高二化学方程式大全？高二化学方程式第三章 29、醋酸钠的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH＿30、碳酸钠的水解：CO＋H2OHCO＋OH－ 31、氯化铵的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 32、硫酸铁的水解：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3OH－ 高二化学方程式第四章 33、铝和氢氧化钠的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 34、那么，高二化学方程式大全？一起来了解一下吧。
1, 氧化性： 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途
F2 +Xe（过量）=紫外线=XeF2 化合反应 — —
2F2（过量）+Xe=加热=XeF4 化合反应 — —
3F2+Xe=高压=XeF6 化合反应 — —
nF2 +2M=2MFn （表示大部分金属） 化合反应 — —
2F2 +2H2O=4HF+O2化合反应 剧烈反应放出热量，产生白雾 —
2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O 化合反应 反应剧烈，放出大量热 —
F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 化合反应 — —
F2 +2NaBr=2NaF+Br2 化合反应 — —
F2+2NaI =2NaF+I2 化合反应 — —
F2 +Cl2 （等体积）=2ClF 化合反应 — —
3F2 （过量）+Cl2=2ClF3 化合反应 — —
7F2（过量）+I2=2IF7 化合反应 — —
Cl2 +H2 =光照或点燃=2HCl化合反应 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量热，有白雾生成 氯化氢的合成，制备盐酸。
3Cl2 +2P===2PCl3 化合反应 — —
Cl2 +PCl3 ===PCl5 化合反应 — —
Cl2 +2Na===2NaCl 化合反应 钠在氯气中加热熔融，表面附着白色固体。
• FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3(红褐色沉淀)
• 2C11H35COO —+Ca+ / Mg2+ (C17H35COO) 2Ca
(肥皂水遇硬水有白色沉淀生成)
• Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3(饱和Na2CO3中通入CO2生成沉淀)
※ S(NaCO3) • CaCO3电离：CaCO3==Ca2+ +CO3 2- 溶解平衡：CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32-（aq） • CaO+H2O == Ca（OH）2 • KHCO3+HNO3 == KNO3+H2O+CO2 • NaOH+NaHCO3 == Na2CO3+H2O • Na2CO3+BaCl2 == BaCO3 • MgCO3+H2SO4 == MgSO4+H2O+CO2 • 3Cl2+6NaOH（浓）== 5NaCl+NaClO3+3H2O • Fe+2FeCl3 == 3FeCl2※水中 • S+Fe == FeS • S+Cu == Cu2S • I2+H2S == 2HI+S • NaCl（s）+H2SO4 ==加热 NaHSO4+HCl （HCl的实验室制法） • Ca（OH）2+2HCl == CaCl2+2H2O • Fe3O4+8HCl == 2FeCl2+FeCl3+4H2O • MnO2+4HCl（浓）== 加热 MnCl2+Cl2+2H2O • 2KMnO4+16HCl == 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O • 2Na+Cl2 == 点燃 2NaCl2 （大量白烟） • Cu+Cl2 == 点燃 CuCl2 （剧烈燃烧 产生棕黄色烟） • 2Fe+3Cl2 == 点燃 2FeCl3 （产生棕色的烟）※只生成FeCl3 • H2+Cl2 == 点燃 2HCl（苍白色火焰 安静的燃烧， 同时集气瓶口有白雾 混合光照：爆炸） • Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+H2OH++Cl－+HClO－ •2P+3Cl2 == 点燃 2PCl3 〖液体〗（白雾） 2P+5Cl2 == 点燃 2PCl5 〖白烟〗（白烟） • 2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3 （FeCl2溶液由浅绿色变成棕黄色） • 2NaI+Cl2 == NaCl+I2 • Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O（吸收尾气制消毒液） • Cl2+SO2+2H2O == 2HCl+2H2SO4（溶液黄绿色消失） • H2+Cl2 ==点燃 2HCl （工业制盐酸HCl） • Cl2+H2O+AgNO3 == AgCl+HNO3+HCl • 2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2 • H2S+Cl2 == 2HCl+S • 3Cl2+2Fe == 2FeCl3 • Cl2+SO2+2H2O == 2HCl+H2SO4 • Cl2+Na2SO3+H2O == Na2SO4+2HCl • Cl2+2FeCl2 == 2FeCl3 • 2Cl2+2Ca（OH）2 == CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （制漂白粉） • Ca（ClO）2+CO2+H2O == CaCO3+HClO • Ca（ClO）2+2HCl == CaCl2+2HClO • Ca（ClO）2+4HCl == 加热 CaCl2+2Cl2+2H2O2e- • Ca（ClO）2+H2SO4 == CaSO4+2HClO • HCl+6KClO3 == 3Cl2+KCl+3H2O • Cl2+2KOH == KCl+KClO • 2KClO == 加热（MnO2） 2KCl+O2+H2O（实验室制氧气） • KClO3+5KCl+3H2SO4 3Cl2+3K2SO4+3H2O5e- • KClO3+HClKCl+3Cl2+2H2O • 2NaCl+2H2O == 电解 2NaOH+H2+Cl2 （电解饱和食盐水） • 2NaCl == 电解 2Na+Cl2 （电解熔融态的NaCl） • ClO－+H2O HClO+OH－ • 3ClO－+Fe3+3H2O == 3HClO+Fe（OH）3 • 2Fe2++ClO－+2H+ == 2Fe3++Cl－+H2O • CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+CO2 • 2HCl+NaCO3 == 2NaCl+H2O+CO2 • S+O2 == SO2 （只能是SO2） • SO2+O2==催化 2SO3 •H2SO4（浓）+2HBr == Br2+SO2+2H2O ，Br2+SO2+2H2O == H2SO4+2HBr H2SO4（浓）+2HI == I2+SO2+2H2O，I2+SO2+2H2O == H2SO4稀+2HI • 2Na+2H2O == 2NaOH+H2 • SiO2+4HF == SiF4+2H2O • I2+Fe == FeI2 • 2Fe3++2I－== 3Fe2++I2 • 2F2+H2O == 4HF+O2 • 2F2+Xe ==XeF4 • ICl+H2O == HCl+HIClOHI+HClO× • ICl+KI ==KCl+I2 • IBr+KI == KBr+I2 • 2H2O+SO2+Br2 == 2HBr+2H2SO4 • 2NH3+3F2 == 6HF+N2 • CaC+2H2O == Ca（OH）2+C2H2 • CO2+H2O+NaSiO3 == H2SiO3+NaCO3 • 2H2O+SO2+2Fe3+ == 2Fe2++SO42－+4H+ • C6H6（苯）+IClC6H5I+HCl • 2KClO3 == 加热（MnO2）2KCl+3O2 • 2H2O2 ==（MnO2）2H2O+O2 • 4Na+O2 == 点燃2Na2O（固体） • 2KMnO4 ==加热K2MnO4+MnO2+O2 • Fe3O4+8H+ == 2Fe3++4H2O（Fe3O4与稀硝酸反应） • Ag++2NH3•H2O == Ag（NH3）2++2H2O （AgNO3溶液中加入 高二化学方程式第一章 1、氮气与氢气的反应：N2＋3H22NH3 2、氮气与氧气的反应：N2＋O22NO 3、一氧化氮与氧气的反应：2NO＋O2＝2NO2 4、磷与氧气的反应：4P＋5O22P2O5 5、五氧化二磷与热水的反应：P2O5＋3H2O2H3PO4 6、五氧化二磷与冷水的反应：P2O5＋H2O＝2HPO3 7、磷在氯气中燃烧（不充足）：2P＋3Cl22PCl3 8、磷在氯气中燃烧（充足）：2P＋5Cl22PCl5 9、三氯化磷与氯气反应：PCl3＋Cl2＝PCl5 10、氨气与水的反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH- 11、氨水受热分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O 12、氨气与氯化氢的反应：NH3＋HCl＝NH4Cl 13、氨气的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O 14、氯化氨受热分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑ 15、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ 16、硫酸铵与氢氧化钠的反应：(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O 17、硝酸铵与与氢氧化钠的反应：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O 18、硝酸的不稳定性：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑ 19、铜与浓硝酸的反应：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 20、铜与稀硝酸的反应：3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 21、浓硝酸与碳的反应：4HNO3＋C＝2H2O＋4NO2↑＋CO2↑ 22、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑ 23、氯气和浓、热的氢氧化钾反应：3Cl2＋6KOH（浓、热）＝KClO3＋5KCl＋3H2O 24、铜和氯化铁的反应：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2 25、硫和硝酸的反应：3S＋4HNO3＝3SO2↑＋4NO↑＋2H2O 高二化学方程式第二章 26、双氧水的分解：2H2O22H2O＋O2↑ 27、一氧化碳与水蒸气的反应：CO＋H2OCO2＋H2 28、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 高二化学方程式第三章 29、醋酸钠的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH＿ 30、碳酸钠的水解：CO＋H2OHCO＋OH－ 31、氯化铵的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 32、硫酸铁的水解：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3OH－ 高二化学方程式第四章 33、铝和氢氧化钠的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 34、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 35、铝和氧化铁反应：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 36、铝和二氧化锰反应：3MnO2＋4Al2Al2O3＋3Mn 37、氧化铝与酸的反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O 38、氧化铝与强碱反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O 39、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 40、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O 41、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O 42、氢氧化铝的电离：H2O＋AlO＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－ 43、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3 44、铁与硫反应：Fe＋SFeS 45、铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O（气）Fe3O4＋4H2 46、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 47、氯化亚铁与氯气反应：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 48、硫酸铁与铁反应：Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4 49、电解氧化铝：2Al2O34Al＋3O2↑ 50、氢气还原三氧化钨：WO3＋3H2W＋3H2O http://wenku.baidu.com/view/e9b295c3d5bbfd0a79567371.html 初中化学公式大全 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2 化学方程式 反应现象 应用 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 一.常用计算公式： （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量 （3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L) （5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数 （6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100% （7）溶液的稀释与浓缩 M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀 （8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c% （9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度 以上就是高二化学方程式大全的全部内容，2、氯气与水反应 Cl2+H2o=HCl+HClo 3、氯气通入石灰水 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2o 4、氢氧化钠溶液中通入氯气 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2o 5、漂白粉失效 Ca(ClO)2+H2o+CO2=CaCO3(↓)+2HClO 2HClO=2HCl+O2(↑)6、氯气通入氢硫酸中 Cl2+H2s=2HCl+S 7、。高一上化学方程式
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