化学必修二第一章？高中化学必修二第一章知识点总结 篇1 第一节 化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作 危险化学品标志,如酒精、汽油——易然液体; 浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品 二、混合物的分离和提纯: 1、分离的方法: ①过滤:固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发:固体(可溶)和液体分离。那么，化学必修二第一章？一起来了解一下吧。
第一章物质结构元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核注意：
中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低）二三四五六七
对应表示符号： K L MNO P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
第一节 元素周期表（第1课时）
三维目标
知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系.
过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系.
情感、态度与价值观：通过化学史学习,培养勇于创新、不断探索的科学品质.
教学重点：1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系.
教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系.
教具准备：多媒体,三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等.
教学过程
[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍]
师：同学们,你们知道门捷列夫吗?他是干什么的?他的最伟大成就是什么?
生（齐声）：知道!他是俄国伟大的化学家,他的伟大成就在于绘出了元素周期表,发现了元素周期律.
师：非常正确!这节课我们就来学习元素周期表
[板书]一、元素周期表
师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍,请同学们看书,并思考.
1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的?
2、现在的周期表编排的依据是什么?
3、哪种依据更科学呢?
生：看书、讨论
师：巡视
生1：一开始,门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量.
生2：现在编排的依据是核电荷数.
生3：以核电荷数为依据更科学些—感觉是吧.
师：关于第3个问题,学习完本节内容之后,我们就会得出答案.
[多媒体播放：元素周期表]
师[多媒体播放, 11Na 各数字的含义]
22.99
师：初中我们已知道原子的组成.
[播放：原子组成示意图]
知道原子是不显电性的,现在又出现了“原子序数”,它们之间有没有关系呢?关系怎样?
师：把学生分成三组：分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数.
生：它们之间有关系：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
师（指幻灯片—元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看
（1）它有什么排列规律?有什么特点?
（2）有多少横行,多少纵行?
（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同?
生（讨论）：
师（巡视）：倾听同学们的意见
生1：表排列比较乱——长短不一.而且表中各元素颜色也不一样.
生2：有7个横行,18个纵行
生3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同,有的不相同.
师（微笑）：同学们观察很仔细,现在请同学们看书：什么叫周期?什么叫族?表中A、B、O的含义是什么?
[多媒体展示板书]
一、元素周期表
1、周期表周期 三个短周期
四个长周期
主族
族副族
Ⅷ
O族
[知识拓展]
[多媒体播放: Ⅷ族、零族介绍]
[例题剖析]
[例1]．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列,碱金属族为第1列,稀有气体为第18列．按这个规定,下列说法不正确的是()
A． 第15列元素的最高价氧化物为R205
B． B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C． 第17列元素的第一种元素无含氧酸
D． D．第16、17列元素都是非金属元素
[教师精讲]据题中所给信息,对周期表族序号重新排列,但内容不变,因此,要熟悉原周期表结构,在原表中分析各选项是否正确.
答案：D
[例题剖析]
[例2]．(2002年上海)有人认为在元素周期表中,位于I A族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是……………………………………()
A．HFB．H30＋C．NaHD．H202
[教师精讲]本题属较简单的信息题,利用信息,综合分析,可以求解；但是,有时对信息未理解,或理解不透彻,不妨试一试排除法,因为,选择题的特点就是提供了四个选项.利用排除法可减化思考过程,提高正确率.因此,同学们在解题时,要注意训练一题多解.
答案：C
师：在主题1,我们已经学习了Na的性质,现象是本质的反映,客观是微观的体现.现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系.
[板书]：元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
师：请同学们看书P5,科学探究,并完成该表.由此可以得出什么结论?
[实验：Na、K在空气中燃烧]引导学生观察,得出结论.
[实验二：Na、K与H2O反应]请两名学生上台,在教师指导下,同时演示K、Na与水反应.
指导学生观察现象,并写出方程式
表（一）Na、K与O2反应
Na K
现象 易燃烧,火焰呈黄色 易燃烧透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
结论 Na、K都易与O2反应,K先燃烧
表（二）
Na K
现象 熔化成银白色小球,在水面四处游动,溶液呈红色 相同,有较微爆炸声
反应方程式 2Na +2H2O = 2NaOH+ H2↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
结 论 Na、K都易与水反应,但K更容易更剧烈
请同学们看书P6—P7.（多媒体展示：结论①②）
师：碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方,在物理性质上也有很多相似之处,请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律.
[知识拓展]
元素金属性判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度.置换出氢越容易,则金属性越强.
2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱.碱性越强,则原金属单质的金属性越强.
3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断.金属阳离子氧化性越弱,则单质金属性越强.
[测题剖析]
【例题剖析】
【例3】有某碱金属的单质和其氧化物的混合物1．98g,加入适量的水使成为氢氧化物后,得到氢氧化物为2．76g.求原来混合物中的碱金属的种类,和其单质、氧化物的质量各多少克?
课堂小结
本节课是我们学习物质结构理论的开始,请同学熟记表的结构,通过Na、K性质比较,初步理解原子结构对性质的影响,形成利用实验检验理论是否正确的能力.
布置作业：教材：P11、T11、T12.
板书设计
第一节元素周期表
（第1课时）
一．元素周期表 二.碱金属
1．原子序数＝核电核数 2.结构 1.相似性
＝质子数 （1）周期2.变化规律
＝核外电子数 （2）族
活动与探究
上网或查阅其它资料,了解门捷列夫原始周期表排列形式,
第一节元素周期表（第2课时）
三维目标
知识与技能：1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；2、了解核素、同位素、质量数等的概念
过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质；2、自主探究：探究卤素性质递变规律.
情感、态度与价值观：1、通过探究、分析,培养学生创新思维能力；2、培养理论联系实际的能力
教学重点：卤族元素性质与原子结构的关系
教学难点：质量数、同位素、核素的概念
教具准备：多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管.新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水.
[新课导入]
师：上节课我们学习了元素周表的结构,请同学们拿出纸和笔,画出一、二、三短周期表的示意图.
[实物投影：2份同学的作业]请几位同学点评存在的问题.
[推进新课]
师：在主题1中我们已经学过氯气的性质,请同学们画出Cl原子结构示意简图.并在周期表中找到氯元素所在的位置,卤族元素包含哪几种元素?
生：看书.翻阅周期表.
师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法,结合已学过的氯元素的性质,根据教材提供的卤素的原子结构,请同学们推测氟、溴、碘的可能性质,并比较与Cl2的相同与不同之处.
生思考分析,同学们分析得很有道理,理论推测是否正确呢?如何验证?可以通过实验验证.
[知识拓展][多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据]
1．非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易,非金属性也越强.
2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定,元素的非金属性也越强.
3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强,对应非金属元素非金属性也越强.
4．置换反应
师：请同学们看书P8,卤素单质与H2反应,总结出变化规律.
师：请同学们完成下表[实物投影仪投出表格,内容先用纸盖上]
表（一）卤素单质与H2反应
F2 Cl2 Br2 I2
与F2反应条件 暗处 光照或点燃 加热至一定温度 不断加热
氢化物稳定性 很稳定 较稳定 不如HCl稳定 不稳定、易分解
结论 从F2→I2与H2化合越来越困难,氢化物稳定性逐渐减弱
师：通过实验,我们可以证明K、Na的金属性较弱,同时,我们也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱.
实验1-1：教师演示,请同学认真观察,完成下表：
表（二）卤素单质间的置换反应
实验内容 现象 化学方程式 结论
新制饱和氯水 NaBr+CC14 Cl2→I2
单质氯化性逐渐减弱
KI+ CC14 振荡、静置、分层,下层呈紫色
溴水+KI+ CC14
因此,我们可以认为：
同主族元素,从上→下,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.
【例题剖析】
【例1】（1998全国）氯化碘（ICl）m化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是（）
A、HI和HClOB、HCl和HIO C、HClO3和HIOD、HClO和HIO
[教师精讲]在Icl中I、Cl的化合价分别为+1、-1价,与H2O反应,与Cl2相似,但毕竟不同,要注意其不同的本质：元素价态不同.答案：B.
【例2】(1996年上海,4)随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是……()
A．单质的溶、沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强
[教师精讲] 本题考查的是卤族元素性质递变规律,对递变规律熟悉,即可顺利作出正确判断.
答案：B
【例3】 （2003上海）13C—NMR（核磁共振）,15N——NMR可用于测定蛋白质,核酸等生物大分子的空间结构,KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖.下列有关13C,15N叙述正确的是（ ）
A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为相素异形体
C、15N与14N互为同位素.D.15N的核外电子数与中子数相同
[教师精讲]本题根据新科技成果命题,但考查内容简单,属基本概念判断,解题时,不要被形式所迷惑.答案:C
[多媒体展示课件：原子的构成]AZX
师：实验证明原子的质量主要集中在原子核上,如果忽略电子的质量,取质子和中子的相对质量近似为1.则把核内所有质子和中子的相对质量相加,得到的整数值,就叫质量数,它是原子的一个重要性质.我们可以用“A”表示.好,同学们现在知道C中12的含义了吧?
[多媒休展示：构成原子的三种微粒比较]1.构成原子的三种微粒比较
微粒种类 质子 中子 电子
电性 带正电 不带电 带负电
电量 1 0 l
相对质量 1.007 1.008 1／1836
数量关系 核电荷数=核内质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数
元素的相对原子质量=A a％+B×b％+C×c％…(a％、b％、c％为原子个数百分比,A、B、C为各原子相对原子质量)
[板书]三、核素
1、核素
2、同位素
[知识拓展]1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变.
2、同位素原子物理性质不同,但化学性质几乎完全相同,例如：12C+O2=12CO2； 211H2+02=211H2O；
3、据各同位素原子的相对原子质量,结合所占原子个数百分比,可求出元素的相对原子质量,即周期表中我们常用的元素相对原子质量.
例如：C1：35.45,就是一个平均值.（计算公式:M = M1 ×n1%+ M2×n2%）
课堂小结
卤族元素代表典型的非金属元素族,掌握卤族元素性质递变规律可以为以后的学习打下基础.
原子很小,原子核更小,但是我们可以通过理论假设、通过现代研究手段,证明它们的存在.我们可以借助现代科学技术,使这些“看不见”的粒子为我们的生产生活服务.同学们,展开你想象的翅膀,努力学习哟,让这些粒子更好地为人类服务.
布置作业
教材P11、T3、T5
高中化学必修二第一章知识点总结
在我们的学习时代，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。还在为没有系统的知识点而发愁吗？下面是我为大家收集的高中化学必修二第一章知识点总结，希望能够帮助到大家。
高中化学必修二第一章知识点总结 篇1
第一节 化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体;
浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：
①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：
(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
(2)步骤：
①将粗盐溶解后过滤;
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;
④蒸发、结晶得到精盐。
第一章：
第一节元素周期表；
第二节元素周期律；
第三节化学键；
第二章：
第一节化学能与热能；
第二节化学能与电能；
第三节化学反应的速率和限度；
第三章：
第一节最简单的有机化合物甲烷；
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料；
第三节生活中两种常见的有机物；
第四节基本营养物质；
第四章：
第一节开发利用金属矿物和海水资源；
第二节化学与资源综合利用、环境保护。
第一单元
1——原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3——单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4——元素的金属性与非金属性 （及其判断）
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱
金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强
2，最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，K最强；总体Cs最强 最
非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物
2，氢化物越稳定
3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）
5——单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；
元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
以上就是化学必修二第一章的全部内容，第一节化学能与热能；第二节化学能与电能；第三节化学反应的速率和限度；第三章：第一节最简单的有机化合物甲烷；第二节来自石油和煤的两种基本化工原料；第三节生活中两种常见的有机物；第四节基本营养物质；第四章：第一节开发利用金属矿物和海水资源；第二节化学与资源综合利用、环境保护。
