化学实验探究题？,2,某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验探究．（1）实验过程中，铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 2Cu+O 2 △ . 2CuO 2Cu+O 2 △ . 2CuO 、那么，化学实验探究题？一起来了解一下吧。
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字或符号表达式为红磷+氧气 .
五氧化二磷或4P+5O2点燃
2P2O5；实验中可观察到红磷燃烧的现象是产生大量的白烟；点燃
（2）集气瓶容积为100mL，
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | |
| 进入集气瓶中水的体积（mL） | 20 | 21 | 19 | 20 | 22 | 18 |
（3）根据要使本实验成功，必须注意以下几点：①装置的气密性好；②红磷足量；③必须冷却到室温再读数，所以实验装置可能漏气、红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹，都会导致测定结果偏小；
（4）木炭燃烧生成二氧化碳气体，所以不能用木条代替红磷；二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，所以预先在集气瓶内加氢氧化钠溶液后，用木炭做实验也收到了较好的效果；
（5）镁条能与氮气反应生成氮化镁，所以用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过刚才实验的体积；
（6）①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是：先下降后上升，因为瓶内的气体先受热体积膨胀，后冷却；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为：（100mL-30mL）×
30mL+=44mL；1 5
②集气瓶里预先装进的水的作用：加快集气瓶冷却、液封导气管末端以防气体逸出、缓冲集气瓶内气压的骤然升高．
故答案为：（1）红磷+氧气 .
五氧化二磷或4P+5O2点燃
2P2O5；产生大量的白烟；点燃
（2）1/5或20%；多次实验，减小误差；难溶于水；不能燃烧（或不支持燃烧）；
（3）AD；
（4）木炭燃烧产生二氧化碳气体，集气瓶内气压几乎不变，水不会倒吸；氢氧化钠；
（5）镁条能与氮气反应生；
（6）①先下降后上升；44；②abc．
1、有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。
(1)先对实验做了如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。
烧杯中可能出现的现象 结论
① 只含C
② 含C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色
(2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。
实验1将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中(填“有”或“无”)不溶物，溶液呈
颜色。
实验2将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：
①烧杯中(填“有”或“无”)不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是(写化学式)；
③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式
、。
2、为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用下图所示装置进行实验．试回答：
AB CD
（1）装置B中盛放的试剂是____________，目的是为了___________．
（2）当观察到_____________________________________________时，说明混合气体中一定混有一氧化碳．
（3）如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是________________________________．
3、硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2 ，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。
解题思路：实验室探究乙醇的催化氧化反应，可将甲进行水浴加热，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，则进入铜网的气体为空气和乙醇的混合气体，在加热条件下，分别发生2Cu+O 2 △ .2CuO；CH 3CH 2OH+CuO △CH 3CHO+Cu+H 2O，可观察到铜网出现红色和黑色交替的现象，进入乙中的气体经冷却后，可在试管中得到乙醛、乙醇和水，而集气瓶中收集的气体主要为氮气，另外如乙酸的酸性比碳酸强，则在碳酸钠溶液中加入乙酸，可生成二氧化碳气体，以此解答该题．
（1）进入乙中的气体为空气和乙醇，加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，方程式为2Cu+O2
△
.
2CuO，氧化铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应可生成乙醛和铜，反应的方程式为CH3CH2OH+CuO
△
CH3CHO+Cu+H2O，
故答案为：2Cu+O2
△
.
2CuO；CH3CH2OH+CuO
△
CH3CHO+Cu+H2O；
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应，
故答案为：放热；
（3）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，水浴能使容器受热均匀，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，生成的乙醛以及剩余的乙醇可在乙中经冷却而收集，
故答案为：加热； 冷却；
（4）乙醇催化氧化生成乙醛和水，乙醇蒸气冷却后为液体；空气中的氧气反应，所以最后收集的其他主要为氮气，
故答案为：乙醛、乙醇、水；氮气；
（5）乙酸的酸性比碳酸强，则在碳酸钠溶液中加入乙酸，可生成二氧化碳气体，实验操作为把醋酸溶液滴入Na2CO3溶液中，若有气体（气泡）产生，则证明醋酸的酸性比H2CO3的酸性强，
故答案为：把醋酸溶液滴入Na2CO3溶液中，若有气体（气泡）产生，则证明醋酸的酸性比H2CO3的酸性强．
,2,某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验探究．
（1）实验过程中，铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 2Cu+O 2 △ .2CuO 2Cu+O 2 △ .2CuO 、 CH 3CH 2OH+CuO △CH 3CHO+Cu+H 2O CH 3CH 2OH+CuO △CH 3CHO+Cu+H 2O ．
（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是______反应．（填“放热”或“吸热”）
（3）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是______；乙的作用是______．
（4）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是______．集气瓶中收集到的气体的主要成分是______．
（5）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．设计一个简单的实验，比较醋酸与碳酸酸性的强弱，简述实验的方法、现象与结论．______．
从前3次实验看，在10g的盐酸可以“减少”1g石灰石的质量，但是最后一次只减少了0.4g，所以此时HCL过量了，石灰石已经完全反应完毕
所以纯度=(4-0.6)/4*100%=85%
2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2
73100
x 1
x=0.73 即每10g盐酸里有0.73g hcl 所以溶质质量分数为0.73/10*100%=7.3%
2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2
100 11144
3.4 x y
x=3.774 y=1.496 即溶液中溶质质量为3.774g 1.496gCO2溢出
质量分数为3.774/(40+3.4-1.496)*100%=9.00%
【实验方案】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）A方案都反应，但都无现象，故不能鉴别；B方案都变成红色，故不能鉴别；而C和D都能出现不同的现象，因此不能达到实验目的是A、B；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，而和氢氧化钠反应物现象，故D组实验中变浑浊的原溶液是石灰水；
【猜想与假设】若恰好完全反应，则只含有反应产生的氯化钠和氯化钙；
【反思与拓展】①Ⅲ的猜想中含有氢氧化钠，能够使酚酞试液变成红色，而现象得到无色澄清透明的溶液，因此Ⅲ不合理；
②验证烧杯内溶液中可能有的物质，其中
a、通过pH试纸可以验证溶液呈现中性、酸性还是碱性，故可以；
b、无论哪种猜想，因为都含有氯离子，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，故不可以；
c、因为三种猜想溶液呈现不同的性质，因此可以通过石蕊试液验证，故可以；
d、铜和三种猜想的物质都不反应，故不可以；
e、猜想Ⅰ和Ⅱ若滴加氢氧化钠立即变成红色，说明不含有盐酸，若过一会产生红色，则说明含有盐酸，故可以；
因此b、d不可以；
故答案为：【实验方案】（1）．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）A、B；
（3）澄清石灰水或Ca（OH）2溶液；
【猜想与假设】Ⅰ．NaCl、CaCl2；
【反思与拓展】①Ⅲ；NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液（合理答案均可）；②b、d．
以上就是化学实验探究题的全部内容，在化学实验中，探究题目往往需要通过一系列验证步骤来确定物质的组成。以氢氧化钙和碳酸钙为例，首先可以对其中一个猜想进行验证。假设一，可能存在氢氧化钙。验证方法是将样品置于密闭容器中，先称量其质量，然后通入二氧化碳气体，等待一段时间后再次称量固体的质量。若固体质量增加，则说明存在氢氧化钙，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
