初三下册化学课本内容？那么，初三下册化学课本内容？一起来了解一下吧。
下册
第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质 第二节碱及其性质第三节 溶液的酸碱性第四节酸碱中和反应
第八单元海水中的化学
第一节海洋化学资源第二节海水晒盐第三节海水制碱
第九单元金属
第一节常见的金属材料 第二节金属的化学性质 第三节钢铁的锈蚀与防护
第十单元化学与健康
1.食物中的有机物2.化学元素与人体健康3.远离有毒物质
第十一单元化学与社会发展
1.化学与能源开发2.化学与材料研制3.化学与农业生产4.化学与环境保护
1.元素周期表中，一到二十号元素是上下册都要求的。 2.第八单元的金属活动性顺序（部分离子的颜色要记得，因为金属和盐溶液置换反应后，现象也要写溶液的颜色，就例如铜离子蓝色的，那么铜置换硝酸银溶液后，溶液颜色就由银白色变为蓝色） 3.第九单元的一些物质是否可溶于其他溶剂，以及了解 不溶、难溶、微溶、易溶的溶解度相对大小，知道溶解度随温度升高而降低的特殊物质，Ca(OH)2 ，溶质质量分数的计算方法是掌握，而不是记忆，这点很重要。 4.记住一个口诀 石酸红，石碱蓝- -，可能太简单勒。第十、十一单元中，常见的酸碱盐，酸碱盐的反应规律等等，许多需要背诵的。 咳，打了好久，希望能有所帮助。
初中化学知识总结（化学口诀）1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：置换反应：（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重.
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它
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刚开始接触实验室安全准则，认识基本实验仪器，基本实验操作，明确化学的内容。氧气制取用途，水，接着从微观的分子原子离子入手学习化学，化学方程式。燃烧和灭火，溶液，金属，酸碱盐化肥。初中比较简单，但基础要打好。只要多背多记化学还是比较简单的。
从初中角度讲的话，只需要你记住：1、钠钾氨的所有溶液都可溶，硝酸根构成的都可溶；2、（除纳钾氨外）氢氧根中ba(oh)2，ca(oh)2,可溶或微溶，其它都不溶；氯酸根中agcl不溶，其它可溶；硫酸根中baso4不溶，其它可溶或微溶；碳酸根中要么不存在该物质，要么不溶或微溶。记住这些，中考是没问题的了！
以上就是初三下册化学课本内容的全部内容， .。
