化学反应速率的计算？反应速率的化学公式有r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3（Cn），k=A*exp（-Ea/RT），（d/dt）（C）=-k（C），相关知识如下：1、r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3至（Cn），其中r是反应速率，k是反应速率常数，那么，化学反应速率的计算？一起来了解一下吧。
1．化学反应速率
[化学反应速率的概念及其计算公式]
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol�6�1L－1�6�1min－1或mol�6�1L－1�6�1s－1
(2)计算公式：某物质X的化学反应速率：
注意①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol�6�1L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol�6�1L－1�6�1s－1、mol�6�1L－1�6�1min－1或mol�6�1L－1�6�1h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．
②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：
mA + nB ＝ pC + qD
③化学反应速率不取负值而只取正值．
④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
对于可逆反应：
mA(g) + nB(g) =pC(g) + qD(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即： 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论：
①恒温、恒容时： Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；
②恒温、恒压时： 即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；
③恒温、恒容时： 即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．
计算方法：
化学反应中反应物（消耗）的量或生成物（增加）的量可根据反应方程式的计量系数与生成物量的变化进行相互换算。如在下列反应中：
N2+ 3 H2→ 2 NH3
系统中，如N2消耗1mol，H2即消耗3mol，生成物NH3则增加2mol。因此，用不同的反应物或生成物"物质的量"的变化来表示化学反应进行程度的数值各异，在使用上带来不便。
人们将反应系统中任何一种反应物或生成物在反应过程中物质的量的变化△nB与该物质的计量系数vB的商定义为该反应的反应进度，记为：ξ= △nB/vB
扩展资料
化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量。反应速率的分析有许多重要应用，像是化学工程学或化学平衡研究。反应速率受到下列因素的影响：
反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。
活化能：定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。
愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。
反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。
催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。
反应速率与参与反应的物质浓度有关。
化学反应速率4个公式：v=dζ/dt、v=dc/dt、v=△c/△t、v=kA^aB^b。
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。
影响化学反应速率的因素
内因：反应物本身的性质。外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸（反应速率非常大）；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）；溴气与氢气在加热条件下才能反应（反应速率较大）。
碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解（反应速率较小）。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大。
以上内容参考：百度百科——化学反应速率
化学反应速率4个公式：v=dζ/dt、v=dc/dt、v=△c/△t、v=kA^aB^b。
1.概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式为：
v = △c （浓度变化量，正值）/△t（时间）
3.单位：mol/L/s 或 mol/L/min
4.注意：
(1)化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
(2)无论用反应物还是用生成物表示均取正值
(3)不用纯液体或固体来表示化学反应速率，因为固体和纯液体的浓度可以看作是一个常数。
化学反应速率与化学计量数的关系
同一反应用不同物质表示化学反应速率时，其数值大小可能不同，但表示的意义相同。
对于反应mA(g) + nB(g) == pC(g) + qD(g)当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A) : v(B) : v(C) : v (D)=m：n：p：q或vA/m = vB/n = vC/p = vD/q。
1．化学反应速率 [化学反应速率的概念及其计算公式] (1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进 行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度 的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mo l??L－1??min－1或mol??L－1??s－1 (2)计算公式：某物质X的化学反应速率：
注意 ①化学反应速率的单位是由浓度的单位(m ol??L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的， 可以是mol??L－1??s－1、mol??L－1??min－ 1或mol??L－1??h－1，在计算时要注意保持时 间单位的一致性． ②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反 应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应 的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不 同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于 化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如 对于下列反应： mA + nB ＝ pC + qD ③化学反应速率不取负值而只取正值． ④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率 进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不 是瞬时速率． 表达式：△v（A）=△c(A)/△t 对于可逆反应： mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) (1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程 式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即 ： 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q (2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的 化学计量数之比 (3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 阿伏加德罗定律及其三个重要推论： ①恒温、恒容时： Bp任何时刻时反应混合气体 的总压强与其总物质的量成正比； ②恒温、恒压时： 即任何时刻时反应混合气体 的总体积与其总的物质的量成正比； ③恒温、恒容时： 即任何时刻时反应混合气体 的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量 成正比．
以上就是化学反应速率的计算的全部内容，化学反应速率4个公式：v=dζ/dt、v=dc/dt、v=△c/△t、v=kA^aB^b。化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示。
