高中化学竞赛真题？(3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为： 。(4)按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为： 。18．18世纪中期，有人发现了一种金光闪闪的黄色矿石B，误以为是金矿，若将矿石B隔绝空气加强热后，那么，高中化学竞赛真题？一起来了解一下吧。
2006年全国高中学生化学竞赛广西区（高二）试卷
满分：120分考试时间：130分钟
可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Al－27 Mg－24 Ca－40 S－32 Cl－35.5
Na－23 Fe－56Znl－65
一．选择题（共16小题，每题只有1个正确选项，每题2分，共32分）
1．常温下，在含有H＋、Cl－和Fe3＋的溶液中加入下列离子后，溶液中各种离子仍能大量共存的是
A.Br－ B.ClO－C.HCO3－D.I－
2．常温时，向下列溶液中能入足量的CO2，有明显变化的是
A. 饱和Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 饱和NaHCO3溶液 D. CuCl2溶液
3．将SO2和SO3的混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是
A. 只有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出B. 两种气体均被吸收，但只有BaSO4沉淀
C. 两种气体均被吸收，但只有BaSO3沉淀D. 产生BaSO4和BaSO3两种沉淀
4．氯气是有毒气体，人吸入浓度超过2.5 mg/m3的氯气时会导致死亡。处在氯气泄漏区的人，为防止中毒可用浸有下列物质水溶液的毛巾捂住鼻子，你认为最适宜采用的是
A. NaOHB. NaClC. KClD. Na2CO3
5．两种氨水的质量分数分别为a%和3a%，若将两者等体积混合，所得氨水的质量分数是
A. ＞2a%B.2a% C. <2a% D.无法判断
6．95℃时，纯水中H＋的浓度为10－6mol•L－1,若将0.01mol NaOH固体溶解在95℃水中配成溶液，则水电离出H＋的浓度为
A. 10－6mol•L－1 B．10－10mol•L－1C. 10－8mol•L－1D. 10－12mol•L－1
7．多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、CaC2等有相似之处。
全国化学竞赛初赛模拟试卷（二）
（时间：3小时满分：100分）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
满 分 6 7 6 4 4 8 10 6 17 18 12
H
1.008 相对原子质量 He
4.003
Li
6.941 Be
9.012B
10.81 C
12.01 N
14.01 O
16.00 F
19.00 Ne
20.18
Na
22.99 Mg
24.31Al
26.98 Si
28.09 P
30.97 S
32.07 Cl
35.45 Ar
39.95
K
39.10 Ca
40.08 Sc
44.96 Ti
47.88 V
50.94 Cr
52.00 Mn
54.94 Fe
55.85 Co
58.93 Ni
58.69 Cu
63.55 Zn
63.39 Ga
69.72 Ge
72.61 As
74.92 Se
78.96 Br
79.90 Kr
83.80
Rb
85.47 Sr
87.62 Y
88.91 Zr
91.22 Nb
92.91 Mo
95.94 Tc
[98] Ru
101.1 Rh
102.9 Pd
106.4 Ag
107.9 Cd
112.4 In
114.8 Sn
118.7 Sb
121.8 Te
127.6 I
126.9 Xe
131.3
Cs
132.9 Ba
137.3 La-Lu Hf
178.5 Ta
180.9 W
183.8 Re
186.2 Os
190.2 Ir
192.2 Pt
195.1 Au
197.0 Hg
200.6 Tl
204.4 Pb
207.2 Bi
209.0 Po
[210] At
[210] Rn
[222]
Fr
[223] Ra
[226] Ac-La
一．（6分）将一个洗净的鸡蛋完整地放入玻璃杯中。
第一楼猜想正确 但是最好先把S化合价算出来
NO是配位上去的分子，与Fe成配位键，不用考虑Fe的化合价的变化
对于S，每个S有3个键，其中包含了一个或2个配位键
所以需要代入尝试
由于Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)的周围环境相同，它们的氧化数理应相同，而Fe(A)有另外的氧化数，氧化数可能值为：Fe(A)＝-2，Fe(B)=Fe(C)=Fe(D)=0，或者Fe(A)＝+1，Fe(B)=Fe(C)=Fe(D)= -1。当第二组氧化数代入后，Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)周围的电荷为零，只有Fe(A)周围电荷为离子团电荷-1，所以更为合理。对于Fe(0)而言，若采取sp3杂化来接受配位原子的孤电子对，则价电子排布应从3d64s2重排成3d84s0。对于+1氧化态的Fe(A)，为3d7；对于Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)而言，由于是-1氧化态，应为3d9。
第1题（8分）1964年，美国的F.A.Cotton研究小组测定了K2[Re2Cl8] •2H2O的晶体结构，他们惊讶地发现在[Re2Cl8]2-结构（如右图所示）中Re-Re间距离异常的短，仅为224pm（金属Re中Re-Re间的平均距离为275pm）。此后，类似结构的化合物不断被发现，无机化学这个古老的学科因此开辟了一个新的研究领域。关于[Re2Cl8]2- 的结构，请回答下列问题：
1-1 Re原子的价电子组态是，[Re2Cl8]2-中Re的化合价为；
1-2 [Re2Cl8]2-中Re-Re间距离特别短，是因为存在四重键，它们分别是键、键、
键（请填键型和个数）；
1-3 Cl原子的范德华半径和为360pm，因此理应期望[Re2Cl8]2-¬ 为 式构型，但实验结果如图所示却为重叠式构型，其原因是 。
第2题（6分）最近国外一研究小组报道了利用高真空阴离子聚合制作“纳米章鱼”（星形高分子链结构）的研究成果。这意味着人们有可能根据需要，定向合成特殊形状的高分子。制作“纳米章鱼”所用的原料是苯乙烯和对苯乙烯，溶剂是环己烷，催化剂是正丁基锂。合成过程如下图所示：
2-1 显然，上述“章鱼”的爪臂是一种高聚物，其单体是 ，爪臂的长度取决于 ；
2-2 研究发现，控制聚苯乙烯活性链（A）和对苯乙烯（B）的物质的量（摩尔数）之比，可以得到不同爪臂数的“章鱼”。
高一化学竞赛试题
第Ⅰ卷
原子量：H＝1Cl＝35.5Ag＝108Li＝7F＝19 K＝39Mn＝55O＝16Na＝23Cu＝64Fe＝56
一、选择题（每小题有1－2个正确答案，每小题分，共50分）
1、第一位发现镭元素，从而揭开原子能的帷幕的科学家是：
A、道尔顿 B、居里夫人 C、阿佛加德罗D、拉瓦锡
2、为了抵御能源危机，选择 氢气为最终新型能源的理由是：
①石油储量极为有限，而水中之氢用之不竭
②每KgH2燃烧的发热量是汽油的3倍
③若能利用太阳能使水变成氢气，成本很低
④ H 和 H是制造氢弹的材料
⑤氢气燃烧的产物是水，对环境污染少
A、①②③ B、②⑤ C、①②③⑤ D、①②④⑤
3、下列信息中，能说明卤素的活泼顺序是Cl＞Br＞I的是（）
①2HClO4+Br2=HBrO4+Cl2↑ ②2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2=2KCl+I2 ④2KI+Br2=KBr+I2
A. ①②③ B. ①②④C. ②③④ D.①②③④
4、分析下列反应：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是：
A、该反应属离子互换反应
B、H2O既是氧化剂又是还原剂
C、氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1
D、若反应中生成1mol氢气，则有2mol电子发生转移
5、金属中熔点最低的是
A 、 Fe B、NaC、SnD、Hg
6、等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别跟足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量最多的是
A、碳酸钠 B、碳酸氢钠C、一样多D、不能确定
7、一定质量的生石灰跟一定质量的纯碱溶液反应，产物中不可能有
A、二氧化碳B、碳酸钙 C、氢氧化钙D、氢氧化钠
8、下列反应中，既生成游离态氧组成的物质，又生成含有化合态氧的物质的是
A 、电解水 B、高温煅烧石灰石
C、加热高锰酸钾D、加热二氧化锰和氯酸钾的混合物
9、地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素可组成
A、硫酸铝B、碳酸钙 C、硝酸铝 D、氢氧化铁
10、下列物质充分受热后能放出某种气体，若加热后的残渣与盐酸反应，又能生成这种气体的是
A、NH4HCO3B、Na2CO3C、Ca(HCO3) D、KClO3
11、把氢气和一氧化碳分别与足量的氧化铜反应，如果要使生成的铜的质量相等，则消耗氢气和一氧化碳的质量比是
A、14:1 B、1:14 C、1:1 D、2:1
M、N两种元素组成的某种化合物中，M和N的质量比是3:1，又知M和N的原子量之比是12:1，则下列式子中，能够表示此化合物的化学式的是
A、MN4 B、MN3C、MN D、M2N
13、有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，下列实验不能进行的是
①制取氧气 ②粗盐提纯 ③制取氢气 ④配制100克20%的氯化钾溶液
A、①③ B、②④C、③④D、②③
14、化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，则化合物ABC4中含B为
A、12.64% B、14.09% C、19.56%D、21.1%
15、下列括号中的物质是除杂质的药品，其中错误的是
A、氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）
B、二氧化碳中有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）
C、硫酸亚铁中有杂质硫酸铜（铁粉）
D、二氧化碳中有少量的氯化氢气体（氢氧化钠溶液）
16、某反应的化学方程式为：aC2H5OH+bO2===mCO2+nH2O，下列关系正确的是
A、a=2m B、2b=n C、a+2b=2m+n D、3m=2n
17、在一定质量比的碳酸镁、碳酸氢钠混合物中，已知碳的质量分数为a%，则金属元素的质量分数是
A、2a%B、<2a%C、5a%D、<(100-5a)%
18.经实验测得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四种离子组成，其中K+、Al3+、SO42-个数比可能是
A、1：1：2 B、2：4：7C、2：1：2D、1：1：10
20、已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）。
以上就是高中化学竞赛真题的全部内容，(1) 计算化合物D的相对分子质量。(2) 确定六种化合物的化学式,写出推理和计算过程。 2004年浙江省高中学生化学竞赛参考答案及评分标准一、选择题(每小题4分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B A A A D D B B D B二、。
