电化学势？..那么，电化学势？一起来了解一下吧。
这么复杂的问题你就5分。5分。
1. 可逆电池怎么理解？
A：可逆电池也就是二次电池。对应的还有不可逆电池。也就是一次电池。生活中能够充电再用的都是可逆电池。常见的如手机的锂电池，小孩玩具车上的镍氢电池，汽车启动用的铅酸电池，都是常见是三大类二次电池。一次电池有纽扣电池，锌锰干电池，比如某浮就是常见的一次电池。
2.可逆电池与普通电池是不是一样？
A：可逆与否，更多是从电极发生的电化学反应方面说的。通俗的说法还是一次电池和二次电池，可充电和不可充电电池。同第一个问题一样，普通电池既有一次，也有二次。五号和七号锌锰电池和手机的锂电池够普通了吧？
3.电化学平衡的条件是什么？
A：首先，你要明白电化学的平衡是动态平衡，这个很重要。啥是动态平衡呢？也就是正负反应的化学反应速率相等。这个时候就达到电化学平衡了。这里影响的因素就很多了，温度，气压，浓度和电流密度都会影响。具体的要实际的分析。
4.电化学势和化学势有何不同？
A：电化学势也是化学势的一种，只不过在这个化学反应的过程中伴随这电流的产生。通常来说，我们说的电流，更多的是指外部电流，比如电池，工作的时候，有外部电流经过。如果你有足够的化学基础，你就会明白，所有的化学反应，都会伴随电子的得失，也就是都产生了电流，只不过有的是在内部，有的在外部。常见的就是金属的腐蚀，化学上也叫原电池反应。同样也有电流的产生，只不过他们两个电极挨得太近，相当于我们用的电池正负极短路了，自然没有外部电流。所以电化学势可以通俗地理解为：是否有外部电流，或者是否有可观测的外部电动势产生。
5.电池的电动势是如何产生的？
A：首先，每种材料都有自己的电势能。化学上，以标准氢电极（定义自己百度吧）的电势定义为0V。其他的电势在没有特殊说明的情况下，都是已他为基准的。两个电极的势能不一样，电动势就产生了。常见的实验，比如分别把铜棒和铝棒浸入到硫酸溶液中，铜和铝两种材料在酸溶液中的电势不一样，电动势就产生了。产生电动势，是因为有了电势差。为啥会有电势呢？因为自发的化学反应都是往熵增大的方向发生的，就像石头只会从高处往低处滚一样。其实这个世界也是一样，不干预的话，只会朝着混乱的方向发展。
可逆电池是指正向、逆向电极反应都是热力学可逆且又无液体接界的、由可逆电极构成的电池。
可逆电池必须同时满足的条件
(1)物质可逆
电池内进行的化学反应必须可逆，即充电反应和放电反应互为逆反应，电池内其他过程(如离子迁移)也必须可逆。
(2)能量转化可逆
充、放电时，允许通过的电流很小，电极内化学反应进程无限接近平衡态。
(3)电池内部无液体接界
金属表面晶格上的离子，受到极性水分子的吸引，有脱离金属表面进入溶液形成水合离子的趋势，这时，金属表面由于电子过剩而带负电而溶液相带正电。另一方面，溶液中的金属离子亦有由溶液相进入金属相而使电极表面带正电的趋势。金属离子的这种相间转移趋势取决于金属离子在两相中的电化学势的相对大小，即金属离子总是从电化学势较高的相转入电化学势较低的相中。最后由于受相间电化学势差的制约及静电引力的作用而达平衡。
可逆电池是指正向、逆向电极反应都是热力学可逆且又无液体接界的电池。
可逆电池的必要条件是: fl)电池反应可'F、逆方向进行;(2)允许通过的电流很小，电 极反应进程，扫随时接近平衡态;￡3)电池内部无液体接界。
我不知道你说的化学电势具体是什么，不过这边有如下几个概念。
1.标准电极电势，这是一个物质的本征属性，和浓度是没有关系的。它是指以一个物质为标准（一般用压强为1 bar的氢气），与标准量（一般是 1mol/L）待测物质的电极电势。
2.电极电势，即具体到某个电极以及环境，这个是和浓度有关的，因为其放电原理是通过化学反应中电子的转移，而化学反应是和浓度相关的。这种电流的载流子是电子。
3.浓差电势，其实本征上是一个物理过程。即假如一个区域的某种离子浓度非常高，而另一个区域该离子浓度非常低，而两种区域又相互连通，则该离子会自发向低浓度扩散，以达到整个区域均一的状态，这种情况下，由于离子的扩散也可以形成电流。因此这种扩散前的两个区域之间存在浓差电势。
所以，这（1，2）和3的最本质原理是不一样的，需要单独讲浓差电势。
以上就是电化学势的全部内容。
