形成化学键吸收能量？化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，因化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，那么，形成化学键吸收能量？一起来了解一下吧。
不对~打破或者形成化学键需要越过一个势垒，势垒那边的高低与原本的势能高低决定了他是吸热还是放热反应。不知道这样说你明白么?
这里有点问题额。只有在化学键断开的时候才需要吸收能量的。而化学键形成是要放出能量的！希望我的答案可以帮助你！
化学键的形成,实质上是旧的键断裂,新的键形成.这是化学反应的本质内涵.
并不是如你所说,化学键的形成都是放出能量,也有吸收能量的.比如,做化学实验时的加热,以及光化学等都是从外界提供能量给化学物质,让这些物质有足够的能量在一定时间向着某个方向反应.
如同你的题意,可以把化学键形成之前的一个过程也考虑进去,新的化学键形成之前,必然有旧的化学键断裂,或者是原子外电子轨道发生了变化,这个旧键断裂,或者电子轨道发生变化,不提供它们能量,它们是不能变化的.基本上是一个吸收能理的过程.吸收能量的大小,我们可以一个符号来记一下为A.当这些原子或轨道杂化后,它们的能量就增高,很活泼,就像把水提到高处.这些活泼的中间体与别的物质再形成新的键的时候,就像水从高处流下,形成一种稳定的物质,不如中间态活泼,那么中间态所带出的能量,就释放出来.这个能量的释放,我们用另一个符号B来作个标志.
如果说A与B大致相同,那么,反应在热量上没有太大变化.
如果A与B不相同的话,那么就可以是吸热或者是放热.这个,你自己去推断.
总结上面的话,就是化学键在形成的过程中,活泼的中间态物质变成稳定的不活泼的键的时候,所释放的能量.
这些能量能以辐射,热,光,波等形式传递出去.
化学键断裂是需要吸收能量的，而不会放出能量，我们看到化学反应中的放出能量等于新的化学键形成是放出的能量 - 旧的化学键断裂时吸收的能量
比方说，氢气和氯气反应生成HCl，氢原子之间，氯原子之间的非极性共价键的断裂是需要吸收能量的，而H与Cl之间形成的共价键则是要放出能量的，这就是为什么有一些放热反应，比方说燃烧，需要给反应物一个较高的温度的缘故
【分析】 化学反应中，断裂反应物的化学键需要吸收热量，新建生成物的化学键需要放出热量，所以该反应的反应热为436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，选A。 【点评】 原子间形成1mol共价键与拆开1mol共价键的能量变化相同，所以键能既是形成1mol共价键所放出的能量，也是拆开1mol共价键所吸收的热量。
以上就是形成化学键吸收能量的全部内容，【分析】 化学反应中，断裂反应物的化学键需要吸收热量，新建生成物的化学键需要放出热量，所以该反应的反应热为436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，选A。
