高中化学还原性顺序？1、 金属单质的还原性强弱与金属活动顺序表有关。在金属活动顺序表中，排在前面的金属单质比排在后面的金属单质更活泼，还原性更强。2、 非金属单质的还原性强弱与非金属活动顺序表有关。在非金属活动顺序表中，排在前面的非金属单质比排在后面的非金属单质更活泼，还原性更强。3、那么，高中化学还原性顺序？一起来了解一下吧。
氧化性：
F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
还原性
:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
推荐：
常见的氧化剂有：
1
活泼的金属单质，如
X2
（卤素）、
O2
、
O3
、
S
等
2
高价金属阳离子，如
Cu²
+
，
Fe3+
等或
H+
3
高价过较高价含氧化合物，
如
MnO2
、
KMnO4
、
K2Cr2O7
、
HNO3
、
H2SO4(
浓）、
KClO3
、
HClO
等
4
过氧化物，如
Na2O2
、
H2O2
等
常见的还原剂有
1
活泼或较活泼的的金属，如
K,Na,Mg,Al,Zn,Fe
等
2
低价金属阳离子，如
Fe3+,Sn2+
等
3
非金属阳离子，如
Cl-
，
B-
，
I-
，
S2-
等
4
某些非金属单质，如
H2,C,Si
在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单
质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如
Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3
等既具有氧化性，又具有还原性。
（
1
）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂
>
氧化产物
高中各年级课件教案习题汇总
语文数学英语物理化学
还原性：还原剂
>
还原产物
（
2
）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1
金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
看元素周期表，主族中：同周期元素从左至右氧化性（金属性）逐渐减弱，还原性（非金属性）逐渐增强 同族元素从上至下氧化性（金属性）组建增强，还原性（非金属性）逐渐减弱。
根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱（这个简单）
同主族元素（从上到下）
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
同周期主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱
金属活动顺序 （从左到右依次减弱）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼
非金属活动顺序 （从左到右依次减弱）
F Cl Br I S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ >Pb2+ > Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ > K+ ；
Ba2+ >Ca2+；
F2>cl2>Br2>I2；
O3 >O2；
MnO4-> H2O2>MnO2 ；
HNO3(浓) > H2SO4（浓）；
clO->SO4 2- ；
clO3-> clO2-> ClO4-
还原性由强到弱顺序：
SO2 （SO3 2-） >S2-（hs-） >I- >Br-> Cl-> F- ；
HCl(浓) > Cl2；
离子在25℃，pH=0的水溶液中还原性的顺序：
S²⁻ ＞SO₃(²⁻)＞I⁻＞Fe²⁺＞Br⁻＞Cl⁻＞F⁻。
离子氧化性的顺序（25℃，pH=1的水溶液中）：
Li⁺ 注意Sn²⁺、Pb²⁺，不是Sn⁴⁺、Pb⁴⁺，Hg对应的是Hg₂²⁺而非Hg²⁺。 扩展资料： 1、根据氧化产物的价态高低来判断 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。 2、根据元素周期表判断 （1）同主族元素（从上到下） 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。 （2）同周期主族元素（从左到右） 单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。 以上就是高中化学还原性顺序的全部内容，常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F- 常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+ 氧化-还原反应（oxidation-reduction reaction，也作redox reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
