化学三段式怎么写？三段式为：起始、转化、平衡。例如800度下：CO+H2O=CO2+H2的K值为1，投入c(CO)=1mol/L ，c(H2O)=2mol/L，在固定体积的密闭容器中反应，求平衡后CO的转化率和H2O的转化率。那么，化学三段式怎么写？一起来了解一下吧。
一、化学反应速率
1、定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表达式：v = △c/△t
浓度常用单位：mol/L
时间常用单位：s 、 min、h
化学反应速率常用单位:mol/(L·s) mol·L-1·s-1或者mol/(L·min) mol·L-1·min-1
2、理解化学反应速率需要注意以下几点：
（1）、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。
（2）、浓度指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。(因为纯固体和液体的浓度是恒定不变的
（3）、中学阶段的化学反应速率是平均速率。
那怎么求化学反应速率呢？---三段
例题：在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
三段式法求化学反应速率
三段式解决速率和平衡问题解题模式
①从上到下依次：起始量、变化量、某时刻量；②物理量可以是物质的量也可以是物质的量浓度，但必须一致，不可混用；③（物质的量或者物质的量浓度）变化量之比 = 计量系数比；④某时刻反应物量 = 起始量 - 变化量某时刻产物的量 = 起始量 + 变化量。
三段式为：起始、转化、平衡.
例如800度下：CO+H2O=CO2+H2的K值为1,投入c(CO)=1mol/L ,c(H2O)=2mol/L,在固定体积的密闭容器中反应,求平衡后CO的转化率和H2O的转化率.先列出三段式：
CO+H2O=CO2+H2设CO转化浓度为x
起始浓度 1 2 0 0
转化浓度 x x x x
平衡浓度 1-x 2-x x x
根据平衡常数的定义,得：（1-x)(2-x)=x平方
解之得x=2/3
转化率CO为2/3；H2O为1/3
化学反应速率的三段式，为起始量，转化量，某时刻量或者平衡量。
三段式为：起始、转化、平衡。
例如800度下：CO+H2O=CO2+H2的K值为1，投入c(CO)=1mol/L ，c(H2O)=2mol/L，在固定体积的密闭容器中反应，求平衡后CO的转化率和H2O的转化率。先列出三段式：
CO+H2O=CO2+H2设CO转化浓度为x
起始浓度 1 2 0 0
转化浓度 x x x x
平衡浓度 1-x 2-x x x
根据平衡常数的定义，得：（1-x)(2-x)=x平方
解之得x=2/3
转化率CO为2/3；H2O为1/3
比如工业合成氨反应，开始加1molN2,3molH2，设平衡时N2反应掉xmolN2 +3H2 ==2NH3初始的量 1 3转化的量 x 3x 2x剩余的量1-x 3-3x2x这样分析后在进行相应的计算
化学三段式怎么列如下：
1、首先，写出给出反应的或是题目中提到的有关化学方程式。
2、接着，找到化学式中各物质的起始量、转化量、某时刻量。
3、最后，根据已知条件列出方程进行计算。
化学三段式通常包括以下三个步骤：
1、初步反应（Initiation）：在这一步骤中，起始物质（例如反应物或催化剂）经历一系列反应，从而形成中间体或反应活性物种。这些反应通常需要外部能量输入，例如光照、加热或催化剂的作用。
2、传递反应（Propagation）：在传递步骤中，中间体或反应活性物种与其他反应物发生反应，并通过生成新的中间体或反应产物释放产生。这些反应通常是自持续的，其中每一步生成的中间体继续与其他反应物进行反应。
3、终止反应（Termination）：在终止步骤中，反应产生的中间体或反应活性物种与其他反应物结合，以消耗反应物并生成最终的产物。这些反应通常会导致反应链的终止，因为中间体或反应活性物种被彻底消耗。
化学三段式的由来：
化学三段式的概念由英国化学家C.N. Hinshelwood和J. Eyring于20世纪30年代提出。
以上就是化学三段式怎么写的全部内容，三段式解决速率和平衡问题解题模式 ①从上到下依次：起始量、变化量、某时刻量；②物理量可以是物质的量也可以是物质的量浓度，但必须一致，不可混用；③（物质的量或者物质的量浓度）变化量之比 = 计量系数比；④某时刻反应物量 = 起始量 - 变化量某时刻产物的量 = 起始量 + 变化量。3、。
