化学反应的平衡常数，平衡常数多少反应彻底

化学
2023-07-23

化学反应的平衡常数？1．平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值 2．平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。那么，化学反应的平衡常数？一起来了解一下吧。

化学平衡常数压强

平衡常数的表达式：

①溶液中的反应：[A]、[B]、[C]、[D]:表示A、B、G、D在平衡时的浓度；

Kc为浓度平衡常数；单位：

Δn=(x+y)–(m+n)

Δn=0时，Kc无量纲，Δn≠0时，Kc有量纲,

②气相反应：

压力平衡常数：

PA、PB、PC、PD：气态物质A、B、G、D平衡时的分压，KP为压力平衡常数

Kp量纲：(Pa)Δn，(kPa)Δn，(atm)Δn

Δn＝0时，无量刚，

Δn≠0时，Kp有量纲，浓度平衡常数Kp与Kc的关系:

反应物生成物都近乎理想气体时，根据链兆理想气体的气态方程PV=nRT

P=cRT，代入到表达式中，Kp=Kc(RT)△n(只应用于单纯气态反应)

Δn＝0时，Kp=Kc（注意适用条件）

对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。

② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为皮段常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。

反应能否进行的平衡常数

化学平衡乱灶常数:

对于化学反应mA+nB<==>pC+qD

在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达宴孝式为：

K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}

Notice:

1）在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1

g/mL。水的物质的量浓度为55.6

mol/L。在化学变化过程中，水量的改晌陪稿变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

2）当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

3）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

平衡常数多少反应彻底

1．平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值

2．平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。它能很好地表示仿和手出反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物剩余浓度越小，反应物的转化率也越大，也就是正反应的趋势越强。反之亦然。

平衡常数表达式表明在一定温度下，体系达成平衡的条件。对于一般可逆反应aA

======可逆====

hH平衡时K=(

(G)^g

(H)^h

)/(

(A)^a

(B)^b

)其中(G)(H)等表示

物质G、H的浓度K是平衡常数上述：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比，是一个常数，幂指数为化学计棚告量数改变温度，K的值会发生变化。

平衡状态是化学反应在该条件下进行的最大限度。为了定量的研究化学平衡，必须找出平衡时反应内各组分的量之间备嫌的关系，平衡常数就是平衡状态的一种数量标志，是表明化学反应限度的一种特征值。

标准平衡常数（Kθ）:表达式中，溶质以相对浓度表示，即该组分的平衡浓度Ci除以标准浓度Cθ的商；气体以相对分压表示，即该组分的平衡分压Pi除以标准分压Pθ的商。

无机化学常用符号

化学平衡常数的表达式：k= [c (C)^p*c (D)^q]/ [c (A)^m*c (B)^n]。

在特定条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。用符号“K”表示。从热力学理论上来说，所有的反兄碧应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。平衡常数越大，反应越彻底。

对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，生成物与反应物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。

（1）K只与温度有关，所以使用时应注明温判迅度；

（2）K值表达式中，固体、液态水不写；

（3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关；

（4）平衡常数表示反应进行的程度，不表羡冲举示反应的快慢，即速率大，K值不一定大；

（5）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。若K'=K，反应处于平衡，v正=v逆；若K'v逆；若K'>K，反应向逆方向进行，v正

平衡常数是平衡进行程度的标志。