目录铁腐蚀的过程 金属腐蚀化学方程式 铁在盐酸中腐蚀电化学反应式 电化学腐蚀反应方程式 铁被酸腐蚀的化学方程式
Fe+2H+=Fe2++H2。铁是一芹轿种化学元素，它的化学符号是Fe，它的原子序数是26，铁在海水中的腐蚀方程式为Fe+2H+=Fe2++H2，为活泼金属，可与稀硫祥首脊酸谨渗发生反应生成氢气，发生化学腐蚀。
这个反应较为复杂，分多步进行。
第一步发生电化学腐蚀，属于吸氧腐蚀
电极反应式：
负极（阳极）Fe - 2e- ===Fe2+
正谈禅极（阴极）0.5O2 + H2O + 2e- ==== 2OH-
化学反应式：
Fe + 0.5O2 + H2O ==== Fe(OH)2
第二步是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==== 4Fe(OH)3
这个反应很快，握码由于电池反应本身就在盐水-空气界面上发生，氢氧化亚铁和氧气，水充分接触，该反应可以认为瞬间就可以完成。
最含皮尘后一步，氢氧化铁不稳定，容易分解。
2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O
这个反应也较快。
总反应
4Fe + 3O2 ==== 2Fe2O3
反应快慢取决于最慢的第一步反应。
纯铁在干燥的含模空气中谈掘缓不易锈蚀，但在潮湿的空散派气中易被锈蚀。
4Fe+H2O+3O2=2Fe2O3*H2O
铁暴露在空气中生锈实际上涉及到了原电池反歼亮悉应。铁与碳形成了原电池（氏乎因为铁不是纯的，里面含有C等其它元素）。
这里的反应方程式是：4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3
然后2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2OFe2O3就是铁锈键弯的主要成分了。
电化学反应式为：
金属的电化学腐蚀:
不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。最普遍的钢铁腐蚀是：
负极：2Fe-4e-=2Fe2+
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-（注：在少数情况下，若周围介质的酸性较强，正极的反应是：2H++2e-=H2↑）
金属的腐蚀以电化腐蚀为主.例如,钢铁生锈的主要过程为
(1)吸氧腐蚀：李大金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里行肢的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀。
①发生条件：水膜的酸性很弱或呈中性
②反应本质：形成原电池
③铁为负极，（氧化反应）；正极反应：（还原反应）
(2)析氢腐蚀：在酸性较强的溶液中发生档扰世电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。
①发生条件：水膜的酸性较强
②反应本质：形成原电池
③铁为负极，（氧化反应）；正极反应：（还原反应）
