锌与稀硝酸反应的化学方程式，稀硝酸和锌反应方程式

锌与稀硝酸反应的化学方程式？锌与稀硝酸反应的化学方程式 4Zn+10HNO3(极稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；4Zn+10HNO3（一般稀）===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O；3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O Zn+4HNO3（浓）===Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O 要知道硝酸有强氧化性，与金属反应时，本身被还原，那么，锌与稀硝酸反应的化学方程式？一起来了解一下吧。

怎么判断是不是离子反应

锌与浓硝酸：Zn+4HNO3===Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O

锌与稀硝酸：3Zn+8HNO3===3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

锌与极稀硝酸：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

规律：硝酸浓度越小，氧化性越弱，得到还原产物的价态越低。

一般情况下，不做说明，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO

锌粉和稀硝酸反应

锌加入到极稀的硝酸溶液中，因为生成的

硝酸铵

溶于水，所以没有气体生成，没有气泡冒出。

锌与

稀硝酸

反应的

化学方程式

：

4Zn

+

10HNO₃(极稀)

══

4Zn(NO₃)₂+

NH₄NO₃

+

3H₂O；

浓硝酸弄到皮肤上怎么办

化学反应中，锌与稀硝酸之间的化学方程式展示了一种典型的氧化还原反应。在这个反应中，锌作为还原剂被氧化为锌离子，而硝酸作为氧化剂则被还原为氮氧化物。方程式如下：

3Zn+8HNO₃=3Zn(NO₃)₂+2NO+4H₂O

在这个方程式中，每三摩尔的锌与每八摩尔的硝酸反应，生成每三摩尔的锌离子和每二摩尔的氮氧化物以及每四摩尔的水。锌在反应中失去了电子，从零价升至+2价，而硝酸中的氮元素则从+5价降低到+2价，形成氮氧化物。这个过程涉及电子转移，即氧化还原过程。反应过程中，锌原子被氧化，而硝酸分子中的氮原子则被还原。生成的水作为反应的副产物，其形成是由氢离子（H⁺）与硝酸根（NO₃⁻）结合而成。此反应在化学教学中被广泛运用，以帮助学生理解氧化还原反应的基本概念以及反应物、生成物和反应条件之间的关系。

锌和稀硝酸反应离子方程式

稀HNO3和锌反应的化学方程式如下：

4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O

这个反应不能制得氧气。

稀硝酸和锌反应方程式

3Zn+8HNO3==3Zn(NO3)2+2NO+4H2O

5Zn+12HNO3==5Zn(NO3)2+N2+6H2O (更稀的硝酸)

4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（很稀很稀的硝酸）

以上就是锌与稀硝酸反应的化学方程式的全部内容，在极稀的硝酸环境中，锌与硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。化学方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。此反应条件下的硝酸需特别稀释，以确保锌不会完全溶解，从而产生较为温和的反应。在反应过程中，锌首先会与硝酸发生氧化还原反应。锌作为还原剂，被氧化成硝酸锌；而硝酸作为氧化剂，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。