目录铁和稀硫酸反应实验 稀硫酸洗铁锈的方程式 铁去锈化学式 硫酸铁生锈化学方程式 用硫酸除铁锈是什么反应
用稀硫酸清洗铁锈的化学方程式键散：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
稀硫酸，是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液。由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称碳化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
由于稀硫酸中的硫酸（H2SO4）已经完全运侍电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的强氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。
基本性质：
稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。稿悄氏
它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈：Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O。
常温下无色无味透明液体，密度比水大，常用浓硫酸浓度为98%，密度为1.84g/cm³。
应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。
（不能将水倒入浓硫酸中的原因：水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。）
铁锈肢握信主要成分历轮为
Fe2O3
，且FE为
+3价
方皮誉程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
化学方程式为：3h2so4+fe2o3==fe2（晌帆兄so4）3+3h2o
工业上用酸除铁宴袭锈一般是用盐酸（hcl）轿者：6hcl+fe2o3==2fecl3+3h2o
硫酸除铁锈的化学方程式：
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
1、稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
2、铁锈：铁锈主要由三氧化二铁水合物Fe₂O₃·nH₂O和氢氧化铁（FeO(OH), Fe(OH)₃）组成。
稀硫喊族酸与铁锈反应
其他金属亦会被氧化，但是通常不称为“锈”。足够的时间后，在氧气和水充足的情况下，铁会完全郑山弊氧化成锈。铝的氧化非常缓慢，因为氧气在铝的表唯坦面生成了一层致密的氧化铝薄膜，此反应称为钝化。
硫酸与铁锈反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
铁锈与硫酸在加热的作用下，铁锈中的主要成分三氧化二铁与硫酸发生反应。硫酸主要用于冶金及石油工业、解决人民衣食住行、巩固国防、原子能工业及火箭技术、土壤改良、化肥生产。
铁锈，中药名。又名铁衣。为铁置于空气中氧化后生成的红褐色锈衣。全国各地均产。具有清热解毒，镇心平肝之功效。主治疔疮肿毒，漆疮，口疮，重舌，疥癣，烫伤，毒虫螫伤，脚气，癫痫。
铁锈的主要成分是三氧化二铁，用稀硫酸除铁锈时，可以观察到红褐色的铁锈逐渐溶解，溶液颜色逐渐由无色变为黄色。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高山毁浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材态昌、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
由于稀硫酸中的硫酸分子(H₂SO₄)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。
稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不逗闭备变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。
稀释应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。
