高一化学必修二？⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。2.高一年级必修二化学知识点整理 化学现象 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的 2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、那么，高一化学必修二？一起来了解一下吧。
高一化学必修二知识点总结
“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。以下是我整理的高一化学必修二知识点总结，希望大家认真阅读!
一、 元素周期表
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
【 #高一#导语】高一新生要作好充分思想准备，以自信、宽容的心态，尽快融入集体，适应新同学、适应新校园环境、适应与初中迥异的纪律制度。记住：是你主动地适应环境，而不是环境适应你。因为你走向社会参加工作也得适应社会。以下内容是 考 网为你整理的《高一年级必修二化学知识点整理》，希望你不负时光，努力向前，加油！
1.高一年级必修二化学知识点整理
元素的一些特殊性质
1.周期表中特殊位置的元素
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。
⑦正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨短周期中离子半径的元素：P。
2.常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数的元素：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
【 #高一#导语】进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。高一频道为正在努力学习的你整理了《高一化学必修二重点知识点》，希望对你有帮助！
1.高一化学必修二重点知识点
主族元素元素周期律知识点总结
1、原子半径
(1)同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一主族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素主要化合价
(1)第2周期从左到右，元素主要正价由+1递增到+4，主要负价由-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价);
第3周期从左到右，元素主要正价由+1递增到+7，主要负价由-4递增到-1;
(2)主族元素的正价等于族序数(O、F除外)，最低负价=族序数-8
3、元素的金属性与非金属性
(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;
(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
4、价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其价氧化物的水化物的碱性越强;
元素的非金属性越强，价氧化物的水化物的酸性越强。
5、非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
很多同学在复习高中化学必修二时，因为之前没有做过的总结，导致复习时效率不高。下面是由我为大家整理的“高中化学必修二知识点归纳整理”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。
化学必修二必考知识点1
元素周期表一、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A==Z+N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
1.高一化学选择性必修二知识点总结 篇一
气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。
以上就是高一化学必修二的全部内容，二、化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式: 电能 (电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点:环境污染、低效 原电池将化学能直接转化为电能优点:清洁、高效 2、。
