化学电池原理？常用电池的化学组成及工作原理如下：电池的一个重要的性能参数是其电动势，电动势等于单位正电荷由负极通过电池内部移到正极时电池内非静电力（化学力）所作的功。电动势取决于电极材料的化学性质，与电池大小无关。那么，化学电池原理？一起来了解一下吧。
原电池的工作原理如下：
1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。
2、电解质存在。
3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
4、发生的反应是自发核冲的氧化还原反应。
只要具备前三个条件就可搜培构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。
形成前提：总反应为自发的化学反应。
原电池反应属于放热的反应：
一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。
两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
从能量改漏歼转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。
原电池的工作原理：将氧化～还原反应分置在两极上进行，负极如槐发生氧化反应，失去的电子通过导线传递到正极，电解质中的氧离子或氧化性物质在正极上得电子发生还原反应。电解质弊坦中阴离子向负极移动，从而整个电路渣卜友中都有电荷的定向移动，所以实现了化学能向电能的转化。
你好，我的答案是：
电池是化陪禅伏学袭虚能芦携转化为热能再转化为电能。
电磁感应是磁场能转化为电能。
谢谢合作！
金属锌比较活泼，在水和Zn的接触面上面会发生氧化还原反应，这是在有水的时候，金属会被空气氧化，就是生锈么。
Zn
-
2e
=
Zn2+，
水中含有一定量的H+
和
OH-
其中H+期待得到电子，他们会向Zn移动，但是坦敏，Zn本身导电性是好过液体的，所以如果可能的话，电子当然会经过导线而不是经过溶液了。
而此时，导线的另一端，是CuSO4，里面含有大量的Cu2+，他们橘信中也期待的得到电子，而刚刚的Zn失去部分电子之后，还停留在Zn金属表面的电子会使整个导线呈现带有负电的状态。
当然，如果对面没有Cu2+的圆山话，就是Zn在水的作用下的氧化了，可是现在是有Cu2+的，期待电子的Cu2+会向金属Cu聚集，因为那上面连着Zn，带有他们想要的电子。因此，Cu2+就可以成功的得到他想要的电子，这样一来，本来应该被氧气得到的电子却被铜离子得到了，锌的表面无法形成氧化层，因此在水的作用下又会有新的Zn失去电子，这样一直到Zn全部被氧化或者Cu全部被还原为止。
如果Zn没了，那么Cu会不会被氧化呢？这是肯定的，Cu会形成碱式碳酸铜，在自然条件下，最终会变成黑色的氧化铜，你发现了吗，在原电池中的正极，只要电池反应没有结束，他就没有机会失去电子而被氧化，这就可以保护正极，此方法也叫做牺牲阳极的阴极保护法。
常用电池的化学组成及工作原理如下：
电池的一个重要的性能参数是其电动势，电动势等于单位正电荷由负极通过电池内部移到正极时电池内非静电力（化学力）所作的功。
电动势取决于电极材料的化学性质，与电池大小无关。电池放电后，由于电极上的化学反应，产生不导电的气体如氧等覆盖在电极表面上，电动势随即降低，这叫做电池的极化现象，可用去极化剂等法消除极化。
电池的另一个性能参数是它的内阻，电池的电极面积越大，内阻越小。
电池的能量储存有限，电池所能输出的总电荷量叫做它的容量，通常用安培小时作单位，它也是电池的一个性能参数。电池的容量与电极物质的数量有关，即与电极的体积有关。
实用的化学电池可以分成两个基本类型：原电池与蓄电池。
原电池制成后即可以产生电流，但在放电完毕即被废弃。蓄电池又称为二次电池，使用前须先进行充电，充电后可放电使用，放电完毕后还可以充电再用。蓄电池充电时，电能转换成化学能；放电时，化学能转换成电能。
铁镍蓄电池也叫爱迪生电池。铅蓄电池是一种酸性蓄电池，与之不同启茄坦，铁镍蓄电池的电解液是碱性的氢氧化钾溶液，是一种碱性蓄电池。其正极为氧化镍，负极为铁。其优点是轻便、寿命长、易保养，缺点是效率不高。
以上就是化学电池原理的全部内容，从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。
