酸和碱的化学性质？酸的化学性质：1、能和活泼金属发生反应；2、能和碱发生中和反应；3、能和碱性氧化物发生反应；4、能和一部分盐发生反应。常见的酸的物理性质：无机酸密度一般大于水；气态和液态较多；大多具有腐蚀性；有机酸所含羟基越多密度越小；多数无机酸能使石蕊变红。碱的化学性质：1、与酸发生中和反应，那么，酸和碱的化学性质？一起来了解一下吧。
酸是一类化合物的统称，在化学中狭义的定义为在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。大部分酸易溶于水，如盐酸、硝酸；部分酸难溶于水，如硅酸。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。较广义的定义认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱。酸可以和碱进行中和作用生成水和盐。
根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分。强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。比较酸的强度，可比较它们在一种碱中的离解常数。含氧酸的命名较为复杂，如氯酸、高氯酸等。
酸的命名依据成酸元素的氧化数和是否有过氧结构进行，如亚氯酸、次氯酸等。酸中H+是裸露的质子，能强烈地与水分子结合成H3O+，在水溶液中H3O+和其他三个水分子结合成H2O。酸一般有腐蚀性，与金属发生置换反应生成盐和氢气，与碱反应生成盐和水，与某些盐反应生成新酸和新盐。
酸度用pH值表示，1909年由S.P.L.索伦森建议用pH来表示[H+]。酸性[H+]〉[OH-]，pH <7；中性[H+]=[OH-]，pH =7；碱性[H+]〈[OH-]，pH >7。酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸，常用的有硫酸、盐酸、硝酸等。
酸的通性：
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应
与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气
酸：h2so4(硫酸）,hcl(盐酸）,hno3(硝酸）
酸的性质
酸+碱=盐+水
反应条件：无
反应类型：复分解
例：h2so4（酸）+mg(oh)2（碱）=
mgso4（盐）+
2h2o（水）
酸+盐=新酸+新盐
反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应
反应类型复分解例：2hcl（酸）+na2co3（盐）=
h2co3(新酸）+
2nacl(新盐）
但是碳酸不稳定：h2co3=h2o+co2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气
反应条件：金属是活泼金属
反应类型：置换
例：2hcl(盐酸）+fe（活泼金属）=
fecl2(盐）+h2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水
反应条件：无
反应类型：复分解
例：h2so4(酸）+cuo(金属氧化物）=
cuso4（盐）+h2o(水酸的通性：
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应
与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气
酸：h2so4(硫酸）,hcl(盐酸）,hno3(硝酸）
酸的性质
酸+碱=盐+水
反应条件：无
反应类型：复分解
例：h2so4（酸）+mg(oh)2（碱）=
mgso4（盐）+
2h2o（水）
酸+盐=新酸+新盐
反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应
反应类型复分解例：2hcl（酸）+na2co3（盐）=
h2co3(新酸）+
2nacl(新盐）
但是碳酸不稳定：h2co3=h2o+co2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气
反应条件：金属是活泼金属
反应类型：置换
例：2hcl(盐酸）+fe（活泼金属）=
fecl2(盐）+h2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水
反应条件：无
反应类型：复分解
例：h2so4(酸）+cuo(金属氧化物）=
cuso4（盐）+h2o(水
可溶性碱碱的共同性质：1.碱的水溶液能使酸碱指示剂呈一定的颜色。
酸的化学性质：
1、能和活泼金属发生反应；
2、能和碱发生中和反应；
3、能和碱性氧化物发生反应；
4、能和一部分盐发生反应。
常见的酸的物理性质：无机酸密度一般大于水；气态和液态较多；大多具有腐蚀性；有机酸所含羟基越多密度越小；多数无机酸能使石蕊变红。
碱的化学性质：
1、与酸发生中和反应，生成盐和水；
2、碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水；
3、使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红；
4、碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱。
碱的物理性质：固体较多；大多数具有腐蚀性。
一、酸和碱的物理性质:从颜色、状态、气味、溶于水是否放热、吸水性、挥发性等方面总结。
二、酸的化学性质:1、可使酸碱指示剂变色，可使紫色石蕊变红，酚酞不变色。2、酸+碱=盐+水 3、活泼金属单质+酸=盐+氢气4、金属氧化物+酸=盐+水 5碳酸盐+酸=新盐+水+二氧化碳气体
碱的化学性质:1、可使酸碱指示剂变色，可使紫色石蕊变蓝，酚酞溶液变红2、酸+碱=盐+水 3、非金属氧化物+碱=盐+水 4、盐+碱=新盐+新碱
三、酸碱中和反应（反应条件、要求），关于酸碱中和反应的实验要点
四、酸的用途，碱的用途
酸：
酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢根离子的化合物叫做酸。
酸遇到紫色石蕊变红，遇到无色酚酞不变色
酸与“H”以前的金属反应会放出氢气
（钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金）
酸+盐=盐+酸
酸+碱=盐+水
酸+金属氧化物=盐+水
酸+氢以前金属=盐+氢气
碱：
碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱遇到紫色石蕊变蓝，遇到无色酚酞变红
碱无法和金属氧化物反应
例：Cuo+NaOH≠
碱+酸=盐+水
碱+盐=盐+碱
以上就是酸和碱的化学性质的全部内容，一、化学-酸 (acid) 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸,25℃时,其稀溶液的pH值小于7。 酸是一类化合物的统称 。 酸在化学中狭义的定义是: 在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。 这类物质大部分易溶于水中,少部分,如:硅酸,难溶于水。
