化学反应的速率和限度？化学反应的速率和限度如下：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。一个确定的化学反应涉及反应物、那么，化学反应的速率和限度？一起来了解一下吧。
化学反应的速率影响因素分内因与外因。敬乱内因:物质的结构与性质。外因:1.温度。温度越高，其反应速率越快。2.催化剂。一般来说，催化剂会加快反应的速率。3.浓度。一般来说，浓度越高，反应速率越快。(例外:1.铁与硫酸反应时，硫酸浓度高时，将会钝化，反应减慢，最终停止。)4.固体表面积。固体表面积越大，反应和郑速率越快。5.压强。压强越大，反应的速率越快。(只适用于反应物或生成物中有气体的时候。)
关于化学反应的限度。
1、概念:化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。
2、可逆反应:在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学唤稿颂反应。
3、说明:
(1)绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件:在同一反应条件下进行。
(2)可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。
(3)化学平衡时一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。
对于化学反应速率和反应限度，他们和物质的量都是间接的关系，他们都和物质的量浓度有关哪仔，对反应速率而言，浓度越大，速率越快（这里要除去纯液体和固体），对于反应限度而言，增陪缓键加反应物的浓度或者减少生成物的浓度，会使反应正向移动芦巧。物质的量浓度=物质的量/溶液的体积，我们可以根据物质的量和体积的变化来判断物质的量浓度的变化，进而去判断和反应速率反应限度之间的关系！
首先建议你还是好好看看动态平衡的枝茄相关知识。
1）平衡向右移动，氮气转化率增大。
2）减小氨气的浓度 平衡右移，整体的正逆反应速率是减察基小的，只是正反应速率比逆反应速率大而已。
3）因为平衡不移动啊，所以无论怎么变，转化率都不变。
二浓度增加，分子间互相接触的几率增加，正反应增加比逆猛没察反应增加要快，所以平衡向右移动。
谢谢采纳！
不论是增加反应物的量还是生成物的量，反应链拍速率都是增加的，至于限度，当增加反应物的量纯肢或减少生成物的量，反做唤世应限度增加。
一、
1、若增大氮气的浓度 正反应速率增大 平衡向右移动，氮气的转化率减小。根据勒夏特列反应，平衡只能向削弱变化的方向移动，而不是抵消。新加入的氮气促进了平衡的移动，它本身会被消耗一部分，但是不嫌搜可能被消耗完。
2、减小氨气的浓度，逆反应速率减小，同时正反应速率不变，所以平衡正向移动。
3、加入催化剂，增大的只是速率，但是由于正逆反应同比增大，所以不存在转化率增大的问题
二、
恒容恒温下，同时将混合气体浓度增大，反应会正向移动。芹告历因为在此情况下，正逆反应速率都增加，但是由于正反应物有两个，反应速率增加得更快，超过了逆反应速率，所以平衡正向移动。这是大友孝学里要讲的速率定律，提前感受一下吧，呵呵
以上就是化学反应的速率和限度的全部内容，1．可逆反应：在 下，既可正反应方向进行，同时又可逆反应方向进行的反应。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。2．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率。
