分析化学第四版上册课后答案？实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）思考题：1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法？因NH4+的Ka=5.6×10-10，其Cka0（2）V1>0V2=0（3）V1>V2（4）V10时，组成为：HCO3-2V1>0V2=0时，那么，分析化学第四版上册课后答案？一起来了解一下吧。
Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5
[H+]=0.00133 mol/L
pH=2.88
以甲基橙作指示剂，终点是生成磷酸二氢根；以百里酚酞 为指示剂，终点生成磷酸一氢根。所以
n(Na3P04)=0.25*0.012=0.0025(mol),质量为0.41克
n(Na2HPO4)=0.25*(0.032-0.012*2)=0.0025(mol) 质量为0.355克
m(NaH2PO4)=1-0.0025*164-0.0025*142=0.235(克）
该样品由0.41克磷酸钠、0.355克磷酸氢二钠和0.235克磷酸一氢钠组成。
第一题：
第二题：
第三题：
扩展资料
这部分内容主要考察的是解离常数的知识点：
水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。
pKa是一种特定类型的平衡常数。解离常数pKa是Ka的负对数。Ka越大，pKa越小。pH=pK+lg（电子受体/电子供体）
为了克服物质在纯水中难溶而难以测定其解离常数的问题，可以采用有机溶剂与水的混合溶剂来代替纯水，通过测定物质在不同体积比的有机溶剂和水的混合溶剂中的解离常数，再应用一定的数学方法来得到在纯水中的解离常数。
溶液的离子强度会影响物质在水中的解离。因此在测定某些物质在水中的解离常数时需要考虑物质水溶液的离子强度的影响。采用电位滴定法测定物质解离常数时要注意数据处理的技巧，因为选择适当的数据处理方法能给实验数据的处理带来很大的方便，节省大量时间，同时能够提高数据的准确度。
电位滴定法最大的缺点是难以测定低溶解度物质的解离常数，但是其操作简单，部分实验只需几组数据就能得出结果，可运用科学的数理方法和图像来处理pH滴定数据，结果准确。因此，电位滴定法在测量物质解离常数方面得到了最广泛的应用。
HAc <---> Ac- + H+
因为Ka＝1.8X10-5
Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5
[H+]=0.00133 mol/L
pH=2.88
6 不能
7 减小，增大
8 I-，有
9 不知道
10 [Fe(CN)6]4- K+ CN- C 6 六氰合铁（II）酸钾
11 [Cu(NH3)4]2+=Cu2++4NH3 正反应方向 逆反应方向 正反应方向
12 KMnO4会因分解以及与水中有机物反应而被部分消耗去除水中的微生物杂质 棕色 KMnO4见光缓慢分解 MnO2
13 淀粉 中性 弱碱性 歧化 偏小
二卷
5 增大
7 溶度积大者 溶度积小者 溶解度大者 溶解度小者
8 Cl-
9 棕色 弃置
10 [Co(NH3)5Cl]2+NH3和Cl-N和Cl6氯化一氯•五氨合钴（III）
11 自身指示剂 络合指示剂 氧化还原指示剂
12 酸2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2
60-70oC草酸分解 反应慢
10
以上就是分析化学第四版上册课后答案的全部内容，大学无机及分析化学1第四章 N2O4的那道方法不错，计算有误.磷酸盐PH值前面的PH=0.5lgka1ka2，后面的PH=0.5lgka2ka3 氨分解平衡那道题增加惰性气体对平衡没影响。增大压强平衡向合成方法移动。
