高一化学第一章知识点总结？1、过滤 A、作用：分离固体（不溶性固体）和液体。B、操作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁)C、主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）；D、那么，高一化学第一章知识点总结？一起来了解一下吧。
高一化学必修1，主要内容有以下几块：
1、化学实验基础：包括实验室安全，和常见的混合物分离方法，萃取，分液，蒸馏。
2、化学计量：物质的量，气体摩尔体积，化学计算必不可少。
3、物质分类和胶体：物质分类几乎就是复习初中内容，胶体注意胶体性质即可。
4、氧化还原反应：掌握各种概念，单线桥和双线桥法，以及化学方程式配平。
5、离子反应：离子反应体现的是化学反应的本质，注意正确书写。这与选修4联系紧密。
6、金属及其化合物：掌握钠、铝、铁、铜及其化合物的性质。
6.1钠：注意过氧化钠和氧化钠区别，碳酸氢钠和碳酸钠的区别、碱金属性质。
6.2铝：注意铝、氧化铝和氢氧化铝的两性。
6.3铁：注意三价铁和二价铁的区别和相互转化。
7、非金属及其化合物：掌握硅、氯、硫、氮及其化合物的性质。
7.1氯：氯气与氯水的性质，氯气的实验室制法、卤素元素性质。
7.2硫：二氧化硫性质、硫酸、浓硫酸的性质，硫酸根的检验，这与化学实验有联系。
7.3氮：一氧化氮与二氧化氮、氨气、硝酸的性质。
参考：http://xueke.maboshi.net/gk/zsdhz/81907.html
总之，必修1很重要，无机推断题主要来源于金属和非金属及其化合物。
第一章 从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）
升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯I2（NaCl）
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
分液 分离互不相溶液体 分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）
液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
学习需要目标和计划，一个有理想的人一定会有自己的奋斗目标，并为此而努力。想使理想最终得以实现，需要不断为自己设定具体的目标。以下是我给大家整理的高一学年化学必修一重点知识点，希望能帮助到你!
高一学年化学必修一重点知识点1
一、概念判断：
1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)
2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)
3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，
也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：
10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：
置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
高一化学上册第一章知识点总结
高一化学第一章知识点 1、复合材科的定义、组分功能和作用：定义：由两种或两种以上物理和化学性质不同的物质组合而成的一种多相固体材料。复合后的产物为固体时才称为复合材料，为气体或液体不能称为复合材料。
组分：其组分相对独立，通常有一相连续相，称为基体，另一相分散相，称为增强相(增强体)。
功能和作用：复合材料既可以保持原材料的特点，又能发挥组合后的新特征，可以根据需要进行设计，从而最合理地达到使用所要求的性能。2、复合材料的命名强调基体，以基体材料的名称为主，如树脂基复合材料，金属基复合材料，陶瓷基复合材料等;强调增强体，以增强体材料的名称为主，如玻璃纤维增强复合材料，碳纤维增强复合材料，陶瓷颗粒增强复合材料;基体材料与增强体材料名称并用，如玻璃纤维增强环氧树脂复合材料(玻璃钢)。3、复合材料的分类方式按基体材料类型分：聚合物基复合材料，金属基复合材料，无机非金属基复合材料;按增强材料种类分：玻璃纤维复合材料，碳纤维复合材料，有机纤维复合材料，金属纤维复合材料，陶瓷纤维复合材料;按增强材料形态分：连续纤维复合材料，短纤维复合材料，粒状填料复合材料，编制复合材料;按用途分：结构复合材料，功能复合材料;4、常用的基体材料及各自的适用范围轻金属基体(主要包括铝基和镁基)，用于450℃左右;钛合金及钛铝金属间化合物作基体的复合材料，适用温度650℃左右，镍、钴基复合材料可在1200℃使用。
1、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品。
2、粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质。
3、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
4、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）
5、三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
以上就是高一化学第一章知识点总结的全部内容，2.固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式。3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时,浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。
