体俗称：绿矾,皂矾,青矾FeSO4·7H2O、
氯化钙晶体 CaCl2·6H2O、
硫酸钙晶体 俗称：生石膏 CaSO4·2H2O、
说明：初中结晶水不做要求。
初中常见的化学式：H2氢气、O2氧气、N2氮气、H2O水、CO2二氧化碳、CO一氧化碳、SO2二氧化硫、HCl盐酸、H2SO4硫酸、HNO3硝酸、NaOH氢氧化钠、KOH氢氧化钾、Ca(OH)2氢氧化钙、BaSO4硫酸钡、KClO3氯酸钾、正首KMnO4高锰酸钾。
1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在氧气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在氧气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(少量二氧化乎清毕锰催岁芹化)：2KClO3二氧化锰加热2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定分H2CO3===H2O+CO2↑
1.氢氧化镁Mg(OH)2
2.氢氧化铜埋耐Cu(OH)2
3.氢氧化铝A1(OH)3
4.氢氧化铁Fe(OH)3
5.氢氧化亚铁Fe(OH)2
6.氨水NH3·H2O
7.氯化钠NaCl
8.氯化钾KCI
9.氯化镁MgCI
10.氯化钙CaCl2
11.氯化铜CuCl2
12.氯化锌 ZnCl2
13.氯化铝AlCI
14.氯化钡BaCl2
15.氯化铁FeCI
16.氯化亚铁FeCl2
17.氯化银 AgCl
18.硫酸铜CuSO4
19.硫酸钠NazSO4
20.硫酸钾K2SO4
21.硫酸镁MgSO4
22.硫酸钡BaSO4
23.硫酸铝Al2(SO4)3
24.碳酸钠Na2CO3
25.碳酸钾K2CO3
26.碳酸钙CaCO3
27.碳酸镁MgCO3
28.碳弯搭春酸钡BaCO3
29.硝酸钠NaNO3
30.硝酸钾KNO3
31.硝酸镁Mg(NO3)2
32.硝酸银AgNO3
33.硝酸铜Cu(NO3)
34.硝酸钙Ca(NO3)2
35.碳酸枝洞氢钠NaHCO3
36.硫酸氢钠NaHSO4
37.高锰酸钾KMnO4
38.氯酸钾KCIO3
39.葡萄糖C6H12O6
40.乙酸CH3COOH
41.尿素CONH2)2
42.硝酸铵NH4NO3
43.硝酸钾KNO
44.磷酸二氢铵NH4H2PO4
45.氯化铵NH4CL
46.碳酸H₂CO3
47.磷酸H3PO4
48.氢氧化钙Ca(OH)2
49.氢氧化钾KOH
50.氢氧化钡Ba(OH)2
化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷册早在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
过氧化氢溶液分解： 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
MnO2
△
2KClO32KCl+3O2↑
15.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
加热分解氧化汞2HgO△2Hg+O2↑
三．几个氧化还原反应：（不是基本反应类型）
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化宏首铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
（置换反应）
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 +水（复分解反应）
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）非金州绝雀属氧化物（酸性氧化物） +碱 -------- 盐 + 水
（不是复分解反应）
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．生石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 生石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐（复分解反应）
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：（均是化合反应）
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
第14个要改下 要两个反应条件 加热和MnO2
以上就是初中所有的化学式的全部内容，初中常见的化学式：H2氢气、O2氧气、N2氮气、H2O水、CO2二氧化碳、CO一氧化碳、SO2二氧化硫、HCl盐酸、H2SO4硫酸、HNO3硝酸、NaOH氢氧化钠、KOH氢氧化钾、Ca(OH)2氢氧化钙、BaSO4硫酸钡、KClO3氯酸钾、KMnO4高锰酸钾。
