化学离子口诀？你好，高中离子共存口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。高中化学离子反应知识点 1.强电解质与弱电解质 2.强电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。那么，化学离子口诀？一起来了解一下吧。
阴离子和阳离子的区分有以下口诀：
阴离子，如氧硝铵，末尾”-“就发现；阳离子，如钠锂铜，末尾“+”就做准。
阳离子，又称正离子，是指失去外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式，一般都是金属离子。常见的阳离子有：Na+、K+ 、NH4+ 、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+等。
阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。原子半径越大的原子其失电子能力越强，金属性也就越强。属性最强的金属元素是钫。
阴离子是指原子由于外界作用得到一个或几个电子，使其最外层电子数达到稳定结构。原子半径越小的原子其得电子能力越强，金属性也就越弱。阴离子是带负电荷的离子，核电荷数=质子数<核外电子数，所带负电荷数等于原子得到的电子数。
很多阴离子是原子由于自身的吸引作用从外界吸引到一个或几个电子使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。 半径越小的原子其吸收电子的能力也就越强，就越容易形成阴离子，非金属性就越强。 非金属性最强元素是氟。原子最外层电子数大于4的电子，形成阴离子（非金属物质显负价，阴离子用符号“－”表示。
就是化合价，书上有说什么是化合价的，这个口诀就是让你背的啊。像第一句就是说钾钠氯氢银的化合价一般情况下都是1，钾钠氢银化合价是+1，氯是-1。化合价是帮助写化学式的
高中化学 离子共存 口诀
钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。 可根据离子能发生什么反应进行记忆 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
离子大量共存判断方法口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪。硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银。酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨，其有关内容如下：
1、离子大量共存的概念：离子大量共存是指在一溶液体系中，多种离子能够同时存在而不会发生显著化学反应的现象。离子大量共存的判断通常基于溶液的稳定性、颜色的变化、沉淀的产生、气体释放等特征来进行。
2、离子大量共存的条件：离子之间相互作用是影响离子大量共存的关键因素。离子之间的相互作用主要有静电作用、配位作用、氢键等。如果离子之间存在强烈的相互作用，就会导致离子不能大量共存。离子的浓度也是影响离子大量共存的重要因素。
3、离子大量共存判断方法：可以根据离子的性质来判断是否能够大量共存。溶液的颜色变化也可以作为判断离子是否能够大量共存的依据。沉淀的产生也可以作为判断离子是否能够大量共存的依据。例如，如果加入一种离子后产生了沉淀，则说明这种离子与其他离子发生了反应。
有关化学的内容
1、化学的基本概念：化学是研究物质及其变化的科学。它涉及到原子、分子、离子等微观粒子间的相互作用和组成，研究这些组成和相互作用的规律，以及这些规律在物质变化中的应用。
酸根离子册斗口诀，一价铵根硝酸根，氢氯酸根氢氧根，高锰酸根氯酸根，高氯酸根醋酸根，二价硫酸碳酸根，亚硫酸根锰酸根，暂记铵根为正价，负三有个磷酸根。初中常见的酸根离子有碳酸根CO3 -2价， 硫酸根SO4 -2价，亚硫酸根SO3-2价，氯离子Cl-1价，氯酸根ClO3-1价。
十二个酸根离子
CO32-碳酸根,HCO3-碳酸氢根,NO2-亚硝酸根,NO3-硝酸根,F-氟离子（氢氟酸的酸根）,AlO2-偏铝酸根,SiO32-硅酸根,PO43-磷酸根,HPO42-磷酸一氢根,H2PO4-磷酸二氢根,S2-硫离子（氢硫酸的酸根）。
S2O32-硫代硫酸根，SO32-亚硫酸根，HSO3-亚硫酸氢根，SO42-硫酸根，HSO4-硫州段磨酸氢根，Cl-氯离子（氢氯酸的酸根），ClO-次氯酸根，ClO3-氯酸燃配根，ClO4-高氯酸根，MnO4-高锰酸根，MnO42-锰酸根，CrO4-铬酸根，Cr2O72-重铬酸根，FeO42-高铁酸根。
以上就是化学离子口诀的全部内容，阴离子和阳离子的区分有以下口诀：阴离子，如氧硝铵，末尾”-“就发现；阳离子，如钠锂铜，末尾“+”就做准。阳离子，又称正离子，是指失去外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式，一般都是金属离子。常见的阳离子有：Na+、K+ 、NH4+ 、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+等。
