高一化学计算公式？质量百分比=溶质的质量/溶液的总质量×100 七、酸碱滴定中的计算公式 n1V1=n2V2 n1：酸的摩尔数 V1：酸的体积（mL）n2：碱的摩尔数 V2：碱的体积（mL）高一化学的重要性 一、那么，高一化学计算公式？一起来了解一下吧。
（1）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶巧喊液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］（2）已知混合物的总质量m（混和）和总物质的量n（混和）：M平均=m（混合）/n(混合)说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（3）已知标准状况下，混合气体的密度
p（混和）：M平均=22.4*p（混和）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，
1.01*10^5Pa）的混合气体（4）已庆宽漏知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：D=p（混合）/p（A）=m（A）/n(A)则M平均=D*M(A)(5)化学反应速率的计算公式某物质x的化学反应速率：v（x）=x的浓度变化量/时间变化量就是v=Δc/Δt
（不知道楼下的为何说是物理的，这是必修二第二章第三节的内容）（6）对于下列可逆反应：m（A)+n（B）可逆符号p(C)+q（D）v(A):v(B):v(C):v(D)=m：n：p：q（7）核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系A=Z+N对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价誉烂为+1）。
设溶质的相对分子质量M,溶液密度为ρ
g/cm^3，溶液中溶质的物质备拦的量浓度为C
mol/L
假设有1L的溶液
那么其中溶质的质量为M*1L*Cmol/L=MC
g
溶明胡液的质量为1L*1000*ρ
g/cm^3=1000ρ
由此得到溶激滚拦质的质量分数为MC/1000ρ
关于高中化学计算公式大全如下：
摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。
定义：单位物质的量的物质所具有的质量符号：M单位：g/mol(g·mol-1)计算公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)
∙摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系：1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同
二者的区别在于单位不一样，质量的单位是千克（kg）,而摩尔质量的单位是g/mol。相对分子质量与摩尔质量单位不判桥型同，但在数值上二者相等。 (摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
平均摩尔质量的计算方法：已知混合物质的总质量m(混）和总物质的量n（混）：M =m(混）/n(混)
已知同温同压下混合气掘猜体的密度ρ（混）是一种简单气体A的密度ρ（A）的倍数d(也叫相对密度）d=ρ（混）/ ρ（A），则M混= ρ混M混/ρ（A）
在溶液中，M=1000ρw%/c（ρ指溶液的密度，w%指溶液中溶质的质量分数，c表示溶液的浓度）
已知某状况下的混合气体的密度M=ρVm（ρ表示气体的密度，Vm表示在该状况下的气体的消银摩尔体积）
已知混合物各成分的摩尔质量和其在混合体系内的物质的量分数或体积分数M=M1×n1%+M2×n2% =M1×V1%+M2×V2%
（1）
n
=
N
/
NA
（2）
n
=
m
/
M
（3）
Vm
=
V
/
n
（4）
cB
=
nB
/
V
其他推导公式
（5）cB=1000ρw/备改搭M
（歼老6）M=22.4ρ（标况下）
（7）c稀·v稀仿拿=c浓·v浓
（8）m稀·w稀=m浓·w浓
（9）等温等压下：V1/V2=n1/n2
四个基本公式（1） n = N / NA（2） n = m /码大尺 M（3） Vm = V / n（4） cB = nB / V 其他推导公式（5）cB=1000ρw/M （6）M=22.4ρ（标况下）迟高 （7）c稀·v稀=c浓·v浓 （8）m稀·w稀仿则=m浓·w浓（9）等温等压下：V1/V2=n1/n2
以上就是高一化学计算公式的全部内容，c=1000dw/M，d是溶液的密度（g/cm3），M是溶质的摩尔质量（g/mol）（2）相同状况下，气体的体积之比＝物质的量之比＝气体的分子数之比 V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)我只记得这些了！。
