高中化学物质的量公式，化学重点公式及使用方法

化学
2024-01-16

高中化学物质的量公式？高中化学物质的量公式是：n=m/M n表示物质的量（摩尔），m表示物质的质量（克），M表示物质的摩尔质量（克/摩尔）。物质的量概念：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。那么，高中化学物质的量公式？一起来了解一下吧。

ph计算的四个公式

高中化学

有关物质的量（mol）的计算公式

（1）物质的量（mol）

（2）物质的量（mol）

（3）气体物质的量（mol）

（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）

2. 有关溶液的计算公式

（1）基本公式

①溶液密度（g/mL）

②溶质的质量分数

③物质的量浓度（mol/L）

（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：

①溶质的质量分数

②物质的量浓度

（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：

①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）

②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］

（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）

3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）

（1）基本公式：

①

②

（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：

（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：

（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：

4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式

（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

化学公式物质的量

物质的量中公式的归纳（直观比较）：

物质的量知识网络

1.物质的量：n = N / NA ：N代表粒子数，单位是1；NA代表阿伏加德罗常数，单位是mol^-1(mol的-1次方)，n代表物质的量，单位是molM = m / n ：m代表质量，SI(国际单位制)单位是kg；n代表物质的量，SI单位是mol；M代表摩尔质量，SI单位是kg·mol^-1 2.气体摩尔体积：Vm = V / n ("m"是下标)：V代表气体的体积，SI(国际单位制)单位是m^3；n代表物质的量，SI单位是mol；Vm代表气体的摩尔体积，SI单位是m^3·mol^-1，任何气体在0℃，101.325kPa下(标准状况)的体积都约是22.4L，所以，在标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4·10^-3(m^3·mol^-1)，或22.4L/molpV=nRT ：理想气体状态方程，p代表气体产生的压强(化学中称压力)，SI单位是Pa；V代表气体的体积，SI单位是m^3；n代表气体的物质的量，SI单位是mol；T是热力学温度，SI单位是K(开尔文，开)；R是摩尔气体常量，为8.314 J / (mol·K)，阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，也即具有相同的物质的量，用理想气体状态方程反映是，同温同压，即p、T为定值，又因为R为定值，所以n与V成正比。