碳单质的化学性质，电解饱和食盐水装置图

碳单质的化学性质？碳单质的化学性质，主要有：①常温稳定性；②可燃性；③还原性．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳；碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，碳与氧化铁反应生成二氧化碳和铁；答案：（2）可燃性、那么，碳单质的化学性质？一起来了解一下吧。

九年级上册化学知识点

单质有黑的的碳和透明的金刚石

常温下为固态 都可以燃烧

C+O2=CO2

2C+O2=2CO

2FE2O3+3C=4FE+3CO2

碳单质的化学性质说课稿

单质；

1、在氧气中燃烧

剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体

化学方程式：

C+O2==点燃==CO2（化合反应）

2、在空气中燃烧

放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体CO2；当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳：

氧气充足时化学方程式：

C+O2==点燃==CO2（化合反应）

氧气不足时化学方程式：

2C+O2==点燃==2CO（化合反应）

3、作为还原剂

碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

碳还原氧化铜：

C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑（置换反应）

碳还原氧化铁：

3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)

碳还原二氧化碳：

C+CO2==高温==2CO（化合反应）

但是，碳在密封空间与高锰酸钾共热，高锰酸钾会分解出氧气，碳会迅速氧化，会发生爆炸。

与强氧化性酸反应：

C+2H2SO4(浓）==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3（浓）==加热==CO2↑4NO2↑+2H2O

4、稳定性

碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水。

碳的可燃性用途

碳单质的化学性质，主要有：①常温稳定性；②可燃性；③还原性．

碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳；

碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，碳与氧化铁反应生成二氧化碳和铁；

答案：（2）可燃性、（3）还原性

①2C+O₂

④3C+2Fe₂O₃

碳单质的化学性质活泼吗

1、可燃性

碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2

碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO

2、还原性

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑

碳的化学方程式

1、常温下单质碳的化学性质不活泼

2、可燃性

碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2

碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO

3、还原性

二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑

以上就是碳单质的化学性质的全部内容，碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。碳还原氧化铜：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑（置换反应）碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)碳还原二氧化碳：C+CO2==高温==2CO（化合反应）但是，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。