目录实验室制取乙炔的方程式 乙炔的反应化学式 实验室制备乙炔方程 实验室制乙炔的副反应 电石制乙炔的化学方程式杂质
三键打不出前闭，用=代替。
乙炔不取代只加成。
被高锰酸钾氧化：
2CH=CH+10KMNO4——5K2MNO4+5MNO2+4CO2+2H2O
与溴水反应：
CH=CH+2BR2——槐悔孝CHBR2CHBR2
加聚：
NCH=CH——{CH=CH}N（条件是催化，铅稿后面这个是双键）
h2：实验室制法：2hcl+zn====h2+zncl2
工业制法：由煤和水生产氢气
⑵有裂化石油气生产
⑶电解水生产
co：实验室制法：h2o+c==co+h2；
工业制法：裂化石油气
co2：实验室制法：2hcl+caco3====cacl2+h2o+co2↑
工业制法：高温煅烧石灰石
caco3
======
cao
+
co2↑(高温）
ch4：实验室制法：（因为条件过高，几乎没有实验室会制造ch4）
工业制法：将二氧化碳与氢在催化剂作用下，生成甲烷和氧，再提纯。
co2+2h2=
ch4+o2
将碳蒸汽直接与氢反应，同样可制得高纯的甲烷。
ch2=ch2：实验室制法：ch3ch2oh====（浓h2so4，170°）ch2=ch2+h2o
工业制法：从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来
chch：实验室制法：cac2+2h－oh→ca(oh)2+ch≡ch↑
工业制法：隐戚碳化钙（电石）水解生产乙炔：
cac2＋2h2o→hc≡ch↑+ca(oh)2
也可由天然气热裂或部分氧化制备
ch3cho：实验室制法：（同理，因为制法危险，产物不好收集，实验室闷卖一般不制取乙醛。）
工业制法：1.2ch3ch2oh+o2——→
2ch3cho+2h2o（加热，催化剂cu/ag)
2.2ch2=ch2+o2－→2ch3cho（催化剂，加热，加压）
3.c2h2+h2o－→ch3cho（催化剂，加热）
n2：实验室：
1.nh4no2
=====
（343k）n2↑+
2h2o
2.nh4cl
+
nano2
===
nacl
+
2
h2o
+
n2↑
3.2
nh3+
3
cuo
===
3
cu
+
3
h2o
+
n2
4.8
nh3
+
3
br2
(aq)
===
6
nh4br
+
n2↑
5.（nh4)2cr2o7===n2↑+cr2o3+4h2o
工业：液化空气后分馏。no：实验室：3cu+8hno3（稀）====3cu（no3）2+no+4h2o
工业：3h2+n2=(高温高压催化剂)
2nh3
4nh3+6o2====（催化剂）4no+6h2o
no2：实验室：4nh3+6o2====（催化剂）4no+6h2o
2no
+
o2
=
2no2
工业：no2是污染物，工业上不制取nh3：实验室：2nh4cl
+
ca(oh)2===（加热）2nh3↑+
cacl2
+
2h2o
工业：n2(g)+3h2(g)========（高温，高压，催化剂）2nh3(g)（可逆反应）
o2：实验室：1.
2kmno4===(加热）k2mno4+mno2+o2↑
2.
2kclo3===(加热
mno2)
2kcl+3o2↑
工业：分离液态空气
o3：实验室：因对设备要求过高，没有实验室制法
工业：电解so2：实验室：因为so2是蚂携逗有毒气体，所以没有实验室制法。
工业：4fes2+o2===（煅烧）4fe2o3+8so2
h2s：实验室：有毒气体，没有实验室制法
工业：fes
+
h2so4
=
feso4
+
h2s(g)
cl2：实验室：4hcl（浓）＋mno2
＝mncl2＋cl2↑＋2h2o
工业：电解饱和食盐水法：2nacl＋2h2o＝（通电）
h2↑＋cl2↑＋2naoh法、核辐射法、紫外线、等离子体及电晕放电法等几种。hcl：实验室制法：往浓hcl中滴加浓h2so4，收集产生的气体。
工业制法：h2+cl2===（点燃）2hcl
hbr：实验室制法：
nabr+h3po4(浓)=hbr↑+nah2po4
工业制法：
二氧化硫法
将so2通入溴水，将br还原生成hbr和h2so4，经蒸馏而得。
（1）实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC 2 +2H 2 O-→CH≡CH↑+Ca（OH） 2 ，
故答案为：CaC 2 +2H 2 O-→亮雹CH≡CH↑+Ca（OH） 2 ；
（2）碳化钙与水反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应，所以为了得到平稳的气流，用饱和食盐水代替水，
故答案为：常利用饱和食盐水代替水；
（3）硫化氢气体具有还原性，也会导致溴水、高锰酸钾溶液褪色，装置B中CuSO 4 溶液的作用是除去乙炔中的硫化氢，Cu 2+ +H 2 S=CuS↓+2H + ，防止干扰后续检验实验；
故答樱键李案为：硫酸铜溶液；
（脊迟4）乙炔气体通过溴的四氯化碳溶液，会发生加成反应，装置C中观察到的现象是溶液褪色，反应的化学方程式为：2Br 2 +CH≡CH-→CHBr 2 -CHBr 2 ；
故答案为：溶液褪色．
CaC2+2H2O—→Ca(OH)2+CH≡CH↑
这个反应利用的原理是水解反应，显正价的钙离子和显负价的氢氧根结合，显负价的两个碳组成的离子和显正价的氢离子结合。
而且制取CH≡CH时，用的是饱和食盐水，而不是蒸馏水，因为蒸馏水会反应过旅差蠢快的，也不能使用启普庆丛发拆陪生器，因为生成的氢氧化钙会堵塞容器
CaC2+2H2O—→Ca(OH)2+CH≡CH↑
制取CH≡CH时，用冲卖的是饱和食盐水,以散橡逗防反应过于如迟剧烈，另外不能使用启普发生器哦。会堵塞的，因为有氢氧化钙的。
